資源簡介

(共39張PPT)
IONIZATION OF ELECTROLYTES
電解質的電離
第二節 離子反應
第1課時
授課老師：xxx
學習目標
LEARNING OBJECTIVES
1
通過探究，正確理解電解質的概念，理解常見的電解質，構建電離模型。培養宏觀辨識與微觀探析的能力和素養。
2
認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。
3
能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
電解質水知多少
【生活小貼士】
生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這是為什么呢？
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
【實驗1-2】
在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
【實驗現象】
干燥的NaCl固體、KNO3固體不導電；NaCl溶液和KNO3溶液能夠導電。
【實驗結論】
物質 NaCl固體 NaCl溶液 蒸餾水 KNO3固體 KNO3溶液
是否導電
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
1.電解質
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
【說明】
電解質一定是化合物。
電解質導電是有條件的（兩者至少滿足一個）：
條件1：在水溶液里
條件2：在熔融狀態下
熔融狀態可以理解為，將物質加熱融化成液體的狀態。
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
2.常見的電解質
3.非電解質
① 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
② 堿：KOH、NaOH、NH3·H2O等
④ 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等
⑤ 水
③ 鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)等
① 部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等
③ 大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等
② 非酸性氣態氫化物：NH3
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
問題1：
(1)NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質嗎？
(2)純H2SO4在熔融狀態時不導電，H2SO4不是電解質嗎？
(3)“金屬Cu能導電，所以金屬Cu是電解質”這種說法是否正確？
【思考交流】
(1)NaCl溶液是混合物，不是電解質。
(2)H2SO4在水溶液中能導電，H2SO4是電解質。
(3)電解質一定是化合物，金屬Cu不是電解質。
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
問題2：“CO2、SO2、SO3、NH3等物質，溶于水可以導電，所以是電解質”。請判斷這一說法是否正確，并說明理由。
【思考交流】
以CO2為例：CO2溶于水后，與水反應生成碳酸，導電的物質不是CO2而是碳酸。因此，CO2不屬于電解質，而是非電解質。
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
問題3：根據物理知識，請你回顧，金屬為什么能夠導電？并據此歸納物質導電的前提條件。
【思考交流】
金屬中有大量能夠自由移動的電子，在電場作用下發生定向移動，產生電流。
物質導電的條件：自由移動的帶電粒子。
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
NaCl和水共同作用，產生了可以自由移動的帶電粒子。
問題4：NaCl固體不導電，蒸餾水不導電；但是NaCl溶液能夠導電。根據這一實驗事實，請你猜測：NaCl溶液導電的原因可能是什么？
【思考交流】
NaCl固體的溶解
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
NaCI 加入水中
水分子與NaCI 晶體作用
NaCI 溶解并電離
NaCl溶液的導電過程
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
4．電離
電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。
NaCI 加入水中
水分子與NaCI 晶體作用
NaCI 溶解并電離
NaCl電離的微觀示意圖
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
【思考交流】
問題5：電解質電離過程的發生需要滿足怎樣的條件？電離的結果是什么？
電解質電離的條件：在水溶液中或加熱至融化（熔融狀態）
電解質發生電離過程后能產生自由移動的陰陽離子，自由移動的陰陽離子在電場作用下發生定向移動而導電。
問題6：NaCl固體中也有鈉離子和氯離子，為什么NaCl固體不導電？
NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不導電。
【任務1】理解電解質的概念，通過探究構建電離模型
【思維提升】
電解質
包括
電離
水溶液里或熔融狀態下
酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水
結果
產生自由移動的陰陽離子
外加電場
導電
【任務2】掌握電離方程式的書寫，從微觀角度認識酸堿鹽的本質
5．電離方程式
用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。
如：
①硫酸(H2SO4)：H2SO4 = 2H＋ ＋SO42－
②氫氧化鈉(NaOH)：NaOH = Na＋ ＋ OH－
③硫酸鈉(Na2SO4)：Na2SO4 = 2Na＋＋SO42－
【任務2】掌握電離方程式的書寫，從微觀角度認識酸堿鹽的本質
問題7：
(1)寫出H2SO4 、HCl、HNO3 的電離方程式
(2)寫出Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 的電離方程式
(3)(NH4)2CO3、 Na2SO4 的電離方程式
【思考交流】
H2SO4 = 2H＋ ＋SO42－
HCl = H＋ ＋ Cl－
HNO3 = H＋ ＋NO3－
(1)
Ca(OH)2 = Ca2＋ ＋ 2OH－
NaOH = Na＋ ＋ OH－
Ba(OH)2 = Ba2＋ ＋ 2OH－
(2)
【任務2】掌握電離方程式的書寫，從微觀角度認識酸堿鹽的本質
問題7：
(1)寫出H2SO4 、HCl、 HNO3的電離方程式
(2)寫出Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2的電離方程式
