資源簡介 一起課件 專注教學課件制作氧化劑和還原劑一、教學目標1.能利用氧化還原反應概念判斷物質的氧化性和還原性，歸納總結常見的氧化劑和還原劑。2.基于化合價變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，并能夠采用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應進行分析。二、教學重難點重點：氧化劑和還原劑的判斷。難點：電子轉移的表示方法。三、教學過程環節一、新課引入【老師】上節課對氧化還原反應的概念進行學習，并從不同的角度分析氧化還原反應。今天，就對氧化還原反應從反應物和生成物進行概念講解。環節二、氧化還原反應的相關概念【老師】在氧化還原反應中，從化合價和電子轉移的角度來分析反應物，發現：1.氧化劑是元素化合價降低，得到電子或電子對偏向的物質，這一類物質會具有氧化性。2.還原劑就是元素化合價升高，失去電子或電子對偏離的物質，這一類物質會具有還原性。【提問】氧化性和還原性分別指什么呢？【學生】氧化性是氧化劑具有的性質，還原性是還原劑具有的性質。【講解】氧化性是物質得電子的性質，還原性就是物質失電子的性質。因此，物質氧化性或還原性的強弱只與物質本身得失電子的強弱有關。【練習】判斷下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑以及發生的反應是氧化反應還是還原反應。1、CuO + H2 === Cu + H2O2、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑3、CuSO4 + Fe === Cu + FeSO44、MnO2 + 4HCl===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑【學生】反應一中，氧化劑是氧化銅；還原劑是氫氣。反應二中，還原劑是鋅單質；氧化劑是氯化氫。反應三中，氧化劑是硫酸銅，還原劑是鐵單質。反應四中，氧化劑是二氧化錳，還原劑是氯化氫。【老師】在具體氧化還原反應中判斷時注意：a.在化學方程式中氧化劑、還原劑均為物質。b.在離子方程式中氧化劑、還原劑可為物質可為離子。c.氧化劑、還原劑也可是一種物質。【提問】2KClO3====2KCl+3O2 ，在該反應中氧化劑和還原劑分別是？【學生】KClO3既是氧化劑也還原劑【提問】2Fe3+ + Fe====3Fe2+ ，在該反應中氧化劑和還原劑分別是？【學生】Fe3+是氧化劑，Fe是還原劑【老師】在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑作為反應物反應后可分別得到什么產物呢？下面，我們一起了解生成物中的相關概念。【講解】還原劑被氧化，就得到氧化產物。氧化劑被還原，得到還原產物。氧化產物的特征：含有化合價升高的元素；還原產物的特征：含有化合價降低的元素。【練習】指出反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。1.Cu + Cl2 ==== CuCl22.Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑3.CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑4. Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O【學生】在反應一中，還原劑是銅單質，氧化劑是氯氣，氯化銅既是氧化產物又是還原產物。在反應二中，還原劑是鋅單質，氧化劑是硫酸，氧化產物是硫酸鋅，還原產物是氫氣。反應三非氧化還原反應。在反應四中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，還原產物是氯化鈉，氧化產物是次氯酸鈉。【總結】歸納得出口訣：升失氧，還原劑；降得還，氧化劑。環節三、常見氧化劑和還原劑【老師】常見的氧化劑有：1、具有高價態元素的化合物，例如：KMnO4、FeCl3、HNO3等2、活潑性較強的非金屬單質，例如：Cl2、O2等3、過氧化物，例如：H2O2、Na2O2等常見的還原劑有：1、活潑金屬單質，例如：Na、Al、Zn、Fe等2、某些非金屬單質，例如：C、H2等3、具有較低價態元素的化合物，例如：CO、SO2、FeSO4等4、非金屬陰離子和氫化物，例如：Cl-、Br-、NH3、H2S等【講解】氧化劑要存在化合價能降低的元素，還原劑要存在化合價能升高的元素。【總結】1、含有最高價態的元素的物質只具有氧化性2、含有最低價態的元素的物質只具有還原性3、含有中間價態的元素的物質既有氧化性又有還原性【注意】決定物質氧化性、還原性強弱的因素是反應過程中電子轉移的難易，而非電子轉移數的多少。例如：鈉、鎂、鋁作還原劑，電子轉移數依次增多，但還原性依次減弱。環節四、電子轉移的表示方法【提問】在氧化還原反應中，電子轉移如何表示呢？還原劑和氧化劑之間又存在什么關系呢？【講解】首先，可以采用雙線橋法表示電子轉移。該方法是表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。基本步驟：1、標價態：正確標出反應前后各元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關系。2、連雙線：始于氧化劑中的降價元素，止于還原產物中相應的元素；始于還原劑中的升價元素，止于氧化產物中相應的元素。3、注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數。