資源簡介

(共38張PPT)
離子反應
第二節 離子反應
第2課時
授課老師：xxx
IONIZATION OF ELECTROLYTES
學習目標
LEARNING OBJECTIVES
1
通過實驗探究，認識離子在水溶液中進行的離子反應
2
通過“寫－拆－刪－查”四步法學習常見離子反應方程式的書寫步驟和方法
3
結合電解質知識，學會判斷離子間的反應，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法，培養證據推理與模型認知能力
【知識背景】
離子反應與生產生活的各個方面息息相關，如：治療胃酸過多，水壺除垢，海水提鎂，污水治理等過程都涉及離子反應。
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
【實驗1-3】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反應），觀察現象并分析。
【實驗現象】
有白色沉淀生成。
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
【現象分析】
現象 分析 Na2SO4 和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合后溶液中的離子
生成白色沉淀
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
Na+-、SO42、Ba2+ 、Cl－
Na+ 、Cl－
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
微觀
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
根據上述實驗現象和分析結果可知，對與以下反應：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
其微觀實質是SO42－和 Ba2+反應生成BaSO4沉淀，溶液中的Na+ 、Cl－并沒有參與反應。其微觀實質可以表示為：
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
1.離子反應
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
2.離子方程式
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
3.離子方程式的書寫
寫
正確書寫化學反應方程式
CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓
拆
將易溶水且易電離的物質（強酸，強堿和可溶鹽）拆寫成離子形式
Cu2＋＋SO42－＋2Na＋＋2OH－ = 2Na＋＋ SO42－ ＋Cu(OH)2↓
強酸、強堿、可溶性鹽
強酸：HNO3 H2SO4 HCl HBr HI HClO4
強堿：KOH NaOH Ba(OH)2 澄清石灰水
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
3.離子方程式的書寫
刪
刪去方程式兩邊不參與反應的離子，并將方程式化為最簡
Cu2＋＋SO42－＋2Na＋＋2OH－ = 2Na＋＋ SO42－ ＋Cu(OH)2↓
Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
查
檢查方程式兩邊是否滿足元素守恒和電荷守恒
Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
【資料卡片】
物質溶解性表
部分酸堿鹽溶解性規律
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間
氯化物除銀亞汞，硫酸不溶鋇與鉛
碳酸磷酸亞硫酸，可溶只有鉀鈉銨
易溶鉀鈉銨鋇堿，不溶的酸是硅酸
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
【思考交流】
問題1：請嘗試書寫下列化學反應的離子方程式
1.CuSO4 ＋ NaOH
Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
2.H2SO4 ＋ Na2CO3
2H＋＋CO32－ = CO2↑ ＋ H2O
3. H2SO4 ＋NaOH
H＋＋ OH－ = H2O
4.Na2SO4＋ KCl
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
【思考交流】
問題2：問題1中所發生的反應類型是什么？是否所有該類型的反應都能發生？若不能，請你說明該類型的離子反應發生的條件。
上述反應的反應類型為：復分解反應；
不是所有復分解型離子反應都能發生；
復分解型離子反應發生的條件是：生成氣體，沉淀和水。
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
4.復分解型離子反應發生的條件
酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
【思考交流】
問題3：完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同。
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的異同
HCl＋NaOH 4個反應的化學方程式_____，但其離子方程式卻________
HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同
相同
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
5.離子方程式的意義
不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
如：中和反應的實質可以表示為：
H＋＋OH－ = H2O　
【任務1】實驗探究，掌握離子反應發生的條件
【思考交流】
問題4：離子反應一定是復分解反應嗎？請舉例說明。
離子反應不一定是復分解反應
如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【資料卡片】污水處理的必要性
中國13億人口中，有70%飲用地下水，660多個城市中有400多個城市以地下水為飲用水源。但是據介紹，全國90%的城市地下水已受到污染。
而另一組數據亦表明，地下水正面臨嚴峻挑戰。2011年，北京、上海等9個省市對轄區內的857眼監測井進行過評價水質為Ⅰ類、II類的監測井占比2%，而IⅣ類、V類的監測井多達76.8%。
九個省市中，水質最好的當屬海南省，以II類為主，上海、北京次之，多為Ⅲ類，黑龍江及江蘇則以V類水占比最高，而吉林、遼寧、廣東、寧夏四省區普遍只達到V類的水平。
水污染情況不斷加劇，使得污水處理和再生行業受到空前的關注，近兩年各地區毛利率都保持在70%左右，甚至有的地區超過了100%，行業發展潛力非常大。
【任務2】通過應用實例，感受離子反應的實際應用
【情境】
粗鹽中常常含有含量過高的Ca2+、Mg2+、SO42-。
【問題】
如何在不引人新雜質的情況下除去這些離子
【設計思路】
可將水體中的Ca2+、Mg2+、SO42-轉化成沉淀，再經過濾除去。
【資料】
CaCO3 難溶 BaCO3 難溶 BaSO4難溶 Mg(OH)2難溶。
【要求】
選擇藥品，確定試劑的加入順序，確保所加藥品在后續反應中被清除。
【任務2】通過應用實例，感受離子反應的實際應用
【思考交流】
問題5：根據以上資料，請你設計實驗，除去水體中過多的Ca2+、Mg2+、SO42-。
方案1 試劑選擇：Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl
Na+ Cl-
(Ca2+ Mg2+ SO42-)
Na+ Cl-
(CO32- Mg2+ SO42-)
Na2CO3
CaCO3↓
Na+ Cl-
(CO32- OH－ SO42-)
CaCO3↓ Mg(OH)2↓
Na+ Cl-
(OH－ Ba2+)
CaCO3↓ Mg(OH)2↓
BaSO4↓ BaCO3↓
Na+ Cl-
(OH－ Ba2+)
Na+ Cl-
(Ba2+)
NaOH
BaCl2
過濾
