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必修一
第四章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
原子結(jié)構(gòu)
第四章 第一節(jié) 第1課時(shí)
ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC TABLE OF ELEMENTS
課堂導(dǎo)入——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
道爾頓模型（1803年）
實(shí)心球模型
湯姆生原子模型（1901年）
棗糕模型
盧瑟福原子模型 （1911年）
行星有核模型
玻爾原子模型
(1913年)
量子化模型
現(xiàn)代
電子云模型
一、原子的結(jié)構(gòu)
【回顧舊知】回憶初中學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)；
原子
原子核
核外電子
中子
質(zhì)子
帶正電荷
不帶電
帶負(fù)電荷，質(zhì)量很小(可忽略不計(jì))
【提問(wèn)】原子的質(zhì)量主要由哪些微觀粒子決定？
原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量
質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
一、原子的結(jié)構(gòu)
【提問(wèn)】閱讀教材，思考什么是質(zhì)量數(shù)？
質(zhì)量數(shù)：如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。常用A表示。
質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
【思考】原子的質(zhì)量數(shù)是否等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量？
不一定。比如S的質(zhì)量數(shù)為32，而硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，兩者數(shù)值上相近但不相等。
由于一個(gè)質(zhì)子或中子的相對(duì)質(zhì)量都近似等于1，質(zhì)量數(shù)就等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。
一、原子的結(jié)構(gòu)
【符號(hào)表示】如何用原子的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)來(lái)表示原子？
原子 質(zhì)子數(shù)(Z) 質(zhì)量數(shù)(A) 表示方法
F 9 19 _____
Na 11 23 _____
Cl 17 37 _____
【訓(xùn)練】
質(zhì)量數(shù)
質(zhì)子數(shù)
元素符號(hào)
X
A
Z
F
19
9
Na
23
11
CI
37
17
一、原子的結(jié)構(gòu)
【思考】如果是離子，各微觀粒子數(shù)如何變化？填寫(xiě)下列表格。
粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)(Z) 質(zhì)量數(shù)(A) 中子數(shù)(N) 電荷數(shù) 核外電子數(shù)
11 23 ___ __ ___
17 37 ___ __ ___
12
20
1
1
10
18
【歸納總結(jié)】
陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)
陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)
一、原子的結(jié)構(gòu)
【課堂檢測(cè)】1、判斷正誤
（1）原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ姟? （ ）
（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量 。 （ ）
（3）微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等 。 （ ）
（4）某種鋁原子的中子數(shù)是14，則其質(zhì)量數(shù)是27，核外電子數(shù)是13 。（ ）
（5）質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示為。 （ ）
一、原子的結(jié)構(gòu)
【課堂檢測(cè)】
2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有x 個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為 (　 　)
A
A
2(x+n)
B
2(x-n)
C
2x
D
n+2
二、原子的核外電子排布
【提問(wèn)】閱讀教材，思考什么是電子層？如何表示電子層？
1、電子層
（1）概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)作電子層。
（2）不同電子層的表示及能量關(guān)系
各電子層由內(nèi)到外 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
字母代號(hào) ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
離核遠(yuǎn)近 由___到___
能量高低 由___到___
K
L
M
N
O
P
Q
近
遠(yuǎn)
低
高
二、原子的核外電子排布
【交流】請(qǐng)同學(xué)們回憶初中如何表達(dá)原子的核外電子排布？
【思考】各層電子排布遵循什么規(guī)律呢？
+11
2 8 1
原子核
質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)
粒子符號(hào)
Na
電子層
各層的電子數(shù)
二、原子的核外電子排布
【觀察總結(jié)】下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
核電 荷數(shù) 元素 名稱(chēng) 元素 符號(hào) 各電子層的電子數(shù)
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
1、K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò) ______個(gè)。
2
2、其他層為最外層時(shí)，電子數(shù)最多不超過(guò)______個(gè)。
8
3、次外層最多容納______個(gè)電子。
18
二、原子的核外電子排布
【問(wèn)題】根據(jù)上述數(shù)據(jù)你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？
4、K、L、M、N 層分別最多容納________________個(gè)電子
2、 8、18、32
第 n 層最多容納______個(gè)電子。
2n2
二、原子的核外電子排布
【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖
S
S2-
Ca
Ca2+
二、原子的核外電子排布
【問(wèn)題1】M層最多可容納18個(gè)電子，為什么鉀原子的核外電子排布不是
原子核外電子排布每層最多容納2n2個(gè)電子，故M層最多可容納18個(gè)電子，但M層作為最外層時(shí)，最多不超過(guò)8個(gè)電子。
【問(wèn)題2】在1～20號(hào)元素的原子中：
（1）最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有 。
（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有 ，3倍的原子有 。
（3）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有 。
（4）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有 。
Be、Ar
C
O
Li、Si
H、Be、Al
二、原子的核外電子排布
【問(wèn)題3】歸納總結(jié)常見(jiàn)的10電子微粒和18電子微粒。
常見(jiàn)的10電子微粒
二、原子的核外電子排布
常見(jiàn)的18電子微粒
課堂檢測(cè)
1、下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（ ）
① 核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的　
② 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)　
③ 能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)　
④ 在多電子原子里，電子的能量不完全相同
A
A
① ④
B
② ③
C
① ③
D
② ④
課堂檢測(cè)
2.下列微粒中：①12Mg2+　② 　 ③ Cl-?、?O2-，核外電子總數(shù)相同的是（ ）
B
A
② ③ ④
B
① ② ④
C
① ② ③
D
① ② ③ ④
版權(quán)聲明
