資源簡介

(共18張PPT)
電解池
實例 被電解物質 電解產物 化學方程式
鎂的制取 熔融氯化鎂 氯氣,金屬鎂
鋁的制取 熔融氧化鋁 氧氣,金屬鋁
鈉的制取 熔融氯化鈉 氯氣,金屬鈉
氯化銅溶液的電解 氯化銅溶液
MgCl2 Mg+Cl2
通電
2NaCl 2Na+Cl2
通電
2Al203 4Al+302
通電
？
？
實 驗
石墨
石墨
CuCl2溶液
實驗現象
陰極
陽極
產生紅色物質
產生黃綠色氣體
使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色
CuCl2 Cu+Cl2↑
通電
Cu
Cl2
陰極
陽極
e
Cl-
OH-
e
Cu2++2e=Cu
2Cl--2e=Cl2↑
Cu2+
H+
陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
電解池陰陽離子放電順序
陽極：陰離子失電子能力大小
①若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 ；
②若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子
陰極：陽離子得電子能力大小
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞
Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
電解池構成條件
②直流電源
③閉合電路
④電解質溶液
①導電電極
Na+
oooooooooooooooooooo
ooooooooooooooooooooooo
電解熔融氯化鈉
－ ＋
陰極
Na
Fe
陽極
Cl2
C
ooooooooooooooooooooooo
e-
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
陰極：Na++e-=Na
總反應方程式：2Cl-+2Na+ Cl2↑+2Na
通電
Na+
oooooooooooooooooooo
ooooooooooooooooooooooo
電解飽和食鹽水
H+
－ ＋
陰極
H2
Fe
陽極
Cl2
C
ooooooooooooooooooooooo
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
陰極：2H++2e-=H2↑
總反應方程式：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
通電
H2O
OH-
結論:參與電解的微粒不同,其電解反應和產物也不相同
電解過程的認知模型
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>水中H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋
陰、陽離子
陽離子
陰離子
放電 順序
放電 順序
惰性電極：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－
陽極
e-
e-
陰極
e-
e-
特
定
離
子
通
過
陽離子
陰離子
電極材料
微粒
濃度
微粒
種類
電壓強弱
其它因素
氧化還原核心視角下的電解模型
氧化性微粒
（還原反應）
陽極
e-
e-
e-
e-
陰極
還原性微粒
e-
（氧化反應）
放電 能力
電解原理小結
電解池 原電池
判斷依據
能量轉換
電極
離子的遷移方向
發生氧化反應的電極
發生還原反應的電極
相同點 (從原理分析）
電能轉化為化學能
化學能轉化為電能
陽極、陰極
正極、負極
陰離子向陽極遷移
陽離子向陰極遷移
陰離子向負極遷移
陽離子向正極遷移
陽極（接電源正極）
負極
陰極（接電源負極）
正極
有外加直流電源
無外加直流電源
都是氧化還原反應
例1、下圖所示裝置中，屬于電解池的是______（填序號）。
③⑥⑨
⑨
【對點訓練】
例2、下列關于電解池的敘述中，不正確的是 (　　)
A．與電源正極相連的是電解池的陰極
B．電解池是電能轉化為化學能的裝置
C．溶液中的陽離子移向陰極
D．在電解池的陽極發生氧化反應
A　
【對點訓練】
A
右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ）
粗銅
純銅
－ ＋
純銅作陰極，粗銅作陽極；
Ag Au
陽極
陰極
硫酸銅溶液
陽極泥
銅的電解精煉
e
鐵上鍍銅
Cu
Fe
CuSO4溶液
電鍍：
電鍍材料的選擇：
陰極——鍍件
陽極——鍍層金屬
電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液
1、下列關于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是 （ ）
A．原電池中失去電子的一極為負極
B．電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極
C．原電池中相對活潑的一極為正極
D．電解池中發生氧化反應的一極為陽極
C
2、現用Pt作電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，裝置如圖，下列說法正確的是 （ ）
A．電解開始時陰極有H2放出
B．電解開始時陽極上發生：Cu2＋＋2e－══ Cu
C．當電路中通過電子的物質的量超過0.1 mol時，
此時陰極放電的離子發生了變化
D．整個電解過程中， 不參與電極反應
D
三個易失分點
(1)書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫電解池總反應式時，弱電解質要寫成 。
(2)要確保兩極電子轉移數目 ，且注明條件“通電”。
(3)電解水溶液時，應注意放電順序，位于H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。
分子式
相等
總結

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