資源簡介

(共22張PPT)
物質的分類及轉化
CLASSIFICATION AND TRANSFORMATION OF SUBSTANCES
人教版（2019）
必修一第一章
酸的化學性質
稀硫酸能否與以下物質反應？試著完成表格
物質 物質分類 反應方程式 反應類型
Mg
CuO
NaOH
BaCl2
金屬單質
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
置換反應
堿性氧化物
CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
復分解反應
堿
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
復分解反應
鹽
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
復分解反應
酸的化學性質
1、酸 + 酸堿指示劑 →遇石蕊變 ______
紅
2、酸 + 活潑金屬(H前） → 鹽 + 氫氣
酸溶液中都含有H+
復分解反應
3、酸 + 堿性氧化物 → 鹽 + 水
4、酸 + 堿 → 鹽 + 水
5、酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
置換反應
堿的化學性質
1、堿 + 酸堿指示劑 →使石蕊變 ______使酚酞變______
藍
紅
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、堿 + 酸性氧化物 → 鹽 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3、堿 + 酸 → 鹽 + 水
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
4、堿+ 鹽 → 新堿 + 新鹽
復分解反應
堿溶液中都含有OH-
鹽的化學性質
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1、鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+ 2NaCl
2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
3、鹽+ 堿 → 新鹽 + 新堿
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
4、鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
置換反應
復分解反應
同類物質性質相似的原因
思考：為什么不同的酸/堿具有相似的化學性質呢？
同類物質組成相似
酸
堿
鹽
水
H+
OH-
H2O
微觀角度
物質的轉化
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
O2
H2O
酸/酸性氧化物
H2CO3 /CO2
路線1
C
CO2
H2CO3
CaCO3
O2
H2O
堿/堿性氧化物
Ca(OH)2 / CaO
路線2
請在箭頭上補充適當的物質完成物質間的轉化，并寫出轉化的化學方程式
物質的轉化
路線1：化學方程式及反應類型
化學方程式 反應類型
2Ca + O2 = 2CaO
化合反應
CaO + H2O = Ca(OH)2
化合反應
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
復分解反應
物質的轉化
路線2：化學方程式及反應類型
化學方程式 反應類型
化合反應
CO2 + H2O = H2CO3
化合反應
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O
復分解反應
C + O2 ===== CO2
點燃
思考：對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，發現了什么規律呢？
物質的轉化
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
O2
H2O
酸/酸性氧化物
H2CO3 / CO2
路線1
H2CO3
CaCO3
C
CO2
O2
H2O
堿/堿性氧化物
Ca(OH)2 / CaO
路線2
金屬
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬
酸性氧化物
酸
鹽
物質的轉化
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
H2CO3 / CO2
【做一做】嘗試寫出Na轉化為Na2CO3之間的化學方程式。
物質的轉化
化學方程式及反應類型
化學方程式 反應類型
4Na + O2 = 2Na2O
化合反應
Na2O + H2O = 2NaOH
化合反應
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
復分解反應
物質的轉化
【做一做】硫和碳均為非金屬單質,在性質上有一定的相似性,你能寫出下列轉化的化學方程式嗎
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
O2
H2O
NaOH/Na2O
物質的轉化
1、下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是（ ）
B
A
CaO → Ca(OH)2
B
CuO → Cu(OH)2
C
Ca(OH)2 → CaCO3
D
CuSO4 → FeSO4
物質的轉化
2、《神農本草經》記載的“石膽化鐵為銅”指的是鐵與硫酸銅溶液反應生成銅，其中發生化學反應的反應類型是（ ）
D
A
化合反應
B
分解反應
C
復分解反應
D
置換反應
物質的制取
轉化線路
金屬
單質
堿性
氧化物
堿
鹽
非金屬
單質
酸性
氧化物
酸
O2
H2O
酸或酸性氧化物
O2
H2O
堿或堿性氧化物
物質的制取
物質制取
基本依據
根據物質的組成和性質，以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制取某類物質的可能方法
考慮因素
制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低、設備要求等因素，以選取最適當的方法
物質的制取
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
H2CO3 / CO2
例如：工業制取氫氧化鈉常常采用電解飽和食鹽水的方法，因為氧化鈉作為原料來源少、成本高。
物質的轉化
金屬
鹽
酸性氧化物
非金屬
鹽
堿
堿性氧化物
酸
金屬
堿性氧化物
