資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
浙教版八下§2.2物質(zhì)的微觀粒子模型 學(xué)案
姓名
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、了解物質(zhì)由分子構(gòu)成；
2了解分子是由原子構(gòu)成的；
3、了解物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成；
4、了解分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系；
5、了解微粒的大小、質(zhì)量的數(shù)量級。
一、知識點梳理：
1、現(xiàn)在已知的原子有幾百種。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成不同的 。構(gòu)成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子。
2、分子在化學(xué)變化中是 的，而原子是 的。在電解水時，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的 。可見，在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中， 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
3、物質(zhì)通常是由 構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由 構(gòu)成的，如金屬鋁由鋁原子構(gòu)成，石墨由碳原子構(gòu)成。
4、在電解水的反應(yīng)中：
發(fā)生了變化： 種類， 種類，分子 ；
沒有變化： 種類，原子
5、分子和原子的質(zhì)量和體積都很 。原子半徑一般在 米數(shù)量級，如碳原子的半徑為0.6×10－10米。一個碳原子的質(zhì)量約為1.993×10－26千克。不同種類的分子和原子，質(zhì)量是 的。
6、原子不一定比分子小。分子與構(gòu)成該分子的原子相比，分子比原子 ，如氧分子一定比氧原子大；但不同種類的分子與原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
7、分子與原子的比較
分子 原子
本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中，分子可以 ； 在化學(xué)變化中，原子不可以
相同點 ①質(zhì)量和體積都很 ；②都在不斷地做 運動；③微粒間都有 ；④同種微粒性質(zhì) ，不同種微粒性質(zhì) ；⑤都能直接構(gòu)成 。
聯(lián)系 分子原子
二、例題講解
例題1、如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圓圈均代表碳原子。這兩種物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳，但它們的物理性質(zhì)卻明顯不同，如導(dǎo)電性、硬度等。據(jù)此，下列說法錯誤的是(　　)
A．甲、乙兩種物質(zhì)都是碳單質(zhì)
B．甲、乙兩種物質(zhì)中的碳原子大小相同
C．因為甲、乙兩種物質(zhì)都是由碳原子構(gòu)成，所以混合后得到的是純凈物
D．甲、乙兩種物質(zhì)中原子的空間排列方式不同
例題2、下列各圖是氣體微粒的示意圖，圖中“空心圓”和“實心圓”分別表示兩種不同的原子，那么其中表示同種分子的是(　　)
A． B． C． D．
例題3、下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是(　　)
A．分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)
B．分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小
C．在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子
D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
例題4、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是（　　）
A．分子的構(gòu)成不同 B．密度不同 C．生成它們的反應(yīng)條件不同 D．用途不同
例題5、從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖．(“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子)
請回答：
（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_____(填寫序號)．
A．分子的數(shù)目增多了 B．分子變小了
C．分子間的距離變小了 D．分子的種類發(fā)生了改變
（2）從變化I的微觀過程可分析出，該變化的實質(zhì)是　 　．
三、隨堂練習(xí)：
1、下列說法正確的是( )
A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的唯一粒子
C．同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同 D．物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，是分子變化的結(jié)果
2、用分子的相關(guān)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是( )
A．“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停運動
B．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變
C．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子間有空隙
D．濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快
3、為了形象展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了如下模型表示相應(yīng)的微觀粒子，其中表示水電解過程中不能再分的微粒的是（　　）