【注意事項】1、箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；2、必須注明“得到”或“失去”；3、電子轉移數用a×be-形式表示，a表示發生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；4、被還原的物質和被氧化的物質得失電子數守恒。【練習】用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目1、Zn＋H2SO4 ====ZnSO4＋H2↑2、Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2【學生】畫圖表示【老師】單線橋法是表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。基本步驟與雙線橋法的步驟相似。第二步不同，連單線：始于還原劑中的化合價升高的元素，止于氧化劑中的化合價降低的元素。【注意事項】1、不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；2、要用箭頭標明電子轉移的方向；3、箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。環節五、課堂練習【練習】1、標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移情況，其中②③⑥同時用單線橋法標出電子轉移情況。① 4P+5O2 ==== 2P2O5② WO3＋3H2 ==== W＋3H2O③ MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑④ Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑤ Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O⑥ 2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O2、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。（1）被氧化的元素是_______，被還原的元素是________。（2）發生氧化反應的物質是____________，發生還原反應的物質是____________。（3）用單線橋法表示反應電子得失的方向和數目：點燃高溫(共25張PPT)「第一章 物質及其轉化」授課老師：XXX人教版 必修第一冊第三節第2課時氧化劑和還原劑OXIDIZING AND REDUCING AGENTS【任務一】氧化還原反應的相關概念氧化劑和還原劑（反應物）氧化劑元素化合價降低，得到電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性。還原劑元素化合價升高，失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性。氧化劑的氧化性：物質得電子的性質還原劑的還原性：物質失電子的性質練習題：判斷下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑以及發生的反應是氧化反應還是還原反應。1、CuO + H2 === Cu + H2O氧化劑還原劑Cu2+ Cu0 還原反應2H0 2H+1 氧化反應2、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑還原劑氧化劑Zn0 Zn2+ 氧化反應2H+ 2H0 還原反應3、CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4氧化劑還原劑Fe0 Fe2+ 氧化反應Cu2+ Cu0 還原反應4、MnO2 + 4HCl===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑氧化劑還原劑2CI- 2CI0 氧化反應Mn4+ Mn2+ 還原反應【任務一】氧化還原反應的相關概念注意a.在化學方程式中氧化劑、還原劑均為物質。b.在離子方程式中氧化劑、還原劑可為物質可為離子。c.氧化劑、還原劑也可是一種物質。KClO3既是氧化劑也還原劑例：2KClO3====2KCl+3O2 Fe3+是氧化劑，Fe是還原劑例：2Fe3+ + Fe====3Fe2+【任務一】氧化還原反應的相關概念氧化產物和還原產物（生成物）氧化產物還原劑被氧化，得氧化產物。還原產物氧化劑被還原，得還原產物。氧化產物的特征：含有化合價升高的元素還原產物的特征：含有化合價降低的元素【任務一】氧化還原反應的相關概念【做一做】指出反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物Cu + Cl2 ==== CuCl2還原劑氧化劑既是氧化產物又是還原產物Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑還原劑氧化劑氧化產物還原產物CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑非氧化還原反應Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O既是氧化劑又是還原劑還原產物氧化產物【任務一】氧化還原反應的相關概念口訣：升 失 氧，還原劑口訣：降 得 還，氧化劑氧化劑氧化性還原反應還原產物具有發生生成還原劑還原性氧化反應氧化產物具有發生生成【 歸納總結 】【任務一】氧化還原反應的相關概念得電子，化合價降低，被還原氧化劑 + 還原劑 === 還原產物 + 氧化產物失電子，化合價升高，被氧化【 氧化還原反應的一般公式 】【任務一】氧化還原反應的相關概念【任務二】常見氧化劑和還原劑類別 物質種類 常見的物質氧化劑具有高價態元素的化合物KMnO4、FeCl3、HNO3等活潑性較強的非金屬單質Cl2、O2等過氧化物H2O2、Na2O2等類別 物質種類 常見的物質還原劑活潑金屬單質Na、Al、Zn、Fe等某些非金屬單質C、H2等具有較低價態元素的化合物CO、SO2、FeSO4等非金屬陰離子和氫化物Cl-、Br-、NH3、H2S等存在化合價能降低的元素存在化合價能升高的元素【任務二】常見氧化劑和還原劑【 小結 】含有最高價態的元素的物質只具有氧化性含有最低價態的元素的物質只具有還原性含有中間價態的元素的物質既有氧化性又有還原性【任務二】常見氧化劑和還原劑【 注意 】決定物質氧化性、還原性強弱的因素是反應過程中電子轉移的難易，而非電子轉移數的多少。