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物質的量濃度
一、教學目標
1、能從宏觀和微觀角度理解物質的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關系，培養學生宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養。
2、能掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法和操作。
二、教學重難點
1、物質的量濃度的概念、物質的量與物質的量濃度之間的關系。
2、一定物質的量濃度溶液的配置方法。
三、教學過程
環節一、課堂導入
【教師】在初中階段，同學們學習過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？
【學生】溶液中溶質的質量分數
【教師】取一定量溶液時，是稱質量方便還是量體積方便？
【學生】對于溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。
【教師】物質間起反應時，反應物和生成物各是多少摩相互之間有一定的關系，能否用一個物理量表示一定體積溶液中所含多少摩溶質？所以就有必要引入物質的量濃度的概念。
環節二、物質的量濃度
【教師】請同學們閱讀教材與物質的量濃度的相關內容，了解物質的量濃度的定義、符號、計算公式、單位。
【學生】物質的量濃度的定義為單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，符號用CB表示。
【講解】根據物質的量濃度的定義可推測相關計算公式：溶質B的物質的量比上溶液的體積就等于B的物質的量濃度。其中溶質B可以是分子、也可以是離子等，溶液的體積不是溶劑的體積，且體積沒有加和性，因此溶液的體積不等于溶劑的體積和溶質的體積。一般溶液的體積等于溶液的質量比上溶液的密度。
【學生】根據計算公式，推測出物質的量濃度的單位：mol / L 或 mol·L-1
【練習】1、將1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物質的量濃度是1mol/L。（ × ）
2、1 mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為1mol/L。（ × ）
3、將40gNaOH溶于水后所得溶液的體積為1L，其物質的量濃度是1mol/L。（ √ ）
4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L。（ × ）
【提問】從1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，濃度變為0.5 mol /L？
【學生】溶液是均一、穩定的，無論取多少體積的溶液，其物質的量濃度都不變的，溶質的物質的量才與所取體積有關。
【練習】1、下列1mol L-1Ba(OH) 2溶液的說法中，正確的是 ( C )
A、取出一半溶液，濃度變為 0.5 mol L 1
B、能用1mol Ba(OH)2固體溶于1L水中配得
C、溶液中OH 的物質的量濃度為2mol L 1
D、與1mol L 1 Na2 SO4溶液恰好完全反應
環節三、關于物質的量濃度的計算
【教師】第一種題型是已知溶質的質量和溶液的體積，計算溶液的物質的量濃度。
例題1、在200ml稀鹽酸里溶有0.73gHCl,該溶液的物質的量濃度為多少？
【學生】該溶液物質的量濃度為0.1mol/L
【講解】先將物質的質量通過公式計算出溶質物質的量，再將物質的量比上溶液體積就得出溶液物質的量濃度。
【教師】第二種題型是已知氣體溶質和溶液的體積，計算溶液的物質的量濃度。
例題2、在標準狀況下，將500 L HCl 溶于1L 水中，所形成的鹽酸的密度為1.36g/cm3，求HCl的物質的量濃度為__________________。
【學生】該溶液的濃度為16.73mol/L
【講解】先計算出鹽酸的物質的量，再計算出溶液的體積，最后根據公式計算出鹽酸溶液物質的量濃度。
【教師】第三種題型是物質的量濃度與質量分數的換算。
質量分數為20% 的NaOH溶液 ，其密度為1.219g/mL，該溶液中NaOH的物質的量濃度為 _____________
【學生】該溶液的物質的量濃度為6.1mol/L。
【講解】設溶液體積為1L得到：物質的量濃度與質量分數之間的換算公式，再將具體數據帶入公式進行計算。
【練習1】市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質的量濃度是多少？________________