A. B. C. D.
4、“一滴水中約有1.67×1021個水分子”說明了(　　)
A．分子很小 B．分子可以再分 C．分子之間有間隔 D．分子在不斷地運動
5、20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實。2001年，意大利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是( )
A. O4是一種新型的化合物 B. 一個O4分子中含有2個O2分子
C. O4和O2的性質(zhì)完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物
6、化學(xué)可以從微觀角度認(rèn)識世界，請用微粒的觀點回答問題。
（1）氧氣和液氧都是由 （填具體粒子的名稱）構(gòu)成的。
（2）氧氣可壓縮為液氧儲存于鋼瓶中，說明 。
（3）空氣中的氧氣無處不在，是 的結(jié)果。
（4）氧氣與碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，沒有改變的兩種粒子是 。
7、科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。
（1）鉛筆芯中的石墨是由　 　構(gòu)成的。
（2）用于人工降雨的干冰是由　 　構(gòu)成的。
（3）平時用于配制生理鹽水的氯化鈉固體是由　 　構(gòu)成的。
8、如圖所示為氧化汞受熱分解的示意圖(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)。
根據(jù)圖示你得出的結(jié)論有：
①從物質(zhì)構(gòu)成角度看，　 　；
②從物質(zhì)變化角度看，　 　。(各寫出一條即可)
四、課后練習(xí)：
1、 微粒構(gòu)成物質(zhì)，千差萬別的物質(zhì)形成了豐富多彩的物質(zhì)世界，下列關(guān)于微粒的敘述，不正確的是(　　)
A．微粒有大小 B．微粒有質(zhì)量 C．微粒間有間隔 D．微粒不運動
2、物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于( )
A．分子的大小發(fā)生了變化 B．分子的質(zhì)量發(fā)生了變化
C．分子總是不斷運動的 D．分子之間的間隔發(fā)生了變化
3、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，下列有關(guān)分子的敘述中，錯誤的是(　　)
A．受熱時分子的體積逐漸變大 B．降溫時分子的運動速率減慢
C．液體蒸發(fā)變成氣體，分子間間隔變大 D．電解水生成氫氣和氧氣，說明分子是可分的
4、若用“空心圓”表示碳原子，用“實心圓”表示氧原子，則保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的粒子可表示為(　　)
A． B． C． D．
5、下列關(guān)于分子的敘述中正確的是( )
A．分子是在不斷運動著的 B．分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子
C．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒 D．物質(zhì)都是由分子緊密排列聚集而成
6、構(gòu)成冰的分子和構(gòu)成水蒸氣的分子具有（　　）
A．相同的性質(zhì) B．相同的物理性質(zhì) C．相同的化學(xué)性質(zhì) D．不同的化學(xué)性質(zhì)
7、同學(xué)們?yōu)榱颂骄克慕M成，用如圖所示的裝置進行實驗。通電后兩電極都有氣體放出，經(jīng)檢驗甲試管里的氣體能燃燒，乙試管里的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。若氫原子模型用 表示，氧原子模型用 表示，則保持乙試管中氣體物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒的模型是（ ）
A. B. C. D.
8、“超臨界水”（H2O）因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強達(dá)到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“○”表示氫原子，“ ”表示氧原子，下列模型能表示“超臨界水”分子的是（ ）
A. B. C. D.
9、分子和原子的主要區(qū)別是（）
A. 分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B. 分子質(zhì)量都大于原子質(zhì)量
C. 分子永恒運動，原子在分子中是不運動的
D. 分子在化學(xué)反應(yīng)中可分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分
10、如圖是水電解的過程示意圖，該圖說明了(　　)
A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．水分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分
C．水分子中含有氫分子和氧原子 D．該變化中氫原子和氧原子可以再分
11、當(dāng)你在復(fù)印機旁復(fù)印材料時，經(jīng)常能聞到一股特殊的氣味，這可能是臭氧(O3)的氣味。氧氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化為臭氧。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該變化是物理變化 B．該變化是化學(xué)變化
C．臭氧與氧氣是同一種物質(zhì) D．臭氧與氧氣性質(zhì)完全相同