例如：鈉、鎂、鋁作還原劑，電子轉移數依次增多，但還原性依次減弱。【任務三】電子轉移表示方法在氧化還原反應中，電子轉移如何表示呢？還原劑和氧化劑之間又存在什么關系呢？【任務三】電子轉移表示方法1、雙線橋法表示反應前后____________由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。同一元素2Na＋Cl2 ==== 2NaCl00+1-1失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原H2＋Cl2====2HCl00+1-1得到2×e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化【任務三】電子轉移表示方法【 基本步驟 】正確標出反應前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關系標價態始于氧化劑中的降價元素，止于還原產物中相應的元素始于還原劑中的升價元素，止于氧化產物中相應的元素連雙線標出“失去”或“得到”電子的總數注得失【任務三】電子轉移表示方法雙線橋法的注意事項箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；電子轉移數用a×be-形式表示，a表示發生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；被還原的物質和被氧化的物質得失電子數守恒。【任務三】電子轉移表示方法【 小試牛刀 】標價態連雙線注得失Zn＋H2SO4 ====ZnSO4＋H2↑0+1+20失去化合價升高被氧化2×e-得到化合價降低被還原e-+3+20+4失去化合價升高被氧化3×2e-得到化合價降低被還原2×3e-Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2高溫2×【任務三】電子轉移表示方法2、單線橋法表示反應過程中____________原子間的電子轉移情況。不同元素Fe＋2HCl ==== FeCl2＋H2↑2e-2e-2Na＋Cl2 ==== 2NaCl標價態連單線注得失正確標出反應前后各元素的化合價始于還原劑中的化合價升高的元素，止于氧化劑中的化合價降低的元素標出轉移電子的總數明確變價元素的化合價升降關系【任務三】電子轉移表示方法單線橋法的注意事項不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；要用箭頭標明電子轉移的方向；箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。【任務三】電子轉移表示方法【 小試牛刀 】1、標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移情況，其中②③⑥同時用單線橋法標出電子轉移情況。① 4P+5O2 ==== 2P2O5點燃② WO3＋3H2 ==== W＋3H2O高溫③ MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑④ Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑤ Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O⑥ 2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O【任務三】電子轉移表示方法【任務三】電子轉移表示方法【任務三】電子轉移表示方法【 小試牛刀 】2、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。（1）被氧化的元素是_______，被還原的元素是________。CuN（2）發生氧化反應的物質是____________，發生還原反應的物質是____________。CuHNO3（3）用單線橋法表示反應電子得失的方向和數目：【 課堂小結 】氧化還原反應氧化劑和還原劑電子轉移的表示方法氧化還原反應的相關概念常見的氧化劑與還原劑「第一章 物質及其轉化」Thanks for watching!授課老師：XXX人教版 必修第一冊第三節第2課時版權聲明課件版權歸屬“一起課件”，僅可自用，不可傳播，不得用作商業性使用，不得上傳至百度文庫、等盈利網站，任何侵權行為將被視為版權侵害，侵害者將承擔一定的法律責任。 展開更多...... 收起↑ 資源列表 1.3.2 氧化劑和還原劑 課件.pptx 1.3.2氧化劑和還原劑-教案.doc 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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