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氧化還原反應
一、教學目標
1、通過對化合價的分析，認識氧化還原反應的規律，并對常見的化學反應進行分類。
2、基于化合價變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，使學生能夠從電子轉移的角度分析氧化還原反應。
二、教學重難點
重點：氧化還原反應相關概念。
難點：氧化還原反應與四大基本反應之間的聯系。
三、教學過程
環節、新課引入
【老師】請同學們回顧初中化學反應的四大基本類型。
【學生】化合反應；分解反應；復分解反應；置換反應。
【提問】下列反應：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2屬于四大基本類型中的哪種？
【學生】都不屬于。
【講解】在反應中，Fe2O3失氧，被還原，發生還原反應；CO得氧，被氧化，發生氧化反應。
同一個反應中，兩者有機統一，缺一不可。因此，把氧化反應和還原反應在一個反應中同時發生的叫氧化還原反應。
環節二、認識氧化還原反應
一、從得失氧的角度認識
【提問】以氧化銅和氫氣反應為例，請從得失氧的角度分析該反應。
【學生】氧化銅失去氧，被還原，發生還原反應；氫氣得到氧，被氧化，發生氧化反應。
【老師】從得失氧的角度分析發現：氧化反應和還原反應同時發生，且伴隨氧元素的失去和得到。
二、從化合價角度認識
【過渡】1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說，使人們從得失氧的角度認識氧化反應、還原反應。隨著科技的進步，化合價概念的提出，電子的發現，科學家對氧化還原反應有了更完善、更全面的認識。
【提問】（1）反應中得失氧的同時，元素的化合價是否發生了變化？
（2）元素化合價升高或降低與物質發生氧化反應或者還原反應之間存在什么聯系？
【老師】通過以下兩個化學反應，分析并回答以上兩個問題。
【學生1】從氧化銅到銅單質，化合價降低同時失去氧，發生還原反應。
從碳單質到二氧化碳，化合價升高同時得到氧，發生氧化反應。
【學生2】從氧化鐵到鐵單質，化合價降低同時失去氧，發生還原反應。
從一氧化碳到二氧化碳，化合價升高同時得到氧，發生氧化反應。
【講解】在氧化還原反應中，得失氧的同時元素化合價有升降變化。元素化合價降低的同時物質發生還原反應；元素化合價升高的同時物質發生氧化反應。
【總結】任意化學反應根據有無化合價變化，可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。氧化還原反應再將化合價升高對應的反應稱為氧化反應，化合價降低對應的反應稱為還原反應。
【提問】氧化還原反應是否一定要有氧的參與？以鐵與硫酸反應為例。
【學生】在這個反應中，氧的化合價沒有變化，反而是鐵元素和銅元素的化合價發生了變化。
【老師】并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。得失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分。
【總結】氧化還原反應的重要特征也是判斷依據就是反應前后元素化合價發生變化。
三、從電子轉移角度認識
【過渡】那么，是什么原因導致元素的化合價發生變化的呢？
【老師】以鈉單質與氯氣的反應為例，一起分析該反應。
鈉元素化合價升高，是因為鈉原子失去電子，Na發生氧化反應，被氧化。
氯元素化合價降低，是因為氯原子得到電子，Cl2發生還原反應，被還原。
【小結】元素化合價的變化是因為有電子得失。
【老師】再以氫氣和氯氣反應為例。
氫元素化合價升高，是因為共用電子對偏離氫原子，H2發生氧化反應，被氧化。
氯元素化合價降低，是因為共用電子對偏向氯原子，Cl2發生還原反應，被還原。
【學生】在這個反應中，元素化合價的變化是因為有共用電子對的偏移。
【總結】把電子得失和共用電子對偏移都稱作電子轉移。氧化還原反應一定有電子轉移，在反應中表現為有化合價的變化。電子轉移也是氧化還原反應的本質。
環節三、四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系
【練習】分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。
（1）2KClO3=====2KCl+3O2
（2）H2SO4 + Zn====ZnSO4 + H2
（3）CaCO3=====CaO+CO2
（4）2Na+Cl2=====2NaCl
（5）Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4 +2H2O
（6）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
（7）Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2
（8）NaOH+HCl=====NaCl+H2O
（9）CaO+H2O=====Ca(OH)2
【學生】通過對上面反應的判斷，總結為：化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。
【提問】有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？
【學生】不一定
【講解】最常見的反應為3O2=====2O3