12、保持酒精化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 　 　，在化學(xué)變化中的最小粒子是 　 　，從微觀而言，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 　 　、 　 　或 　 　，分子是由 　 　構(gòu)成的。
13、用“ ”和“ ”分別表示氮原子和氧原子，如圖所示是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請回答下列問題：
（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整。
（2）此過程中發(fā)生變化的粒子是　 　。
（3）結(jié)合該圖，從微觀角度解釋由A到B變化的實質(zhì)是　 　。
14、如圖所示是電解水的過程中水分子分解的示意圖。
（1）從微觀粒子角度而言，水通電時，水分子分裂成　 　和　 　，分裂出來的　 　又重新組合成　 　，它們不再有水的化學(xué)性質(zhì)。可見，　 　是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
（2）由該實驗可知，分子由　 　構(gòu)成，　 　是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是　 　。
15、讀圖回答下列問題。
（1）甲醛分子中有 種原子；1個甲烷分子中有 個原子；
（2）比較氫分子（或氧分子）與水分子，可得出的結(jié)論是 。
（3）比較過氧化氫和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的結(jié)論是 。
參考答案：
一、知識點梳理：
1、分子 同種 不同種 2、 可分 不可分 化學(xué)性質(zhì) 分子 世紀(jì)*教育網(wǎng)
3、 分子 原子 4、 物質(zhì) 分子 數(shù)目； 種類 原子
5、 10－10 不同 6、 小 大
7、分子與原子的比較
分子 原子
本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中，分子可以再分； 在化學(xué)變化中，原子不可以再分
相同點 ①質(zhì)量和體積都很小 ；②都在不斷地做無規(guī)則運動；③微粒間都有間隔；④同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)。
聯(lián)系 分子原子
二、例題講解：
例題1、C
解析：A、甲、乙兩種物質(zhì)都是碳單質(zhì)，甲、乙都是同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)，說法正確，A錯誤；B、甲、乙兩種物質(zhì)中的碳原子大小相同，構(gòu)成兩種物質(zhì)的原子種類相同，所以原子大小是相同，說法正確，B錯誤；C、因為甲、乙兩種物質(zhì)都是由碳原子構(gòu)成，所以混合后得到的是純凈物，甲、乙雖然是由同種原子構(gòu)成的，但由于原子排列方式不同所以屬不同的物質(zhì)，混合后應(yīng)該是混合物，說法錯誤，C正確。D、甲、乙兩種物質(zhì)中原子的空間排列方式不同，從圖中可發(fā)現(xiàn)空間排列是不同的，說法正確，D錯誤；故C符合題意。
例題2、D
解析：同種分子由相同種類和相同數(shù)量的原子組成。A選項中是兩種原子的混合體；B選項中有三種分子；C選項中有兩種分子；D選項中只有一種分子。故D符合題意。
例題3、B
解析：A.物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的，所以分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。A不符合題意。B.分子和原子的都有間隔，分子間的間隔受空間的影響，不一定都大，原子間的間隔受電荷的影響，也不一定都小。B符合題意。C.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。C不符合題意。D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。D不符合題意。
例題4、A
解析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因此一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)決定于CO分子、CO2分子的結(jié)構(gòu)；而CO分子由一個C原子和一個O原子構(gòu)成，CO2分子由一個C原子和兩個O原子構(gòu)成；所以，一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是構(gòu)成兩物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同。故A符合題意。
例題5、（1）C （2）分子分解成原子，原子重新組合成新的分子
解析：（1）由于變化 Ⅱ 是物理變化，物理變化的實質(zhì)是分子的數(shù)目，大小和種類沒變，改變的是分子之間的距離； （2）變化1是化學(xué)變化，化學(xué)變化的實質(zhì)是：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
三、隨堂練習(xí)：
1、C 2、B 3、C 4、A 5、D
6、（1）氧分子（2）分子間有空隙（3）分子運動（4）氧原子和碳原子
7、碳原子；二氧化碳分子；鈉離子和氯離子 8、分子是由原子構(gòu)成的；氧化汞分解生成汞和氧氣
四、課后練習(xí)：
1、D 2、D 3、A 4、B 5、A 6、C 7、B 8、C 9、D 10、B 11、B
12、酒精分子；原子；分子；原子；離子；原子
13、（1）（2）氧氣分子和氮氣分子
（3）在放電的條件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子
14、（1）氫原子；氧原子；氫原子和氧原子；氫分子和氧分子；水分子
