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(共31張PPT)
第五單元專題復(fù)習(xí)
質(zhì) 量 守 恒 定 律
質(zhì)量守恒定律的理解
質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
考點(diǎn)1
考點(diǎn)2
考點(diǎn)3
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
復(fù)習(xí)
目標(biāo)
考點(diǎn)4
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
質(zhì)量守恒定律
定律內(nèi)容
定律理解
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
應(yīng)用
5.進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
4.進(jìn)行圖表分析
1.解釋化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象
2.推斷某物質(zhì)的組成元素
3.推斷某物質(zhì)的化學(xué)式
溫故知新
_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
注意：1.適用范圍：所有的化學(xué)變化。
2.守恒的物理量是質(zhì)量。
3.一定要是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。
參加
不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物尤其是氣體
考點(diǎn)歸納
質(zhì)量守恒定律
考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
即：m總前 = m總后
慧眼識(shí)真
1.10克水蒸發(fā)變成10克水蒸氣，遵循質(zhì)量守恒定律。
2.2L氫氣與16L氧氣充分反應(yīng)生成18L水。
3.12g碳在32g氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳。
4.12g碳在38g氧氣中充分燃燒，生成50g二氧化碳。
12 32 44
12 38 ？
誰(shuí)少誰(shuí)說(shuō)了算
微觀本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減， 沒(méi)有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
考點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的理解
原子種類
數(shù)目
原子質(zhì)量
考點(diǎn)歸納
分子再分成原子，原子重新組合成新的分子。
化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：
規(guī)律總結(jié)
考點(diǎn)歸納
思考：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的哪些量發(fā)生了改變，哪些沒(méi)有改變呢？
【依據(jù)】物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
應(yīng)用一、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些現(xiàn)象
例：鎂在空氣中燃燒后固體質(zhì)量增大
【技巧】說(shuō)出反應(yīng)式，列出守恒式，推出不等式。
答：鎂在空氣中燃燒時(shí)是鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成氧化鎂的總質(zhì)量，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓臃磻?yīng)，所以燃燒后固體質(zhì)量增大。
考點(diǎn)歸納
例1.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有CO2、H2O下列對(duì)該有機(jī)物推斷正確的是（ ）
A. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
B. 一定含有碳、氫、氧三種元素
C. 只含有碳、氫元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素
考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
應(yīng)用二、推斷未知物的組成元素
1.定性推斷
A
【依據(jù)】元素的種類不變。
R+O2 CO2+ H2O
【方法】
考點(diǎn)歸納
點(diǎn)石成金
例.已知某純凈物4.6 g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 只含有碳、氫元素
B. 一定含有碳、氫、氧三種元素
C. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素
2.定量推斷
B
質(zhì)量 4.6g ？ 8.8g 5.4g
R + O2 = CO2+ H2O
考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
應(yīng)用二、推斷物質(zhì)的元素組成
9.6g
【依據(jù)】元素的質(zhì)量不變。
mO
6.4g
4.8g
R+O2 CO2+ H2O
比較化學(xué)反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量是否改變。
【方法】
考點(diǎn)歸納
考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
應(yīng)用三、推斷未知物的化學(xué)式
例. 硝酸銅Cu(NO3)2受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（ ）
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2
B
1.定性推斷
【依據(jù)】元素的種類不變。
考點(diǎn)歸納
例.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式如下，請(qǐng)問(wèn)X的化學(xué)式為 。
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O
點(diǎn)燃
SO2
考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
應(yīng)用三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式
消消樂(lè)
【依據(jù)】原子種類和數(shù)目不變
2.定量推斷
原子 反應(yīng)前 反應(yīng)后 X
C
H
S
O
4
4
12
12
2
0
18
14
2
4
考點(diǎn)歸納
例.如圖為治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖中只有兩種氧化物 B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.相對(duì)分子質(zhì)量最大的是NO D.生成丙和丁的質(zhì)量比為7:22
D
2CO + 2NO N2 + 2CO2
28 88
7 22
考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
應(yīng)用四、圖表綜合題
【依據(jù)】原子種類和數(shù)目不變。
1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)做微觀示意圖題
考點(diǎn)歸納
下圖中參加反應(yīng)的甲、乙分子和生成的丙分子的個(gè)數(shù)比為（ ）
A.5:1:2 B.2:1:2 C.3:1:2 D.1:1:2
B
【技巧】首先把剩余物去掉
【依據(jù)】原子種類和數(shù)目不變。
考點(diǎn)歸納
練一練：
例：在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2 20 22
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 11 28 5
A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B.甲是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0
D.乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8
D
考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
變化 0 9 8 17
5
丁 乙 + 丙
甲
17 9 8
1.先求待測(cè)值（未知量）
2.寫(xiě)出反應(yīng)表達(dá)式：
3.質(zhì)量比等于質(zhì)量變化之比
【步驟】
2.根據(jù)表格信息解題
考點(diǎn)歸納
變型題：（2024·河池）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.丁可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)
B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
C.該反應(yīng)中甲一定是化合物
D.該反應(yīng)中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量之比是14：11
B
甲 乙 + 丙
前：60 10 18
后：10 38 40
變：50 28 22
1.在A+2B=C+2D的反應(yīng)中，5gA和11gB完全反應(yīng)生成8gC，同時(shí)得到D的質(zhì)量為 ____ 。
8g
【依據(jù)】各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。
