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(共20張PPT)
課題2 常見的酸和堿
第3課時 中和反應
1. 在一定條件下化學反應可以實現物質轉化。
2. 基于實驗事實進行證據推理、建構模型并推測物質及其變化的思維能力。
3．初步形成認識化學反應的系統思維意識。
4. 通過向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗探究，培養學生觀察與描述、合作與交流的能力。
重點
難點
情景素材1
蚊蟲叮咬以后，疼痛難忍，涂上一點肥皂水或牙膏即可緩解疼痛，你知道其中的道理嗎？
無法從實驗現象觀察反應是否發生，需要借助指示劑。
情景素材2
向NaOH溶液中加稀鹽酸
（1）現象： 。
（2）化學方程式： 。
（3）結論：氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。
酚酞先變紅，后變為無色
HCI + NaOH == NaCI + H2O
實驗：中和反應
[實驗10-10 ]
【思考1】實驗中觀察到什么現象 為什么要加入酚酞溶液 什么時候酸和堿恰好完全反應
【思考2】能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液完成上述探究嗎？
小結：此實驗是借助指示劑變色來驗證反映物消失，從而證明酸堿發生了反應。
實驗：中和反應
1.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？
防止稀鹽酸滴加過量
2.玻璃棒攪拌的目的是什么？
使酸和堿充分反應
實驗：中和反應
（1） 2HCl + Ca(OH)2 =
（2） H2SO4 + Ca(OH)2 =
（3） 3HCl + Al(OH)3 =
（4） H2SO4 + 2NaOH =
（5） H2SO4 + Ba(OH)2 =
（6） 2HCl + Cu(OH)2 =
（7） H2SO4 + Mg(OH)2 =
CaCl2 + 2H2O
CaSO4 + 2H2O
AlCl3 + 3H2O
Na2SO4 + 2H2O
BaSO4 ↓ + 2H2O （生成白色沉淀）
CuCl2 + 2H2O （藍色沉淀消失）
MgSO4 + 2H2O （白色固體溶解）
書寫下列中和反應的化學方程式
概念：
由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫作鹽。
鹽
化合物分為四大類：酸、堿、鹽、氧化物
（1）有鹽和水生成的反應 是中和反應。
概念： 作用生成 的反應。
中和反應的概念
不一定
（2）中和反應是 反應。中和反應不是基本反應類型。
酸與金屬氧化物：H2SO4 + CuO == CuSO4+H2O
堿與非金屬氧化物：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
放熱
酸和堿
鹽和水
可溶性酸和堿發生中和反應的實質：
H+ + OH- == H2O
中和反應的實質
酸滴入堿中
開始時， ；
加酸后， ;
酸和堿完全中和時， ；
酸過量時， 。
溶液顯堿性，PH>7
堿性變弱，向PH=7靠近
溶液的PH<7
中和反應的實質
溶液的PH=7
氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，而且成本高。
【思考】為什么不選用氫氧化鈉來改良酸性土壤？
農業上，酸性土壤中加入適量的 中和。
熟石灰
中和反應的應用
處理工廠污水，如硫酸廠的污水加 中和，其化學方程式 ,印染廠堿性污水加 來中和。
硫酸
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
熟石灰
中和反應的應用
患胃酸過多癥的病人服用 性藥物如 中和過多的胃酸。
用化學方程式解釋其原理： 。
可以用氫氧化鈉嗎？
氫氧化鋁
3HCl+Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O
堿
中和反應的應用
螞蟻、蚊蟲、蜜蜂叮咬會分泌蟻酸（甲酸 HCOOH）使皮膚腫痛；可涂抹適量含堿性物質如 的藥水。
肥皂水、氨水（NH3·H2O)
中和反應的應用
1.下列應用與中和反應無關的是(　　)
A．用鹽酸除鐵銹
B．用硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥
D．將熟石灰撒在土壤中改良酸性土壤
A
3.芋艿是一種常見的食物，在去皮時流出的汁液中含有堿性物質——皂角甙，皮膚沾上它會感覺到奇癢，下列物質止癢效果最好的是(　　)
A.食鹽 B.肥皂水 C.料酒 D.食醋
2.下列做法不科學的是(　　)
A.用碳酸水澆偏堿性的土壤 B.用熟石灰給魚塘消毒
C.用氫氧化鈉中和酸性土壤 D.用食醋除去水垢
C
D
4.《奔跑吧，兄弟》中，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　 ），如果要使紅色褪去，噴射的液體可能是（　 ）
　 A.水 B.檸檬酸 C.食鹽溶液 D.石灰水
D
B
5.下列各組物質之間的反應中，必須要加入指示劑才能判斷反應發生的是(　　)
A. CaCO3和HCl B. Zn和H2SO4
C. NaOH和H2SO4 D. Ca(OH)2和CO2
C

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