（2）原子；原子；在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分
15、（1）3；5 （2）分子可以是由同種原子構(gòu)成的，也可以是由不同種原子構(gòu)成的
（3）分子不同是由于構(gòu)成分子的原子種類或數(shù)目不同。
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浙教版八下科學(xué)§2.2物質(zhì)微觀粒子模型 教學(xué)設(shè)計
課題 2.2物質(zhì)的微觀粒子模型 單元 二 學(xué)科 科學(xué) 年級 八下
教材分析 本節(jié)為浙教版八下第二章第2節(jié)內(nèi)容，主要介紹物質(zhì)的分子和原子構(gòu)成，分子的原子構(gòu)成，以及微粒的大小和質(zhì)量等級，以及學(xué)習(xí)制作簡單的微觀構(gòu)型等內(nèi)容。 本節(jié)內(nèi)容的基礎(chǔ)是物質(zhì)的分子構(gòu)成和模型與符號，教材從學(xué)生已掌握的粒子模型入手，分析各種不同種類物質(zhì)的分子構(gòu)成，進而嘗試用水分子模型的建構(gòu)中去培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識，從而了解分子和原子都可構(gòu)成物質(zhì)且分子由原子構(gòu)成；同時認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中，分子可再分，原子不可再分；并建立起分子、原子和物質(zhì)之間的聯(lián)系，最后通過制作簡單的模型，加深對微觀粒子模型的認(rèn)識；了解原子在構(gòu)成分子時數(shù)目、種類或結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同。本節(jié)為后續(xù)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)元素組成奠定了基礎(chǔ)，因此，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)體現(xiàn)了教材編排的延續(xù)性和邏輯性，起到承上啟下的重要作用。
學(xué)習(xí)目標(biāo) 科學(xué)觀念：了解物質(zhì)由分子構(gòu)成；了解分子是由原子構(gòu)成的；了解物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成；了解分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系；了解微粒的大小、質(zhì)量的數(shù)量級。 科學(xué)思維：分析原子構(gòu)成分子時的結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)性質(zhì)也不同；通過化學(xué)變化過程的模型構(gòu)建，分析化學(xué)變化的實質(zhì)。 探究實踐：通過甲烷等分子模型學(xué)會用具體形象的替代抽象的實物的方法；認(rèn)識和制作簡單的分子模型； 態(tài)度責(zé)任：領(lǐng)悟物質(zhì)世界的無限可分性，體驗?zāi)Ｐ蜆?gòu)建對認(rèn)識微觀世界的作用。
重點 分子和原子可構(gòu)成物質(zhì)，分子由原子構(gòu)成，原子構(gòu)成分子時的結(jié)構(gòu)和種類決定物質(zhì)的性質(zhì)；
難點 原子構(gòu)成分子時的數(shù)目、結(jié)構(gòu)和種類不同決定物質(zhì)的性質(zhì)的不同。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動 設(shè)計意圖
導(dǎo)入新課 1、建立一個適當(dāng)?shù)? 來代替和反映客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的 、 和 。 2、模型常常可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。所以，一個模型可以是 、 或計算機圖像，也可以是一個復(fù)雜的 或 的示意。 3、用 能簡單明了地表示事物，還可避免由于事物 不 同和表達(dá)的 不同而引起的混亂。導(dǎo)入：我們知道，模型常常可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。如果要設(shè)計一個飛行器，我們可以先做一個微縮模型（航模）進行試驗研究。 在對微觀粒子的研究中，科學(xué)家們采用的方式是利用放大的模型來解釋小到難以觀察的物體。 導(dǎo)入新課
講授新課 一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型 1、用模型表示水分子、氫原子和氧原子： 人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因為這種方式更形象直觀。例如，水電解生成氫氣和氧氣的微觀分析中，我們曾用藍(lán)球表示氧原子、用白球表示氫原子，通過假設(shè)得出水分子電解生成氧氣分子和氫氣分子的模型。 看一看，填一填：每個水分子由 構(gòu)成； 每個氧氣分子由 構(gòu)成； 每個氫氣分子由 構(gòu)成。 2、用模型表示其他分子和原子： 每個甲烷分子由 構(gòu)成； 每個氮氣分子由 構(gòu)成； 每個二氧化碳分子由 構(gòu)成； 每個二氧化硫分子由 構(gòu)成。 3、不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。 （1）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。 思考討論： 在電解水的反應(yīng)中，什么發(fā)生了變化？