資源簡介

(共16張PPT)
人教2024九上化學精品課件
人教版九年級上冊
人教2024新版九上化學高效完全備課（課件）
第五單元 化學反應的定量關系
第3課時 根據化學方程式進行簡單計算
課題2 化學方程式
學習目標
1.通過復習化學方程式的意義,認識化學反應中各物質質量間存在的比例關系,這種比例關系和質量守恒定律是利用化學方程式計算的依據。
2.學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應,依據化學反應中各物質質量間的比例關系形成化學方程式計算方法,能根據化學方程式進行簡單的計算,培養證據推理能力,認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
3.通過對實際問題的解決,認識到化學計算的實際應用,體會定量研究化學反應對核算成本、合理利用資源、調控化學反應的重要價值。
任務一 為什么要進行計算
一名同學加熱高錳酸鉀制取氧氣,準備收集四瓶氧氣,但在第四瓶氧氣剛開始收集時,導管口就沒有氣泡了。
思考:為什么會出現這種現象 如何避免這種現象再發生
高錳酸鉀的用量不足,可多取些高錳酸鉀。
應多取多少高錳酸鉀呢
任務二 依據什么進行計算
1.請寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式。
2.根據化學方程式，你可獲得哪些信息？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
化學反應中,參加反應的物質的質量與反應生成的物質的質量間存在比例關系。
利用化學方程式計算的依據是質量守恒定律和參加反應的物質的質量與反應生成的物質的質量間存在比例關系。
任務三 如何進行計算
例 實驗室收集四瓶氧氣至少需1.6 g氧氣,至少需分解多少高錳酸鉀
解：設至少需分解高錳酸鉀的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 1.6 g
= x=15.8 g
答：至少需分解15.8 g高錳酸鉀。
(1)設未知量,不帶單位
(2)正確寫出反應的化學方程式,特別注意配平
(3)找出比例關系,寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積,以及已知量、未知量
(4)列出比例式,求解
(5)簡明地寫出答
1.工業上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)產生的生石灰(CaO)和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化鈣,需要碳酸鈣的質量是多少
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 5.6 t
x=10 t
答：需要碳酸鈣的質量為10 t。
鞏固練習
2.電解36 g水,可制得多少氫氣 多少氧氣
方法一：設可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y。
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
36 4 32
36 g x y
= x=4 g
=y=32 g
答：可制得 4 g 氫氣 ，32 g 氧氣 。
方法二：設可制得氫氣的質量為x。
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
36 4
36 g x
x=4 g
根據質量守恒定律，可制得
氧氣的質量為 36 g-4 g=32 g。
答：可制得 4 g 氫氣 ，32 g 氧氣 。
3.碳燃燒生成 44 g 二氧化碳,至少需多少氧氣
解：設至少需氧氣的質量為x。
C + O2 CO2
32 44
x 44 g
= x=32 g
答：至少需要32 g氧氣。
根據實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算出其他反應物或生成物的質量。
1.設未知量時一定要寫上“質量”二字，未知量后面不帶單位。
2.化學方程式一定要注意配平，注意化學方程式的完整。
3. 一定要注意用相關物質的化學計量數與相對分子質量相乘，寫在相應化學式的下面。
4.求解出的未知量要帶上單位。
根據化學方程式計算需注意的問題
注意時刻
歸納小結
三個要領
1.步驟要完整；
2.格式要規范；
3.數據要準確。
三個關鍵
1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質量。
化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
歸納總結一
已知反應物的質量求生成物的質量。
01
02
已知生成物的質量求反應物的質量。
03
已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
04
已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量。
根據化學方程式計算的四種類型
歸納總結二
計算步驟
利用化學方程式的簡單計算
計算注
意事項
（1）設 （2）寫 （3）找
（4）列 （5）答
（1）解題步驟要規范
（2）化學方程式書寫要正確
（3）相對分子質量計算準確
（4）帶入量應該是純凈物的質量
（5）單位統一
課堂小結
課堂小結
任務四 拓展提升
例題中,有同學利用參加反應的高錳酸鉀中氧元素的質量等于生成氧氣的質量,計算得出需高錳酸鉀的質量為3.95 g,與根據化學方程式計算出的結果不一致,你能解釋其原因嗎
高錳酸鉀中的氧元素并沒有完全轉化為氧氣,因此一定質量的高錳酸鉀中氧元素的質量一定大于其完全分解生成氧氣的質量。
謝謝
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