【學生】該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L
【練習2】質量分數為 36.5% 、密度為 1.18 g/cm3 的濃鹽酸的物質的量濃度是多少？
【學生】該濃鹽酸的物質的量濃度為111.8mol/L
【教師】第四種題型是濃溶液稀釋問題。
例4、將5 mol·L-1 的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，其物質的量濃度為多少？
【學生】該溶液稀釋后的物質的量濃度為0.25mol/L
【講解】稀釋前后溶質的物質的量不變，有公式為c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
【練習3】配制500ml、2mol/LH2SO4溶液需要__________ml、10mol/L的硫酸溶液。
【學生】需要100ml的濃硫酸
【練習4】）配制500ml、2mol/LH2SO4溶液需要__________ml、ρ=1.84g/cm3、98%的硫酸溶液。
【學生】需要54.3ml的濃硫酸。
環節四、配置一定物質的量濃度的溶液
【教師】請同學們交流討論：如何準確配制100 mL 1.00 mol · L-1 氯化鈉溶液。
【學生1】取一定量的NaCl溶解在0.1L水中
【學生2】取一定量的NaCl溶解在水中配制成0.1L溶液
【講解】溶液的體積為100ml也就是0.1L，應該配制成0.1L的溶液而不是溶解在0.1L的水中此為溶劑的體積。
【教師】請同學們思考如何保證溶液體積恰好為0.1L？使用的儀器是什么？
【講解】下面給同學們介紹一種新的玻璃儀器——容量瓶。該儀器的結構有細頸、梨形、平底的玻璃瓶、帶磨口的玻璃塞，而且瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線。容量瓶常用的規格有50mL 、100mL、250mL、500mL、1000mL等。故為了保證溶液體積為0.1L應該選用100ml的容量瓶。注意，容量瓶在使用時有以下注意事項：
1、 容量瓶是配制溶液的專用儀器， 不能用于加熱、反應、溶解、稀釋、儲存溶液。
2、 一種規格容量瓶只能配制相近體積的溶液，比如需要95mL溶液，只能選用100mL容量瓶配100mL溶液。
3、 使用前要檢查是否漏水，檢驗程序：加水塞蓋→倒立查漏→正立→瓶塞旋轉180°→倒查漏→正立。
【提問】取NaCl的質量為多少？
【學生】M = CB · V · M = 1.00mol/L × 0.1L × 58.5g / mol = 5.85g,計算出氯化鈉的質量為5.85g.
【教師】計算得非常好！這是配制溶液的第一步：計算。那請同學們思考怎么取NaCl
【學生】用托盤天平稱取氯化鈉。
【教師】注意：托盤天平的最小分度是0.1 g！
【學生】應該用托盤天平稱取氯化鈉5.9g.
【教師】此為配制溶液的第二步：稱取。配制溶液的第三步為溶解，指在燒杯中用適量蒸餾水溶解氯化鈉并用玻璃棒攪拌，下一步則為冷卻至室溫。
【教師】溶解完氯化鈉后，配制溶液的第五步為轉移，是指將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入到100mL容量瓶中。注意，在轉移溶液時必須將玻璃棒下端必須在刻度線下端保證溶液一定在下端。下一步則是洗滌并轉移，具體是指洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液一并注入容量瓶中。后一步則為振蕩，指輕輕搖動容量瓶，使溶液初步混合均勻。
【教師】轉移完溶液后，配制溶液的第八步為定容，指繼續加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相平切。下一步為搖勻，指蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。最后一步為為裝瓶，指裝至試劑瓶中，并貼好標簽。
【總結】將配制溶液的步驟總結下為：計算稱量溶解冷卻移液洗滌并轉移振蕩定容搖勻裝瓶。所用儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
【教師】誤差分析的依據：CB=nB/V,分析實驗過程中，nB、V的變化情況，若nB減小、則CB偏低，若nB增大，則CB偏高；若V增大，則CB偏低，若V減小，則CB偏高。
【提問】判斷CB誤差的具體情況分析：
1、 液體在移液時撒漏對溶液配置結果有影響嘛？
2、如果加水超過刻度線對結果有何影響？應如何應對呢？
3、定容時仰視刻度線對所配置溶液濃度有何影響？
4、容量瓶洗滌后，未經干燥處理對所配置溶液濃度有何影響？