什么沒有變化 參考：視頻輔助：水電解過程的模型（2）物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。 注：①大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、二氧化碳、氧氣、甲烷等； ②少數(shù)物質(zhì)由原子構(gòu)成的：所有金屬（如鐵、銅、鋁等）、除碘外的其他固態(tài)的非金屬單質(zhì)（如碳、金剛石、石墨、硫等）； ③稀有氣體單質(zhì)也由分子構(gòu)成，只不過每個分子由1個原子構(gòu)成，如，1個氖分子是由1個氖原子構(gòu)成的。 ④同種原子構(gòu)成物質(zhì)時，排列方式不同，物質(zhì)的種類和物理性質(zhì)也有區(qū)別，如金剛石和石墨。 （視頻：金剛石的模型）拓展：根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分。活動： 數(shù)的啟示： 1、一滴水的分子個數(shù)：1021個水分子構(gòu)成，1mL水需要約20滴水組成。 2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。 3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子的堆積，一個句號竟有1018個碳原子。 啟示： 分子、原子的質(zhì)量與體積都很小 。 二、粒子的大小與質(zhì)量 1、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。 2、原子的體積很小，原子半徑一般在10-10 米數(shù)量級。 如碳原子的半徑為 0.6×10-10 米。分子和原子的質(zhì)量也非常小，科學(xué)方法測得 1 個碳原子的質(zhì)量約為 1.993×10-26 千克。 3、不同種類的分子和原子，質(zhì)量不同，體積也不相同。 討論交流： 氫分子質(zhì)量在 10-27 千克的數(shù)量級。 我們可以來感受一下 10-27 千克質(zhì)量的物質(zhì)究竟有多重。 已知一粒米的質(zhì)量約為 2.1×10-5 千克，如果等分這粒米，要分 74 次才能把它分到 10-27 千克。 歸納：1、分子的種類由原子種類和數(shù)量決定； 2、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。 3、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不同的。4、分子和原子的質(zhì)量、體積都很小。 學(xué)法指導(dǎo)：對物質(zhì)的微粒構(gòu)成的理解： 1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由分子保持，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由原子保持，即可以理解成：某物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成，則它的化學(xué)性質(zhì)就由對應(yīng)的微粒來保持。 2）①保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的含義是構(gòu)成物質(zhì)的每個分子的化學(xué)性質(zhì)與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，分子不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變；分子改變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)改變。②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、密度等)需要大量分子聚集起來體現(xiàn)，單個的分子不能體現(xiàn)。③脫離“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的前提，分子依然可以分成更小的粒子。 3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，只在化學(xué)變化中不能再分，如果脫離“化學(xué)變化”這個前提，原子還可分成質(zhì)子、中子、電子等更小的粒子。 通過對水分子變成氧分子和氫分子的過程分析，認(rèn)識到可用微粒模型來表示原子和分子從而認(rèn)識到其他原子分子也可按同樣的方法來使用模型表示通過分析來認(rèn)知，一些常見分子的原子構(gòu)成通過同種原子或不同種原子都可構(gòu)成物質(zhì)，認(rèn)識到原子種類不多但物質(zhì)種類眾多的原因通過討論電解水時的變化與不變化認(rèn)識化學(xué)變化的實質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的微觀構(gòu)成：分子原子都 可構(gòu)成物質(zhì)通過視頻、比較等認(rèn)識原子可構(gòu)成物質(zhì)，且同種原子排列不同時構(gòu)成的物質(zhì)不同學(xué)習(xí)比較的方法來學(xué)習(xí)和記憶通過數(shù)據(jù)等來說明原子和分子的“小”:體積小、質(zhì)量小進一步體會原子與分子的“小”歸納形成知識框架與體系，促進理解與記憶
