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課題1 溶液的酸堿性
1. 通過定性實驗（酸堿指示劑的變色）認識溶液的酸堿性，通過定量實驗（pH的測量）認識溶液的酸堿度。
2．知道紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液兩種酸堿指示劑的變色規律。
3．知道物質的酸堿性強弱可用pH的高低來表示。進一步認識和體驗科學探究的過程。
4．會用pH試紙和標準比色卡測定物質酸堿性的強弱。
重點
重點
難點
難點
酸堿指示劑
能跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，石蕊和酚酞屬于酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
紫色的 ；無色的 。
石蕊溶液
酚酞溶液
1.指示劑
石蕊溶液
酚酞溶液
探究實驗
【實驗10-1】將4支試管分成兩組，每組的2支試管中分別加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一組試管中滴加紫色石蕊溶液，向另一組試管中滴加無色酚酞溶液。觀察并記錄現象。
操作 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋
肥皂水
變紅
不變色
變藍
變紅
【應用】紫色石蕊溶液遇酸（性）溶液變 ；
遇堿（性）溶液 變 。
無色酚酞溶液遇酸（性）溶液 ；
遇堿（性）溶液變 。
（1）酸（性）溶液使紫色石蕊溶液變 ；
不能使無色酚酞溶液 。
（2）堿（性）溶液使紫色石蕊溶液變成為 ；
使無色酚酞溶液變 。
變色
紅色
藍色
紅色
紅色
藍色
不變色
紅色
實驗結論
探究實驗
【實驗】將4支試管分成兩組，每組的2支試管中分別加入少量自來水和食鹽水。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現象。
操作 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
自來水
食鹽水
紫色
不變色
紫色
不變色
石蕊 酚酞
酸性溶液
堿性溶液
中性
紅
無
紫
藍
紅
無
結論
注意
①變色的是指示劑；指示劑變色屬于化學變化。不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。
②無色酚酞溶液不變色，溶液不一定呈酸性，還有可能呈中性，如H2O、NaCl溶液。
③使指示劑變色只能證明該溶液呈酸性或堿性，但不能證明該溶液是否為酸的溶液或堿的溶液。例如，能使紫色石蕊溶液變藍、無色酚酞溶液變紅的可能是顯堿性的鹽：Na2CO3 。
注意
④酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性進行定性的判斷，并不能檢驗酸堿性的強弱。
⑤難溶性的酸、堿不能使指示劑變色。
⑥識記口訣：石蕊酸紅堿藍；酚酞堿紅酸不變。
1.向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，下列說法正確的是（　　）
A．該溶液一定能使紫色石蕊溶液變紅
B．該溶液一定是酸溶液
C．該溶液一定不是堿性溶液
D．該溶液一定是中性溶液
C
想一想
酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性進行定性的判斷，并不能檢驗酸堿性的強弱。
同樣是顯酸性，酸性的強弱如何表示？
同樣是顯堿性，堿性的強弱又如何表示？
酸堿度常用 表示，
pH的范圍通常為 。
表示酸堿性的 ，
可用 檢測。
強弱程度
pH
0 ～ 14
pH試紙
酸堿度
（1）酸性：pH 7, pH越小酸性越 ；
（2）中性：PH 7；
（3）堿性：pH 7， pH越大堿性越 。
0
7
14
中性
酸性
堿性
酸性增強
堿性增強
pH與溶液酸堿性的關系
<
＝
強
強
>
酸堿度
步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用 的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 比較，讀出pH。
標準比色卡
干燥潔凈
【實驗10-2】
（1）pH試紙 直接浸入待測液否則會污染溶液。
（2）pH試紙 用水潤濕。
（3）pH試紙測定的pH讀數為 。
（4）pH的范圍0～14，但pH試紙的讀數范圍只有1～14，沒有0。
不能
正整數
不能
若要精確測定溶液的pH，可用pH計
注意事項
測定白醋、肥皂水和食鹽水三種溶液的pH
pH 加水后pH
白醋
肥皂水
食鹽水
1．學生分組實驗，測定白醋、肥皂水和食鹽水三種溶液的pH并記錄。
2．學生分組實驗，將步驟1后的待測液分別取5滴于試管中，分別加入水5 mL，振蕩，再次測定溶液的pH并記錄。
用被水濕潤的 pH 試紙測溶液 pH 會產生什么影響？
濕潤試紙相當于稀釋溶液，所以
中性溶液：不受影響
酸性溶液：pH 偏大
堿性溶液：pH 偏小
探究：測定生活中物質的pH
分小組用pH試紙測出蘋果汁（檸檬汁、桔子汁、西瓜汁、茶水等）的pH并記錄。
生活中的pH
了解酸堿度的意義
測定土壤酸堿度，為改良土壤提供依據。
化工生產
農業生產
許多反應必須控制在一定pH范圍內才能進行。
蓮(8~9)
了解酸堿度的意義
雨水：測定雨水的pH，了解空氣污染程度；
正常雨水略顯酸性（因溶有 ），其化學方程式 。
pH 5.6的降雨稱為酸雨（因為溶有 等）。
<
SO2 、NO2
CO2
CO2+H2O==H2CO3
了解酸堿度的意義
酸堿度與人體健康
測定人體內或排出液體的pH可了解其的健康狀況。
血漿 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.8～7.3
肝膽汁 7.1～8.5
胰液 7.8～8.4
尿液 4.4～8.0
人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍
了解酸堿度的意義
1.某些食物近似pH：番茄4.0 ～4.4，蘋果是2.9 ～3.3，牛奶是6.3 ～6.6，蛋清是7.6 ～8.0，下列不正確的是 ( )
A.胃酸過多的人應少食蘋果
B.番茄汁屬酸性
C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品
D.蘋果汁酸性比牛奶強
C
2．下列檢測某溶液 pH 的操作正確的是（ ）
A．將 pH 試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數
B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在置于潔凈表面皿的 pH 試紙上，根據試紙呈現的顏色，對照標準比色卡讀數
C．用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的 pH 試紙上，對照標準比色卡讀數
D．用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH 試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數
B
3.月季花適宜在酸性土壤中生長。某同學給月季花施肥前，對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下表：
該同學最好選用（ ）
　A．尿素 B．碳酸氫銨 C．硫酸銨 D．氨水
A
化肥名稱 尿素 碳酸氫銨 硫酸銨 氨水
溶液的pH 7 8 8 11

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