堿
鹽
酸
堿
鹽
物質轉化關系圖
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人教版（2019）
必修一第一章
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物質的轉化
一、教學目標
1、通過歸納酸、堿、鹽之間的化學反應關系，建立物質轉化模型，認識物質的變化規律，使學生能夠建立轉化觀念。
2、結合生活中具體的應用實例，了解物質轉化在生產、生活中的應用，使學生體會物質轉化的應用意義。
二、教學重難點
重點：應用分類法建立各類物質的轉化模型
難點：各類物質間的轉化關系
三、教學過程
環節一、學習酸、堿及鹽類物質的通性
[過渡]上堂課，我們對酸、堿、鹽的定義及其分類進行學習。下面，我們一起學習：酸、堿、鹽的相關性質，并嘗試總結這一類物質的共同性質。
[提問] 稀硫酸能否與以下物質反應？試著完成表格。
[學生]填表如下：
物質 物質分類 反應方程式 反應類型
Mg 金屬單質 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 置換反應
CuO 堿性氧化物 CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O 復分解反應
NaOH 堿 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 復分解反應
BaCl2 鹽 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 復分解反應
[老師]根據對硫酸反應性質的總結，下面嘗試總結：酸的化學性質。
[學生] 1、酸 + 酸堿指示劑 →遇石蕊變紅
2、酸 + 活潑金屬(H前） → 鹽 + 氫氣
3、酸 + 堿性氧化物 → 鹽 + 水
4、酸 + 堿 → 鹽 + 水
5、酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
[老師]總結得非常好！其中那幾個反應屬于置換反應呢？那幾個反應屬于復分解反應呢？
[學生]酸與活潑金屬的反應屬于置換反應；酸與堿性氧化物、堿以及鹽的反應屬于復分解反應。
[提問]酸類物質為什么會具有相同的化學性質呢？
[學生]酸溶液中都含有H+
[老師]下面嘗試總結：堿的化學性質。
[學生] 1、堿 + 酸堿指示劑 →使石蕊變藍、酚酞變紅
2、堿 + 酸性氧化物 → 鹽 + 水
3、堿 + 酸 → 鹽 + 水
4、堿+ 鹽 → 新堿 + 新鹽
其中，堿與酸性氧化物、酸以及鹽的反應均為復分解反應。
[提問] 堿類物質為什么會具有相同的化學性質呢？
[學生]堿溶液中都含有OH-
[老師]最后，下面嘗試總結：鹽的化學性質。
[學生] 1、鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
3、鹽+ 堿 → 新鹽 + 新堿
4、鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
其中，鹽與金屬的反應屬于置換反應，鹽與酸、堿、鹽之間的反應均為復分解反應。
[提問] 思考：為什么不同的酸/堿具有相似的化學性質呢？比如：酸和堿都能發生反應。
[講解] 是因為它們在組成上具有相似性。從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H+,不同的堿溶液中都含有OH-。
環節二、物質的轉化
[老師]前面，我們學習了酸、堿、鹽各類物質的性質。下面，一起來學習如何通過化學變化實現物質之間的轉化。在化學變化過程中，元素是不會改變的，這也是考慮如何實現物質之間轉化時最基本的依據。
[提問] 請在箭頭上補充適當的物質完成物質間的轉化，并寫出轉化的化學方程式。
[學生] 路線1的化學方程式及反應類型：
1、2Ca + O2 = 2CaO 化合反應
2、CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反應
3、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 復分解反應
路線2的化學方程式及反應類型：
1、C + O2 ===== CO2 化合反應
2、CO2 + H2O = H2CO3 化合反應
3、H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O 復分解反應
[提問]對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，發現了什么規律呢？
[講解]物質可以依據其組成進行分類，而組成相似的物質在性質上也具有相似性?？梢曰谶@種規律預測物質間的轉化關系。
[學生] 路線1是金屬與氧氣反應轉化為堿性氧化物；堿性氧化物再與水反應轉化為堿；堿與酸或酸性氧化物反應轉化為鹽。
路線2是非金屬單質與氧氣反應轉化為酸性氧化物；酸性氧化物再與水反應轉化為酸；酸與堿或堿性氧化物反應轉化為鹽。
[做一做] 1、寫出Na轉化為Na2CO3之間的化學方程式。
2、寫出S轉化為Na2SO3之間的化學方程式。
化學方程式 反應類型
4Na + O2 = 2Na2O 化合反應
Na2O + H2O = 2NaOH 化合反應
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 復分解反應
[學生]
[練習]1、下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是（ B ）
A、CaO → Ca(OH)2
B、CuO → Cu(OH)2
C、Ca(OH)2 → CaCO3
D、CuSO4 → FeSO4
2、《神農本草經》記載的“石膽化鐵為銅”指的是鐵與硫酸銅溶液反應生成銅，其中發生化學反應的反應類型是（ D ）
A、化合反應
B、分解反應
C、復分解反應
D、置換反應
環節三、物質的制取
[老師]通過上面對物質組成和性質以及物質之間轉化關系的學習，可以確定制取某類物質的可能方法。例如：想要制取某種堿，通常可以采用兩種方法：堿性氧化物與水發生反應；鹽與另一種堿反應。制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低、設備要求等因素，以選取最適當的方法。
[提問]根據前面了解鈉單質的轉化關系圖，思考：如何制備氫氧化鈉呢？
[學生]氧化鈉與水反應制得。
[講解]在實驗室可以采用這種方法制取得到少量的氫氧化鈉。但是，由于氧化鈉作為原料來源少、成本高。在工業上制取氫氧化鈉，常常采用電解飽和食鹽水的方法。
[老師]介紹各類物質反應關系圖。
點燃

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