課堂練習(xí) 1、如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圓圈均代表碳原子。這兩種物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳，但它們的物理性質(zhì)卻明顯不同，如導(dǎo)電性、硬度等。據(jù)此，下列說法錯誤的是(　C　) A．甲、乙兩種物質(zhì)都是碳單質(zhì)B．甲、乙兩種物質(zhì)中的碳原子大小相同 C．因為甲、乙兩種物質(zhì)都是由碳原子構(gòu)成，所以混合后得到的是純凈物D．甲、乙兩種物質(zhì)中原子的空間排列方式不同2、下列各圖是氣體微粒的示意圖，圖中“空心圓”和“實心圓”分別表示兩種不同的原子，那么其中表示同種分子的是(　D　)A． B．C． D．3、下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是(　B　)A．分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B．分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小C．在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是（　A　）A．分子的構(gòu)成不同 B．密度不同C．生成它們的反應(yīng)條件不同 D．用途不同5、從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖．(“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子) 請回答：（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_____(填寫序號)； A．分子的數(shù)目增多了 B．分子變小了C．分子間的距離變小了D．分子的種類發(fā)生了改變（2）從變化I的微觀過程可分析出，該變化的實質(zhì)是　 　。[參考：（1）C （2）分子分解成原子，原子重新組合成新的分子] 及時訓(xùn)練，有利于鞏固剛剛學(xué)習(xí)的新知識。同時還有發(fā)現(xiàn)學(xué)生理解所學(xué)知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。
課堂小結(jié) 1、人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因為這種方式更形象直觀。 2、不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。 3、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。 4、在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 5、物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。 6、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，原子半徑一般在10-10 米數(shù)量級。分子和原子的質(zhì)量也非常小，科學(xué)方法測得 1 個碳原子的質(zhì)量約為 1.993×10-26 千克。不同種類的分子和原子，質(zhì)量不同，體積也不相同。 7、分子不僅不停地?zé)o規(guī)則運動，且分子間存在著空隙。 幫助學(xué)生掌握重點，更加容易的學(xué)習(xí)。
板書
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第二章 粒子的模型與符號
浙教版八年級下冊
第2節(jié) 物質(zhì)的微觀粒子模型
教學(xué)目標(biāo)
科學(xué)觀念：了解物質(zhì)由分子構(gòu)成；了解分子是由原子構(gòu)成的；了解
物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成；了解分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系；了解
微粒的大小、質(zhì)量的數(shù)量級；
科學(xué)思維：分析原子構(gòu)成分子時的結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)性質(zhì)也不
同；通過化學(xué)變化過程的模型構(gòu)建，分析化學(xué)變化的實質(zhì)；
探究實踐：通過甲烷等分子模型學(xué)會用具體形象的替代抽象的實物
的方法；認(rèn)識和制作簡單的分子模型；
態(tài)度責(zé)任：領(lǐng)悟物質(zhì)世界的無限可分性，體驗?zāi)Ｐ蜆?gòu)建對認(rèn)識微觀
世界的作用。
復(fù)習(xí)鞏固
1、建立一個適當(dāng)?shù)? 來代替和反映客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的 、 和 。
2、模型常常可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。所以，一個模型可以是 、 或計算機圖像，也可以是一個復(fù)雜的 或 的示意。
3、用 能簡單明了地表示事物，還可避免由于事物 不 同和表達(dá)的 不同而引起的混亂。
模型
形態(tài)
特征
本質(zhì)
一幅畫
一張表
對象
過程
符號
外形
文字語言
新知導(dǎo)入
我們知道，模型常常可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。
如果要設(shè)計一個飛行器，我們可以先做一個微縮模型（航模）進行試驗研究。
在對微觀粒子的研究中，科學(xué)家們采用的方式是利用放大的模型來解釋小到難以觀察的物體。
水分子
新知講解
一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型
1、用模型表示水分子、氫原子和氧原子：
人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因為這種方式更形象直觀。
例如，水電解生成氫氣和氧氣的微觀分析中，我們曾用藍(lán)球表示氧原子、用白球表示氫原子，通過假設(shè)得出水分子電解生成氧氣分子和氫氣分子的模型。
水電解的過程示意圖
每個水分子由 構(gòu)成；
每個氧氣分子由 構(gòu)成；