【學生】第一種情況：溶液濃度偏小；第二種情況：溶液濃度偏小，只能重新配制；第三種情況：溶液濃度偏大，俯視容量瓶的刻度線時，讀數偏高，使得溶液的實際體積小于讀數，配成的溶液中溶質的實際濃度大于要求的濃度。第四種情況為不影響。(共24張PPT)
「第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 」
人教版 必修第一冊
第三節第3課時
授課老師：XXX
物質的量濃度
SUBSTANCE CONCENTRATION
課堂導入
質量分數 =
溶質的質量（g）
溶液的質量（g）
×100%
ω =
m（溶質）
m（溶液）
×100%
溶液中溶質的質量分數
回顧：在初中階段，同學們學習過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？
課堂導入
取一定量溶液時，是稱質量方便還是量體積方便？
對于溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。
物質間起反應時，反應物和生成物各是多少摩相互之間有一定的關系，能否用一個物理量表示一定體積溶液中所含多少摩溶質？
一、物質的量濃度
定義
單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。
符號
CB
計算公式
B的物質的量
（mol）
溶液的體積
（L）
B的物質的量濃度 ＝
（mol / L）
（注：不是溶劑體積）
B可以是分子、離子等
V溶液 ≠ V溶劑
V溶液 ≠ V溶劑 ＋ V溶質
CB =
nB
V
體積沒有加和性，除特殊說明體積可相加，其它用_____________________。
單位
mol / L 或 mol · L-1
V溶液=
m溶液
ρ溶液
一、物質的量濃度
【評價訓練】判斷題
1、將1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物質的量濃度是1mol/L。（ ）
2、1 mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為1mol/L。（ ）
3、將40gNaOH溶于水所得溶液的體積為1L，它物質的量濃度是1mol/L。（ ）
4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L。（ ）
一、物質的量濃度
從1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，濃度變為0.5 mol /L？
溶液是均一、穩定的，無論取多少體積的溶液，其物質的量濃度都不變的，溶質的物質的量才與所取體積有關。
小試牛刀
1、下列1mol L-1Ba(OH) 2溶液的說法中，正確的是 ( )
C
A
取出一半溶液，濃度變為 0.5 mol L 1
B
能用1mol Ba(OH)2固體溶于1L水中配得
C
溶液中OH 的物質的量濃度為2mol L 1
D
與1mol L 1 Na2 SO4溶液恰好完全反應
二、關于物質的量濃度的計算
1、已知溶質的質量和溶液的體積，計算溶液的物質的量濃度。
CB =
nB
V
變式
V=
nB
CB
nB = CB × V
【例題1】在200ml稀鹽酸里溶有0.73gHCl,該溶液的物質的量濃度_____________。
0.1mol/L
二、關于物質的量濃度的計算
2、已知氣體溶質和溶液的體積，計算溶液的物質的量濃度。
16.73 mol/L
【解】鹽酸的物質的量為：
n(HCI) =
500
22.4
= 22.32mol
溶液的體積為：
22.32×36.5+1000
1.36
= 1334.36ml = 1.3343L
HCl的物質的量濃度為：
= 16.73mol/L
c(HCI) =
22.32
1.3343
【例題2】在標準狀況下，將500 L HCl 溶于1L 水中，所形成的鹽酸的密度為1.36g/cm3，求HCl的物質的量濃度為__________________。
二、關于物質的量濃度的計算
3、物質的量濃度與質量分數的換算。
質量分數為20% 的NaOH溶液 ，其密度為1.219g/mL
mol/L
cB=
1000ρω
M
M：溶質B的摩爾質量（g/mol）； ρ：溶液密度密度（g/cm3）；ω：溶質的質量分數。
cB=
設溶液體積為1L
=
Ρ(g/cm3)×1000mL×ω
M(g·mol-1)
1L
nB
V
=
mol/L
1000ρω
M
該溶液中NaOH的物質的量濃度為 _____________
6.1mol/L
二、關于物質的量濃度的計算
mol/L
cB=
1000ρω
M
【例3】市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質的量濃度是多少？________________