課件版權(quán)歸屬“一起課件”，僅可自用，不可傳播，不得用作商業(yè)性使用，不得上傳至百度文庫(kù)、等盈利網(wǎng)站，任何侵權(quán)行為將被視為版權(quán)侵害，侵害者將承擔(dān)一定的法律責(zé)任。一起課件 專(zhuān)注教學(xué)課件制作
原子結(jié)構(gòu)
一、教學(xué)目標(biāo)
1、掌握原子結(jié)構(gòu)的微觀模型以及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。
2、總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律，并能夠畫(huà)出1-29號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律及表示方法。
2、10電子、18電子微粒的尋找。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一、新課導(dǎo)入——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
【教師】1803年道爾頓提出實(shí)心球模型，1901年湯姆孫提出棗糕模型，1911年盧瑟福提出行星有核模型，1913年玻爾提出量子化模型，現(xiàn)代則是提出更加完善的電子云模型。
環(huán)節(jié)二、原子的結(jié)構(gòu)
【過(guò)渡】一起來(lái)回憶初中學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。
【教師】原子可以分為什么？
【學(xué)生1】原子核與核外電子
【教師】原子核可以再分為質(zhì)子和中子，其中質(zhì)子帶正電荷，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷；且一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量近似為1。中子不帶電，且一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1。
【提問(wèn)】那核外電子帶電荷嘛
【學(xué)生2】帶負(fù)電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，且核外電子的質(zhì)量很小可忽略不計(jì)。
【教師】因此，可總結(jié)出質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。
【提問(wèn)】原子的質(zhì)量主要由哪些微觀粒子決定？
【學(xué)生】核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量主要取決于質(zhì)子和中子的質(zhì)量。
【教師】因此，當(dāng)我們忽略電子的質(zhì)量時(shí)，這就引出了一個(gè)新的概念。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，思考什么是質(zhì)量數(shù)？
【學(xué)生】質(zhì)量數(shù)是指如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。常用A表示。
【教師】其中，由于一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都近似等于1，故質(zhì)量數(shù)就等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。
公式：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
【思考】原子的質(zhì)量數(shù)是否等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量？
【講解】不一定。比如S的質(zhì)量數(shù)為32，而硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，兩者數(shù)值上相近但不相等。
【教師】如何用原子的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)來(lái)表示原子？
【講解】先寫(xiě)出原子所對(duì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的左上角寫(xiě)出質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)。
【訓(xùn)練】
【思考】如果是離子，各微觀粒子數(shù)如何變化？填寫(xiě)下列表格。
【學(xué)生1】鈉離子所含中子數(shù)為12，電荷數(shù)為1，核外電子數(shù)為10
【學(xué)生2】氯離子所含中子數(shù)為20，電荷數(shù)為1，核外電子數(shù)為18
【歸納總結(jié)】陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)
陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)
【練習(xí)】1、判斷正誤。
（1）原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ姟? （ × ）
（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量 。 （ √ ）
（3）微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等 。 （ × ）
（4）某種鋁原子的中子數(shù)是14，則其質(zhì)量數(shù)是27，核外電子數(shù)是13 。 （ √ ）
2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有x 個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為 (　 　)
A、2(x+n) B、2(x-n) C、2x D、n+2
環(huán)節(jié)三、原子的核外電子排布
【教師】閱讀教材，思考什么是電子層？如何表示電子層？
同時(shí)，展示電子層的相關(guān)照片。
【學(xué)生】在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的
殼層，也稱(chēng)作電子層。
【教師】下面是，不同電子層的表示及能量關(guān)系。
電子層數(shù)1、2、3、4、5、6、7分別可用字母代號(hào)K、L、M、N、O、P、Q來(lái)表示。
其中，電子層離核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由低到高。
【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回憶初中如何表達(dá)原子的核外電子排布？
【學(xué)生】用圓圈表示原子核，核內(nèi)寫(xiě)上核電荷數(shù)并用正號(hào)表示帶正電荷，核外電子數(shù)分別排布在不同的電子
層上。
【思考】各層電子排布遵循什么規(guī)律呢？
【教師】下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
【學(xué)生1】K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超2個(gè)。
【學(xué)生2】其他層為最外層時(shí)，電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。
【學(xué)生3】次外層最多容納18個(gè)電子。
【教師】K、L、M、N 層分別最多容納多少個(gè)電子呢？
【學(xué)生】2、8、18、32
【提問(wèn)】根據(jù)上述數(shù)據(jù)你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？
【學(xué)生】第 n 層最多容2n2個(gè)電子。
【訓(xùn)練】畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖,：S、 S2- 、Ca 、 Ca2-
【學(xué)生】畫(huà)圖作答。
【提問(wèn)】M層最多可容納18個(gè)電子，為什么鉀原子的核外電子排布不是
【講解】原子核外電子排布每層最多容納2n2個(gè)電子，故M層最多可容納18個(gè)電子，但M層作為最外層
時(shí)，最多不超過(guò)8個(gè)電子。
【提問(wèn)】在1-20號(hào)元素中：
1、 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有哪些？
2、 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有哪些？3倍的原子有有哪些？
3、 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有哪些？
4、 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有哪些？
【學(xué)生】Be、Ar；C、O；Li、Si；H、Be、Al
【提問(wèn)】歸納總結(jié)常見(jiàn)的10電子微粒和18電子微粒。
【教師】常見(jiàn)的10電子微粒有:
常見(jiàn)的18電子微粒有：
F
19
9
Na
23
11
CI
37
17
1
1
10
18
1
1
10
18

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