每個氫氣分子由 構(gòu)成。
1個氧原子和2個氫原子
2個氧原子
2個氫原子
新知講解
2、用模型表示其他分子和原子：
注：灰球代表碳原子，紅球代表氮原子，深藍(lán)色球代表硫原子。
每個甲烷分子由 構(gòu)成；
每個氮氣分子由 構(gòu)成；
每個二氧化碳分子由 構(gòu)成；
每個二氧化硫分子由 構(gòu)成。
1個碳原子和4個氫原子
2個氮原子
1個碳原子和2個氧原子
1個硫原子和2個氧原子
新知講解
3、不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。
（1）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
思考討論
在電解水的反應(yīng)中，什么發(fā)生了變化？什么沒有變化
水分子變成了氧分子、氫分子；氧原子、氫原子沒有變化，而分子發(fā)生了變化，物質(zhì)的種類也發(fā)生了變化。
即，化學(xué)變化過程中，分子發(fā)生了變化而原子
沒有變化，只是在一定條件下，分子分裂成原子，
而原子進行了重新組合，變成了新的分子，從而
生成了新物質(zhì)。
水電解的過程示意圖
（點擊圖片播放）
新知講解
（2）物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。
注：①大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、二氧化碳、氧氣、甲烷等；
②少數(shù)物質(zhì)由原子構(gòu)成的：所有金屬（如鐵、銅、鋁等）、除碘外的其他固態(tài)的非金屬單質(zhì)（如碳、金剛石、石墨、硫等）；
③稀有氣體單質(zhì)也由分子構(gòu)成，只不過每個分子由1個原子構(gòu)成，如，1個氖分子是由1個氖原子構(gòu)成的。
④同種原子構(gòu)成物質(zhì)時，排列方式不同，
物質(zhì)的種類和物理性質(zhì)也有區(qū)別，如金剛石
和石墨。
（點擊圖片播放）
新知講解
分 子 原 子
相異點
相似點
關(guān) 系
注 意
保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成新物質(zhì)的分子。
化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后沒有變成其他原子。
質(zhì)量和體積都極小，有間隙，永恒運動，同種性質(zhì)相同，不同種性質(zhì)不同。
分子分裂成原子，原子組成分子（分子由原子構(gòu)成），都可以構(gòu)成物質(zhì)。
分子比構(gòu)成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小。
根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分。
拓展：
活動：
數(shù)的啟示：
1、一滴水的分子個數(shù)：1021個水分子構(gòu)成，1mL水需要約20滴水組成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子的堆積，一個句號竟有1018個碳原子。
啟示： 。
分子、原子的質(zhì)量與體積都很小
新知講解
二、粒子的大小與質(zhì)量
1、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。
2、原子的體積很小，原子半徑一般在10-10 米數(shù)量級。如碳原子的半徑為 0.6×10-10 米。
分子和原子的質(zhì)量也非常小，科學(xué)方法測得 1 個碳原子的質(zhì)量約為 1.993×10-26 千克。
3、不同種類的分子和原子，質(zhì)量不同，體積也不相同。
思考討論：
氫分子質(zhì)量在 10-27 千克的數(shù)量級。
我們可以來感受一下 10-27 千克質(zhì)量的物質(zhì)究竟有多重。
已知一粒米的質(zhì)量約為 2.1×10-5 千克，如果等分這粒米，要分 次才能把它分到 10-27 千克。
2.1×10－5 kg /10-27kg ≈74（次）
74
歸納：
1、分子的種類由原子種類和數(shù)量決定；
2、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
3、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不同的。
4、分子和原子的質(zhì)量、體積都很小。
新知講解
對物質(zhì)的微粒構(gòu)成的理解：
1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由分子保持，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由原子保持，即可以理解成：某物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成，則它的化學(xué)性質(zhì)就由對應(yīng)的微粒來保持。
2）①保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的含義是構(gòu)成物質(zhì)的每個分子的化學(xué)性質(zhì)與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，分子不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變；分子改變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)改變。②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、密度等)需要大量分子聚集起來體現(xiàn)，單個的分子不能體現(xiàn)。③脫離“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的前提，分子依然可以分成更小的粒子。
