資源簡(jiǎn)介

教學(xué)設(shè)計(jì)
課題 沉淀溶解平衡
課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容分析 “沉淀溶解平衡”是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的新增內(nèi)容。在魯科版教材中，是《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊第三章“物質(zhì)在水溶液中的行為”第3節(jié)第1課時(shí)的內(nèi)容。在教學(xué)功能上這節(jié)內(nèi)容完善了整個(gè)平衡體系。除了鞏固前面所學(xué)知識(shí)外還起著延伸、拓展化學(xué)視野的作用。從教學(xué)意義上說(shuō)沉淀溶解平衡無(wú)論對(duì)于化學(xué)本身還是化工生產(chǎn)以及人們的生活實(shí)際都有重要的意義。 本課時(shí)教材的重點(diǎn)是沉淀溶解平衡模型的建立；溶度積常數(shù)的含義；沉淀溶解和生成的本質(zhì)。難點(diǎn)是沉淀溶解平衡模型的建立。沉淀溶解平衡是大平衡觀下的一種新的應(yīng)用。
學(xué)情分析 學(xué)生在本書(shū)第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)內(nèi)容，在這章里又通過(guò)對(duì)水的自身電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解的學(xué)習(xí)加深了對(duì)平衡的認(rèn)識(shí)。這里要求學(xué)生能夠繼續(xù)從化學(xué)平衡的視角用平衡的觀點(diǎn)研究新的一類(lèi)平衡——沉淀溶解平衡，因此，它起著承上的作用。沉淀溶解平衡是他們從未遇到的，模型的建立對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度。在學(xué)生的觀點(diǎn)中存在幾個(gè)誤區(qū)：①難溶物等同于不溶物。②難溶物的飽和溶液中是沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在的。③對(duì)難溶物形成飽和溶液的微觀過(guò)程不清楚。如果這三個(gè)誤區(qū)得到解決，本節(jié)課的難點(diǎn)就得到突破。
學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，能從微觀的角度認(rèn)識(shí)沉淀的溶解，建立沉淀溶解平衡模型，提高分析問(wèn)題的能力，發(fā)展“證據(jù)推理與模型認(rèn)知，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的素養(yǎng) 2.通過(guò)類(lèi)比化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，了解溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響 3.通過(guò)腎結(jié)石的防治和沉淀溶解平衡模型相結(jié)合、能解釋沉淀溶解平衡，并運(yùn)用沉淀溶解平衡解釋相關(guān)問(wèn)題。
重難點(diǎn) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，能從微觀的角度認(rèn)識(shí)沉淀的溶解，建立沉淀溶解平衡模型，提高分析問(wèn)題的能力，發(fā)展“證據(jù)推理與模型認(rèn)知，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的素養(yǎng) 2.通過(guò)類(lèi)比化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，了解溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響
教學(xué)評(píng)活動(dòng)過(guò)程
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
新課導(dǎo)入
通過(guò)腎結(jié)石引入激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
腎結(jié)石的成分 腎結(jié)石怎么產(chǎn)生的 腎結(jié)石如何預(yù)防
任務(wù)一：建立沉淀溶解平衡模型
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí) 閱讀課本，自主預(yù)習(xí)
閱讀課本實(shí)驗(yàn)，探究難溶電解質(zhì)的性質(zhì)，并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)操作】在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中。加入3ml蒸餾水,充分振蕩后靜置 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取PbI2上層清夜于潔凈試管中，加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，再加入淀粉溶液觀察到溶液變藍(lán) 【歸納結(jié)論】任何物質(zhì)都能溶解，溶解的PbI2完全電離成Pb2+和I-，Pb2+和I-又能結(jié)合成PbI2沉淀，構(gòu)成可逆反應(yīng)。 【PPT展示沉淀溶解平衡概念】 學(xué)生小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 總結(jié)沉淀溶解平衡概念，表達(dá)式 聯(lián)系沉淀溶解平衡表達(dá)式并整理其注意事項(xiàng)
4.學(xué)生總結(jié)整理概念
任務(wù)二： 定量描述難溶電解質(zhì)的溶解度
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
醫(yī)學(xué)資料顯示，腎結(jié)石的主要成分是難溶的草酸鈣，日常飲食中人體攝取了大量的Ca2+和C2O42- , 但只有少數(shù)人患病，為什么 【證據(jù)推理】 1、任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 2、若c(Ca2+)和c(C2O42-)過(guò)大，超過(guò)一定限度，則 形成腎結(jié)石 3、如何確定限度？ 【PPT展示溶度積相關(guān)概念】 1.學(xué)生進(jìn)行證據(jù)推理 2.整理溶度積的概念 3.對(duì)腎結(jié)石的產(chǎn)生進(jìn)行定量計(jì)算
任務(wù)三：影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
以CaC2O4 (s) Ca2+(aq) + C2O42-(aq)為例 怎樣預(yù)防腎結(jié)石 【歸納總結(jié)】 1、改善飲食習(xí)慣——降低C2O42-濃度，平衡右移 2、多飲水—— ———加水稀釋?zhuān)胶庥乙? 3、熱敷，注意保暖————升高溫度，平衡右移 歸納總結(jié)出沉淀溶解平衡的影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：濃度，溫度，同離子效應(yīng) 小組討論 總結(jié)出預(yù)防方法 小組展示結(jié)果 4.整理筆記
課堂小結(jié) 學(xué)生活動(dòng)
1、腎結(jié)石的成分及形成原理 →難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2、結(jié)石形成的條件 →溶度積常數(shù)及其概念 3、結(jié)石病的防治 →溶解平衡的影響因素 歸納并整理筆記
課堂檢測(cè) 學(xué)生活動(dòng)
1.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ (aq)+PO43- (aq)+OH-(aq), 下列活動(dòng)對(duì)牙齒會(huì)產(chǎn)生什么影響？ A.多吃糖（糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+） B.多補(bǔ)鈣 C.長(zhǎng)期引用碳酸飲料 D.使用含氟牙膏 2.溶洞里有美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r是不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向下滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小，致使碳酸鈣沉淀析出。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的集聚，漸漸形成了鐘乳石。石筍等。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋。 小組討論回答問(wèn)題
板書(shū)設(shè)計(jì) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立 定義 特征 表達(dá)式 2.溶度積 定義 表達(dá)式 影響因素 3.沉淀溶解平衡的影響因素 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：濃度，溫度
作業(yè)布置 1.整理課堂筆記（5分鐘） 1.預(yù)習(xí)課本79-82頁(yè)的內(nèi)容自學(xué)沉淀溶解平衡的應(yīng)用，理解沉淀的轉(zhuǎn)化（8分鐘） 2.課本126頁(yè)第五題（5分鐘）

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