HCl
【任務2】通過應用實例，感受離子反應的實際應用
【思考交流】
方案2 試劑選擇：Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl（先BaCl2 后Na2CO3）
Na+ Cl-
(Ca2+ Mg2+ SO42-)
Na+ Cl-
(Ca2+ Mg2+ Ba2+)
BaCl2
BaSO4↓
Na+ Cl-
(CO32- Mg2+ )
BaSO4↓ CaCO3↓
BaCO3↓
Na+ Cl-
(CO32- OH－ )
BaSO4↓ CaCO3↓
BaCO3↓ Mg(OH)2↓
Na+ Cl-
(CO32- OH－)
Na+ Cl-
Na2CO3
NaOH
過濾
HCl
問題5：根據以上資料，請你設計實驗，除去水體中過多的Ca2+、Mg2+、SO42-。
【任務2】通過應用實例，感受離子反應的實際應用
【思考交流】
問題6：某廠廢水中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl－。
(1)當溶液中有大量H＋存在時，則不可能有__________存在。
(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，則溶液中不可能有__________存在。
(3)當溶液中有__________和__________兩種陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。
CO32-
SO42-
Ba2-
Ag+
【任務2】通過應用實例，感受離子反應的實際應用
6.離子共存
水溶液中的離子之間不發生反應，即可大量共存。
【資料卡片】
自來水廠是如何凈水的
【資料卡片】
離子反應的應用
課堂小結
離子反應
離子反應的概念
離子反應方程式的書寫
離子共存
課堂練習
1．下列敘述中正確的是 (　　)
B　
A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示
B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行
C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H＋＋OH－ = H2O的形式
D．復分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件才能進行
課堂練習
2.下列溶液混合后，不會發生離子反應的是 (　　)
D　
A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液
B．醋酸鈉溶液和稀硫酸
C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液
D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
課堂練習
① 鹽酸與Cu(OH)2反應：H＋＋OH－= H2O
② CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋ = H2O
③ Na2CO3溶液與稀H2SO4反應：Na2CO3＋2H＋ = 2Na＋＋CO2↑＋H2O
④ CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
錯誤，Cu(OH)2為難溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。
錯誤，CuO為氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。
錯誤，Na2CO3為可溶性鹽，應拆成Na＋和CO32－。
錯誤，漏掉SO42－與Ba2＋的反應。
3.判斷下列離子方程式的正誤，并指出錯誤的原因。
課堂練習
① 鹽酸與Cu(OH)2反應：H＋＋OH－= H2O
② CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋ = H2O
③ Na2CO3溶液與稀H2SO4反應：Na2CO3＋2H＋ = 2Na＋＋CO2↑＋H2O
④ CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
錯誤，石灰水為Ca(OH)2溶液應拆為Ca2＋和OH－。
錯誤，HCO3－為弱酸酸式酸根離子，不能拆成H＋和CO32－。
錯誤，Fe與鹽酸反應生成Fe2＋。
錯誤，反應前后電荷不守恒。
課堂練習
4.下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
C　
A．石灰石溶于鹽酸：CO32－＋2H＋ = H2O＋CO2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
C．硫酸氫鉀與氫氧化鈉：H＋＋OH－ = H2O
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3＋Cl－ = AgCl↓＋NO3－
課堂練習
5. 離子方程式BaCO3＋2H＋ = Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物質是 (　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
C　
A．①③
C．②④⑤
B．①④⑤
D．②④
課堂練習
6.寫出能實現下列反應的化學方程式各一個：
(1)SO42－＋Ba2＋ = BaSO4↓：_________________________________________________。
(2)CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O：_____________________________________________。
(3)Ag＋＋Cl－ = AgCl↓：__________________________________________________。
(4)HCO3－＋H＋ = H2O＋CO2↑：_________________________________________。
Na2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4↓＋2NaNO3
CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
課堂練習
7.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 (　　)
D　
A．無色透明的堿性溶液：Cl－、Na＋、MnO4－、SO42－
B．使pH試紙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、K＋、CO32－
C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、Cl－
注意
【任務2】通過應用實例，感受離子反應的實際應用
常見的有色離子：
MnO4-（紫紅色）
Fe2+ （淺綠色）
Fe3+ （淺黃色）
Cu2+（藍色）
課堂練習
8.下列各組離子一定能大量共存的是 (　　)
C　
A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、OH－
C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－
課堂練習
9.化學中粒子之間因為發生反應而“水火不容”。下列各組離子能在溶液中大量共存的是 (　　)
C　
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋
課堂練習
10．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為
A__________________，B________________，
C__________________，D________________。　　
BaCl2
AgNO3
CuSO4
Na2CO3
版權聲明
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