(3)(NH4)2CO3、 Na2SO4的電離方程式
【思考交流】
(NH4)2CO3 = 2NH4＋ ＋ CO32－
Na2SO4 = 2Na＋ ＋ SO42－
(3)
【任務2】掌握電離方程式的書寫，從微觀角度認識酸堿鹽的本質
【思考交流】
問題8：結合以上電離方程式，嘗試從電離的角度概括出酸堿鹽的本質。
酸： H2SO4 = 2H＋ ＋SO42－ HCl = H＋ ＋ Cl－ HNO3 = H＋ ＋NO3－
堿：Ca(OH)2 = Ca2＋ ＋ 2OH－ NaOH = Na＋ ＋ OH－ Ba(OH)2 = Ba2＋ ＋ 2OH－
鹽： (NH4)2CO3 = 2NH4＋ ＋ CO32－ Na2SO4 = 2Na＋ ＋ SO42－
酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物
鹽：電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物
【任務2】掌握電離方程式的書寫，從微觀角度認識酸堿鹽的本質
NaHSO4和NaHCO3的屬于鹽類物質。
【思考交流】
問題9：NaHSO4和NaHCO3 的電離方程式分別為： NaHSO4 = Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－；NaHCO3 = Na＋ ＋ HCO3－。請判斷NaHSO4和NaHCO3的物質類別。
課堂小結
電離
溶于水或
熔融狀態
物質
混合物
純凈物
單質
化合物
能導電
電解質
均不導電
非電解質
既不是電解質
也不是非電解質
電離方程式
課堂練習
1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質 (　　)
(2)在水中能導電的化合物一定是電解質 (　　)
(3)純水的導電性很差，但水是電解質 (　　)
(4)氯化氫是電解質，但液態氯化氫不導電 (　　)
(5)電解質是化合物，電解質溶液是混合物 (　　)
(6)氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子 (　　)
課堂練習
2.下列說法正確的是 (　　)。
C　
A．液態HCl、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均不是電解質
B．CO2的水溶液能導電,所以CO2是電解質
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態下均不導電，所以它們不是電解質
D．銅、石墨均導電,所以它們是電解質
課堂練習
3.現有下列物質：
①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
請用序號填空：
(1)上述狀態下，可導電的是__________。
(2)上述狀態下，屬于電解質但不能導電的是____________。
(3)屬于電解質的是______________。
(4)屬于非電解質的是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑩
①③⑦⑨⑩　
⑤⑧
課堂練習
方法點撥
1.電解的質判斷
是否為純凈物（是）
是否為化合物（是）
是否為酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水其中之一（是）
2.非電解的質判斷
是否為純凈物（是）
是否為化合物（是）
是否為部分非金屬氧化物，部分非金屬氫化物，有機物其中之一（是）
課堂練習
方法點撥
3.能導電物質的判斷
金屬單質
水溶液中或熔融狀態下的電解質
課堂練習
4.下列有關電解質的說法正確的是 (　　)
D　
A．NaOH固體不能導電，所以NaOH不是電解質
B．液態銅的導電能力很強，所以銅是電解質
C．C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質
D．BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導電，但是它們是電解質
課堂練習
5.下列電離方程式正確的是 (　　)
D　
A．Ca(NO3)2 = Ca2＋＋2(NO3)2－
B．Na2CO3 = Na2＋＋CO32－
C．NaCl的電離方程式：NaCl Na＋＋Cl－
D．NH4HSO4 = NH4＋＋H＋＋SO42－
通電
課堂練習
6.(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①KOH:　 ;
②AlCl3:　 ;
③Fe2(SO4)3:　 ;
④HNO3:　 。
(2)對(1)中各物質按酸、堿、鹽分類,其中,屬于酸的是　　(填序號,下同),屬于堿的是　　　　,屬于鹽的是　　　　。
KOH K++OH-
AlCl3 Al3++3Cl-
Fe2(SO4)3 2Fe3++3SO42-
HNO3 H+ + NO3-
④
①
②③
課堂練習
7．某課外活動小組根據熔融狀態下的NaCl能導電，推測AlCl3在熔融狀態下也能導電，可是通過實驗發現熔融狀態下的AlCl3不能導電，而AlCl3水溶液卻能導電，據此回答下列問題。
(1)熔融狀態的AlCl3不導電的原因是:_____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)AlCl3水溶液導電的原因是_____________________________________________。
(3)電解質溶液導電與金屬導電的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區別是_____________________________________________________________________________________________。
熔融狀態下氯化鋁不發生電離，以
分子的形式存在，其中不存在自由移動的離子
AlCl3在水溶液中能電離出自由移動的離子
不相同
電解質溶液導電是由于陰、陽離子的定向移動，金屬導電是由于自由電子的定向移動
課堂練習
8．下列敘述正確的是 (　　)
A　
A．NaCl、MgCl2等物質熔融狀態時都導電且為化合物，因此它們都是電解質
B．HCl、H2SO4液態時都不導電，因此它們都是非電解質
C．易溶于水的化合物都是電解質
D．濃溶液的導電能力一定強　
課堂練習
電解質
包括
電離
水溶液中或熔融狀態下
酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水
結果
產生自由移動的陰陽離子
外加電場
導電
溶液的導電能力
離子所帶電荷數
離子濃度
課堂練習
溶液的導電能力
產生自由移動的陰陽離子
外加電場
導電
離子所帶電荷數越多，溶液導電能力越強。
離子濃度越大，溶液導電能力越強
課堂練習
9.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的______(填字母)曲線表示。
C
版權聲明
課件版權歸屬“一起課件”，僅可自用，不可傳播，不得用作商業性使用，不得上傳至百度文庫、等盈利網站，任何侵權行為將被視為版權侵害，侵害者將承擔一定的法律責任。

展開更多......

收起↑