18.4 mol/L
【變式3】質量分數為 36.5% 、密度為 1.18 g/cm3 的濃鹽酸的物質的量濃度是多少？________________
11.8 mol/L
二、關于物質的量濃度的計算
4、濃溶液稀釋問題。
【例4】將5 mol·L-1 的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，其物質的量濃度為多少？
稀釋前后溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 mol · L-1
二、關于物質的量濃度的計算
（1）配制500ml、2mol/LH2SO4溶液需要__________ml、10mol/L的硫酸溶液。
100
（2）配制500ml、2mol/LH2SO4溶液需要__________ml、ρ=1.84g/cm3、98%的硫酸溶液。
54.3
【變式4】
三、配置一定物質的量濃度的溶液
如何準確配制100 mL 1.00 mol · L-1 氯化鈉溶液
【交流討論】
學生1：取一定量的NaCl溶解在0.1L水中
學生2：取一定量的NaCl溶解在水中配制成0.1L溶液
【思考】
1、如何保證溶液體積恰好為0.1L？使用的儀器是什么？
2、取NaCl的質量為多少？怎么取NaCl
三、配置一定物質的量濃度的溶液
認識容量瓶
細頸，梨形，平底的玻璃瓶，帶磨口的玻璃塞
1、結構
瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線
2、標識
50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL等
3、常用規格
檢驗程序：加水塞蓋→倒立查漏→正立→瓶塞旋轉180°→倒查漏→正立
三、配置一定物質的量濃度的溶液
4、容量瓶使用注意事項
① 配制溶液的專用儀器， 不能用于加熱、反應、溶解、稀釋、儲存溶液
② 一種規格容量瓶只能配制相近體積的溶液
③ 在使用前要檢查是否漏水
如需要95mL溶液，只能選用100mL容量瓶配100mL溶液
三、配置一定物質的量濃度的溶液
實驗步驟
M = CB · V · M = 1.00mol/L × 0.1L × 58.5g / mol = 5.85g
CB
nB
m
nB = cB·V
m = n·M
① 計算：n(NaCl）=___________
m(NaCl）=___________
0.1 mol
5.85g
三、配置一定物質的量濃度的溶液
② 稱量：用托盤天平稱取NaCl___________。
5.9g
托盤天平
注意：托盤天平的最小分度是0.1 g！
藥匙
三、配置一定物質的量濃度的溶液
③ 溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解并用玻璃棒攪拌
④ 冷卻至室溫
燒杯
玻璃棒
三、配置一定物質的量濃度的溶液
⑤ 轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入到100mL容量瓶
⑥ 洗滌并轉移：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液一并注入容量瓶中
⑦ 振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液初步混合均勻
玻璃棒下端必須在刻度線下端保證溶液一定在下端
三、配置一定物質的量濃度的溶液
⑧ 定容：繼續加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相平切
⑨ 搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻
⑩ 裝瓶：裝至試劑瓶中，并貼好標簽
膠頭滴管
三、配置一定物質的量濃度的溶液
100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液的配制步驟
【儀器】托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶
【步驟】
計算
稱量
溶解
冷卻
移液
洗滌并轉移
振蕩
定容
搖勻
裝瓶
三、配置一定物質的量濃度的溶液
【誤差分析】
依據
cB=
nB
V
1、液體在移液時撒漏對溶液配置結果有影響嘛？
濃度偏小
2、如果加水超過刻度線對結果有何影響？應如何應對呢？
濃度偏小，重新配制
3、定容時俯視刻度線對所配置溶液濃度有何影響？
濃度偏大
4、容量瓶洗滌后，未經干燥處理對所配置溶液濃度有何影響？
不影響
版權聲明
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