資源簡(jiǎn)介

(共30張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 碳單質(zhì)的多樣性
第2課時(shí)
九年級(jí)化學(xué) 上冊(cè)·人教版
學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽
01 碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑
03 碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
02 碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用，深化對(duì)“性質(zhì)決定用途”的認(rèn)識(shí)。
2. 通過(guò)碳的可燃性的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化需要一定條件，條件不同，反應(yīng)就不同。
3.通過(guò)木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，提高觀察現(xiàn)象、獲取證據(jù)、分析推理和評(píng)價(jià)反思等能力。
新課導(dǎo)入
文房四寶
筆 墨 紙 硯
新課導(dǎo)入
墨是我國(guó)傳統(tǒng)文房用具之一，用炭黑等材料制成。
炭黑
01
碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑
碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑
01
宋代許道寧《關(guān)山密雪圖》
東晉王羲之書法
長(zhǎng)時(shí)間保存不變色的原因？
碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑
01
常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
沿用至今：碳素墨水
碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑
01
交流討論：如圖為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，試著從碳原子結(jié)構(gòu)的角度分析碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因。
【分析】碳原子的最外層電子數(shù)為4，得到或失去4個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都不容易，因此常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
鞏固練習(xí)
01
檢驗(yàn)
在書寫具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，最好使用(　　)
A．鉛筆 B．純藍(lán)墨水筆
C．碳素墨水筆 D．圓珠筆
C
02
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)
02
知識(shí)回顧：木炭在氧氣中的燃燒
碳具有可燃性
化學(xué)方程式：C + O2 === CO2
點(diǎn)燃
外界條件改變
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)
02
交流討論：冬天在房間里燃煤、燒炭取暖，常發(fā)生中毒現(xiàn)象，你知道是什么原因嗎？
碳不充分燃燒：
2C + O2 === 2CO
點(diǎn)燃
反應(yīng)物濃度或反應(yīng)條件不同，決定反應(yīng)的進(jìn)行程度或產(chǎn)物的不同。
C + O2 === CO2
點(diǎn)燃
碳充分燃燒：
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)
02
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——可燃性
氧氣不足：2C + O2 === 2CO
點(diǎn)燃
氧氣充足：C + O2 === CO2
點(diǎn)燃
碳燃燒放熱
作燃料
決定
體現(xiàn)
用途
性質(zhì)
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)
02
金剛石
常溫下，金剛石化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
高溫下，金剛石有可燃性
“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永相傳”
鞏固練習(xí)
02
檢驗(yàn)
1.在生活生產(chǎn)中碳單質(zhì)的應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)含碳物質(zhì)的性質(zhì)或用途正確的是（ ）
A．活性炭具有吸附性
B．木炭常溫下化學(xué)性質(zhì)很活潑
C．金剛石用作電極
D．石墨用作鉆探機(jī)鉆頭
A
鞏固練習(xí)
02
檢驗(yàn)
2.請(qǐng)將合理的解釋填在相應(yīng)的橫線上
A. 反應(yīng)物的量不同 B. 反應(yīng)物的溫度不同
（1）碳的單質(zhì)有時(shí)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，有時(shí)很活潑。這是因?yàn)開(kāi)_________。
（2）碳在氧氣中燃燒，有時(shí)會(huì)生成二氧化碳，有時(shí)會(huì)生成一氧化碳。這是因?yàn)開(kāi)________。
B
A
03
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
常溫下
碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑
點(diǎn)燃
碳具有可燃性
高溫
碳的化學(xué)性質(zhì)？
金屬網(wǎng)罩：集中火焰，提高溫度
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
實(shí)驗(yàn)6-2：用木炭還原氧化銅
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析
2.澄清石灰水變渾濁
有CO2生成
1.黑色粉末變紅色
有Cu生成
化學(xué)方程式：C + 2CuO == 2Cu + CO2
高溫
氧化銅失去氧變?yōu)殂~單質(zhì)
還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)6-2：用木炭還原氧化銅
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
交流討論1：網(wǎng)罩、彈簧夾、澄清石灰水的作用分別是什么？
金屬網(wǎng)罩：集中火焰，提高溫度
彈簧夾：反應(yīng)結(jié)束時(shí)關(guān)閉彈簧夾，防止外界空氣進(jìn)入試管中，使灼熱的銅重新被氧化為氧化銅
檢驗(yàn)生成的CO2
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
交流討論2：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，正確的操作順序是什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，
先撤出導(dǎo)管，
再停止加熱，
并用彈簧夾夾緊乳膠管，
等待試管冷卻。
防倒吸
防氧化
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
3C + 2Fe2O3 === 3CO2↑ + 4Fe
高溫
利用焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來(lái)。
應(yīng)用：冶煉金屬
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
總結(jié)：碳在高溫條件下可以與某些氧化物發(fā)生反應(yīng)
3C + 2Fe2O3 === 3CO2↑ + 4Fe
高溫
C + CO2 === 2CO
高溫
C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑
高溫
冶煉金屬
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
常溫下
碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑
點(diǎn)燃
碳具有可燃性
高溫
碳與某些氧化物反應(yīng)
制碳素墨水
作燃料
冶煉金屬
條件 化學(xué)性質(zhì) 用途
決定
體現(xiàn)
用途
性質(zhì)
碳單質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)
03
交流討論：為什么金剛石和石墨具有不同的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)卻很相似？
都是由碳原子構(gòu)成，
化學(xué)性質(zhì)取決于構(gòu)成它們的碳原子
組成元素都是碳元素
宏觀
微觀
鞏固練習(xí)
03
檢驗(yàn)
按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析或結(jié)論正確的是（ ）
A.導(dǎo)管口剛有氣泡冒出說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)立即倒出粉末
C.木炭能將氧化銅還原為銅
D.固體減少的質(zhì)量一定等于生成CO2的質(zhì)量
C
課堂總結(jié)
決定
體現(xiàn)
結(jié)構(gòu)
決定
體現(xiàn)
用途
性質(zhì)
常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑 ………炭黑制墨
高溫下
能與氧氣反應(yīng)（可燃性） ………煤、木炭等作燃料
能與某些金屬氧化物反應(yīng) ………焦炭冶煉金屬
能與二氧化碳反應(yīng) ………制得一氧化碳
溫度升高，活潑性增強(qiáng)
九年級(jí)化學(xué)·人教版
謝謝觀看

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