3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，只在化學(xué)變化中不能再分，如果脫離“化學(xué)變化”這個前提，原子還可分成質(zhì)子、中子、電子等更小的粒子。
活動指導(dǎo)
制作甲烷分子模型
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1）學(xué)會使用多種工具和材料，完成簡單分子模型的制作。
2）通過甲烷分子（由 1 個碳原子和 4 個氫原子構(gòu)成）模型的制作，加深對分子構(gòu)成的認(rèn)識。
3）學(xué)習(xí)通過模型認(rèn)識分子的科學(xué)方法。
器材：
各色橡皮泥、小刀、牙簽、泡沫塑料、酒精燈、火柴等。
過程：
1）用泡沫塑料為芯，外面裹上橡皮泥，做成一只大球
和四只小球（大球和小球用兩種不同的顏色）。
2）用小刀先把小球切割掉 1/4，再根據(jù)小球的截面大小，
在大球上切割相應(yīng)的截面。
3）按圖 2-13 中所示，用牙簽將小球和大球配好，做成
甲烷模型，然后用微火烘一下球的表面，使橡皮泥表面產(chǎn)
生光澤，再將模型置于泡沫塑料底座上。
隨堂練習(xí)
1、如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中
小圓圈均代表碳原子。這兩種物質(zhì)在氧氣中完
全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳，但它們的物理
性質(zhì)卻明顯不同，如導(dǎo)電性、硬度等。據(jù)此，
下列說法錯誤的是(　 　)
A．甲、乙兩種物質(zhì)都是碳單質(zhì)
B．甲、乙兩種物質(zhì)中的碳原子大小相同
C．因為甲、乙兩種物質(zhì)都是由碳原子構(gòu)成，所以混合后得到的是純凈物
D．甲、乙兩種物質(zhì)中原子的空間排列方式不同
C
隨堂練習(xí)
2、下列各圖是氣體微粒的示意圖，圖中“空心圓”和“實心圓”分別表示兩種不同的原子，那么其中表示同種分子的是(　　)
A B C D
D
隨堂練習(xí)
3、下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是(　　)
A．分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)
B．分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小
C．在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子
D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
B
隨堂練習(xí)
4、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是（　　）
A．分子的構(gòu)成不同
B．密度不同
C．生成它們的反應(yīng)條件不同
D．用途不同
A
隨堂練習(xí)
5、從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖 (“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子) 請回答：
（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_____(填寫序號)；
A．分子的數(shù)目增多了 B．分子變小了
C．分子間的距離變小了 D．分子的種類發(fā)生了改變
（2）從變化I的微觀過程可分析出，該變化的實質(zhì)是：
　 　。
C
分子分解成原子，原子重新組合成新的分子
課堂總結(jié)
1、人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因為這種方式更形象直觀。
2、不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。
3、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
4、在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
5、物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。
6、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，原子半徑一般在10-10 米數(shù)量級。分子和原子的質(zhì)量也非常小，科學(xué)方法測得 1 個碳原子的質(zhì)量約為 1.993×10-26 千克。不同種類的分子和原子，質(zhì)量不同，體積也不相同。
7、分子不僅不停地?zé)o規(guī)則運動，且分子間存在著空隙。
板書設(shè)計
2.2 物質(zhì)的微觀粒子模型
1、模型直觀表示分子由原子構(gòu)成；
2、分子可由不同種類和不同數(shù)量的原子構(gòu)成；
3、構(gòu)成分子時，可以是同種原子或不同種原子；
4、分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；
5、許多物質(zhì)由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)由原子構(gòu)成；
6、分子和原子的質(zhì)量和體積都非常小；
7、分子：無規(guī)則運動、存在著空隙。
作業(yè)布置
1、復(fù)習(xí)本課時主要內(nèi)容；
2、完成作業(yè)本中相應(yīng)練習(xí)；
3、完成學(xué)案中“課后鞏固”；
4、預(yù)習(xí)“原子結(jié)構(gòu)的模型”相關(guān)內(nèi)容。
謝謝
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