【總結】有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應; 有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應；置換反應全部是氧化還原反應;復分解都是非氧化還原反應。
環節四、課堂檢測
【練習1】請同學們認真思考并判斷正誤：
（1）氧化還原反應中一定有氧元素的得失 (　 　)
（2）氧化還原反應中得電子的物質發生還原反應 (　　 )
（3）氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發生變化 (　 　)
(4) 一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低 (　 　)
(5) 有單質參加的反應一定是氧化還原反應 (　　 )
【練習2】化學反應按照不同的分類方法可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應?；卮鹣铝袉栴}：
A.屬于化合反應的為_________(填序號，下同)；屬于分解反應的為_________；屬于置換反應的為_________；屬于復分解反應的為_________。
B.屬于氧化還原反應的是 ；屬于非氧化還原反應的為 。
環節五、課堂小結
點燃
2Na+Cl2=2NaCl Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2H2O2=2H2O+O2↑
H2CO3=CO2+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2CuO+C=2Cu+CO2↑ NH3+H2O==NH3·H2O(共21張PPT)
「第一章 物質及其轉化」
氧化還原反應
授課老師：XXX
人教版 必修第一冊
OXIDATION-REDUCTION REACTION
第三節第1課時
課堂引入
初中化學反應的四大基本類型
化合反應
CaO + H2O = Ca(OH)2
分解反應
復分解反應
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
置換反應
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CaCO3 ===== CaO +CO2
高溫
課堂引入
討論
Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2
屬于上面四種類型中的哪種？
Fe2O3 失氧，被還原，發生還原反應
CO 得氧，被氧化，發生氧化反應
兩者有機統一，缺一不可
氧化反應和還原反應在一個反應中同時發生的叫氧化還原反應
氧化還原反應
從得失氧的角度
Cu
O
Cu
H
H
H
H
O
CuO ＋H2 ===== Cu ＋ H2O
失去氧，被還原（還原反應）
得到氧，被氧化（氧化反應）
科學史話
1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說，使人們從得失氧的角度認識氧化反應、還原反應。隨著科技的進步，化合價概念的提出，電子的發現，科學家對氧化還原反應有了更完善、更全面的認識。
氧化還原反應
（1）反應中得氧失氧的同時，元素的化合價是否發生了變化？
（2）元素化合價升高或降低與物質發生氧化反應或者還原反應之間存在什么聯系？
氧化還原反應
從化合價升降的角度
2CuO ＋C =====2Cu ＋ CO2
化合價升高
（得氧）
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價降低
（失氧）
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe ＋ 3CO2
化合價升高
（得氧）
+3
-2
-2
0
+4
-2
化合價降低
（失氧）
+2
銅元素化合價_______，發生_______反應。
降低
還原
鐵元素化合價_______，發生_______反應。
降低
還原
碳元素化合價_______，發生_______反應。
升高
氧化
碳元素化合價_______，發生_______反應。
升高
氧化
氧化還原反應
從化合價升降的角度
化學反應
氧化還原反應
有無元素化合價的變化
氧化反應
物質所含元素化合價升高
還原反應
物質所含元素化合價降低
非氧化還原反應
氧化還原反應
【思考與交流】氧化還原反應是否一定要有氧的參與？
Fe＋CuSO4 ====== Cu＋FeSO4
化合價升高，發生氧化反應
化合價降低，發生還原反應
0
-2
0
+2
并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分。
氧化還原反應的重要特征：
反應前后元素化合價發生變化。
——判斷依據
氧化還原反應
那么，是什么原因導致元素的化合價發生變化的呢？
氧化還原反應
從電子轉移的角度
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
2Na＋Cl2=====2NaCl
鈉元素化合價升高，是因為鈉原子_______電子，Na發生氧化反應，被氧化。
失去
氯元素化合價降低，是因為氯原子_________電子，Cl2發生還原反應，被還原。
得到
Na
CI
Na+
CI-
氧化還原反應
從電子轉移的角度