2.ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱:
若充分反應(yīng)后，得到cg剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為 g，其中二氧化錳的質(zhì)量為 g。
a-(c-b) 或 a+b-c
b
考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
應(yīng)用五、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
考點(diǎn)歸納
2.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖
（1）寫(xiě)出圖中單質(zhì)的化學(xué)式。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
O2
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（注意配平）
1. Cl2常被用作為自來(lái)水的消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為：
MnO2+4HCl(濃) X+Cl2↑+ 2H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。
MnCl2
【依據(jù)】化學(xué)變化前后原子的種類,數(shù)目不變。
兩分鐘
改進(jìn)措施：_____________________
例.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)。那個(gè)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的？請(qǐng)說(shuō)明理由。
【易錯(cuò)提醒】無(wú)論天平是否平衡，任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
在密閉容器中進(jìn)行。
實(shí)驗(yàn)3不能。理由：反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中
考點(diǎn)四、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
如何改進(jìn)呢？
遵守質(zhì)量守恒定律？
考點(diǎn)歸納
1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( )
B
A
B
C
D
【注意】有氣體參加或生成的反應(yīng),在探究質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)注
意 。
在密閉容器中進(jìn)行
物理變化
本節(jié)課小結(jié)：
1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2.質(zhì)量守恒的原因
3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
①解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些現(xiàn)象。
②推斷物質(zhì)的組成元素。
③確定物質(zhì)的化學(xué)式。
⑤進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
④進(jìn)行圖表分析，解釋化學(xué)反應(yīng)
4.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
2.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完余反應(yīng)后，生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
B
1.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂三者的質(zhì)量比是（ ）
A、6 ： 4 ： 11 B、13 ： 8 ： 20
C、24 ：32 ：40 D、48 : 32 : 80
課后練習(xí)
D
3.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為y。
3×32+4×y=2×102
y=27
【技巧】實(shí)際質(zhì)量與系數(shù)無(wú)關(guān)，微觀質(zhì)量與系數(shù)有關(guān)
【依據(jù)】化學(xué)變化前后原子的總質(zhì)量不變。
氫氣的質(zhì)量 氧氣的質(zhì)量 生成水的質(zhì)量
2克 16克 18克
2克 20克
4克 16克
解題技巧：誰(shuí)少誰(shuí)說(shuō)了算
舉一反三
4 32 36
2 16 18
18克
18克
沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，計(jì)算生成物的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)
4.讓4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（ ）
A.12g B.16g C.18g D.20g
5. 將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個(gè)完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
A. m＝0
B. 發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3∶1
C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D. 丙一定作催化劑
物　質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 10 5 5
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2 4 m 39
C
28 6 34
甲 + 乙 丁
1.先求待測(cè)值（未知量）
2.寫(xiě)出反應(yīng)表達(dá)式：
3.質(zhì)量比等于質(zhì)量變化之比
課后練習(xí)
5
6. 在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. x等于90
B. b可能是單質(zhì)
C. c一定是催化劑
D. 參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8
物　質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 40 40 10 32
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 12 x 10 0
D
100
a + d b
28 60 32
課后練習(xí)
1.先求待測(cè)值（未知量）
2.寫(xiě)出反應(yīng)表達(dá)式：
3.質(zhì)量比等于質(zhì)量變化之比
28 60 32
7.在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A. 該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律
B. 甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1
C. 乙可能是該反應(yīng)的催化劑
D. 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和
B
【技巧】反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，不變的可能為催化劑
9.密閉容器內(nèi)，有甲、乙，丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為8：1
B.乙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
D.丁一走是化合物
A
10.某同學(xué)在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)做了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象為紅磷燃燒，產(chǎn)生大量 ，氣球先 后 。請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)停止后，天平的指針 (填“偏左、偏右、在中間”下同)。
②該同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)2時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)停止后，天平的指針 。
白煙
變大
變小
在中間
迅速產(chǎn)生大量氣泡
偏右
課后練習(xí)
③在進(jìn)行C實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到鐵釘表面 ，溶液 ， 請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)停止后，天平的指針 。
④實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象是，鎂條燃燒，發(fā)出 光，產(chǎn)生大量 ，生成 色固體，方程式為： 。
【思考感悟】
有氣體參加或生成的反應(yīng),在探究質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)注
意 。同時(shí)，A實(shí)驗(yàn)中，氣球的 也會(huì)干擾實(shí) 驗(yàn)結(jié)果。
有紅色固體產(chǎn)生
變?yōu)闇\綠色
在中間
在密閉容器中進(jìn)行
浮力
耀眼的白
白煙
白

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