氫元素化合價升高，是因為共用電子對________氫原子，H2發生氧化反應，被氧化。
偏離
氯元素化合價降低，是因為共用電子對_________氯原子，Cl2發生還原反應，被還原。
偏向
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
H2＋Cl2=====2HCl
點燃
氧化還原反應
從電子轉移的角度
結論：有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應是氧化還原反應。
——氧化還原反應的本質
總結
某元素失去電子
(或電子對偏離)
化合價升高
氧化反應
某元素得到電子
(或電子對偏向)
化合價降低
還原反應
（本質）
（特征）
四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系
分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。
化學反應 基本類型 氧化還原反應
MnO2
△
（1）2KCIO3=====2KCI+3O2
分解反應
氧化還原反應
（2）H2SO4 + Zn====ZnSO4 + H2
置換反應
氧化還原反應
（3）CaCO3=====CaO+CO2
分解反應
非氧化還原反應
（4）2Na+CI2=====2NaCI
化合反應
氧化還原反應
（5）Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4 +2H2O
復分解反應
非氧化還原反應
（6）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
置換反應
氧化還原反應
（7）Na2CO3+2HCI=====2NaCI+H2O+CO2
復分解反應
非氧化還原反應
（8）NaOH+HCI=====NaCI+H2O
復分解反應
非氧化還原反應
（9）CaO+H2O=====Ca(OH)2
化合反應
非氧化還原反應
高溫
點燃
總結
“泳池式”集合圖
“臉譜式”集合圖
化合反應、分解反應 氧化還原反應；
不一定是
置換反應 氧化還原反應；
一定是
復分解反應 氧化還原反應；
一定不是
氧化還原反應
置換反應
復分解反應
化合
反應
反應
分解
化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。
分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。
四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系
氧化還原反應
非氧化還原反應
置換反應
復分解反應
化合反應
分解反應
有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？
化合反應
有單質參加的一定是氧化還原反應;
分解反應
有單質生成的一定是氧化還原反應;
置換反應
全部是氧化還原反應;
復分解反應
都是非氧化還原反應。
3O2=====2O3
點燃
四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系
課堂檢測
【例1】請同學們認真思考并判斷正誤：
氧化還原反應中一定有氧元素的得失 (　 　)
氧化還原反應中得電子的物質發生還原反應 (　　 )
氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發生變化 (　 　)
一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低 (　 　)
有單質參加的反應一定是氧化還原反應 (　　 )
課堂檢測
【例2】化學反應按照不同的分類方法可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應?；卮鹣铝袉栴}：
①2Na+Cl2 = 2NaCl ②Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
③ 2H2O2 = 2H2O+O2↑ ④H2CO3 = CO2+H2O
⑤NaOH+HCl =NaCl+H2O ⑥NaCl+AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
⑦2CuO+ C = 2Cu+CO2↑ ⑧NH3+H2O==NH3·H2O
A.屬于化合反應的為_________(填序號，下同)；屬于分解反應的為_________；屬于置換反應的為_________；屬于復分解反應的為_________。
B.屬于氧化還原反應的是 ；屬于非氧化還原反應的為 。
①⑧
③④
②⑦
⑤⑥
①②③⑦
④⑤⑥⑧
課堂小結
多角度認識氧化
還原反應
四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系
從得失氧的角度認識氧化還原反應
從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
「第一章 物質及其轉化」
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人教版 必修第一冊
第三節第1課時
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