資源簡介

(共35張PPT)
第十單元：常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第1課時常見的酸
新課導入
檸檬中含有檸檬酸
可樂中含有碳酸
蘋果中含有蘋果酸
白醋中含有醋酸
思考：這些酸有什么共同的性質嗎？
學習目標
1.了解幾種常見的酸，知道鹽酸、硫酸的主要性質和用途。
2.了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋的方法。
3.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途，并能靈活運用酸的性質，解決生活、生產中的實際問題。
4.知道酸具有共性的原因。
知識全解
知識點1 常見的酸
這些酸具有哪些性質和用途呢？
HCl H2SO4 HNO3
知識全解
1.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；
（2）分別打開盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。
聞氣味時應采用什么方法？
無色、水狀
知識全解
物理性質 濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4)
顏色、狀態
打開瓶蓋后
氣味
密度
濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴
出現白霧(揮發性，物理性質)
有刺激性氣味
無明顯現象
無氣味
濃硫酸（98%）
1.84g/cm3
濃鹽酸（37%~38%）
1.19g/cm3
無色、油狀
知識全解
交流與討論
（1）實驗室制取CO2為什么不能用濃鹽酸？
（2）濃鹽酸具有揮發性需要密封保存，那濃硫酸為什么也要密封保存呢？
知識全解
2.濃硫酸的特性
（1）腐蝕性
實驗 放置一會后的現象 結論或原因
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 紙張變黑
小木棍變黑
布料變黑并腐爛
濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能將物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭
使用時要非常小心，
不要沾到皮膚或衣服上
知識全解
若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
知識全解
（2）吸水性
濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。用濃硫酸干燥氣體時，氣體應從長導管通入。
知識全解
交流討論：將濃硫酸和濃鹽酸敞口露置于空氣中很長時間，從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數）分析它們發生了哪些變化？
溶質 溶劑 溶液 溶質的質量分數
濃硫酸
濃鹽酸
不變
不變
變大
變大
變小
變小
變小
變小
知識全解
（3）濃硫酸的稀釋
酸入水，不后悔
知識全解
（4）鹽酸、硫酸的主要用途
用途
鹽酸 用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
硫酸 用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑
知識全解
知識點2 酸的化學性質
1.與指示劑作用
結論：稀鹽酸和稀硫酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。
使用點滴板有什么優點？
顯色明顯、節約藥品、減少污染、可同時進行多個實驗
知識全解
2.與活潑金屬反應
知識全解
實驗現象 反應的化學方程式
鎂 反應劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色 Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅 反應比較劇烈，產生較
多氣泡，溶液仍為無色 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵 反應緩慢，有少量氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
銅 沒有明顯現象 ——
知識全解
結論
通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（排在H前）反應，生成氫氣和該金屬的化合物。
知識全解
3.與金屬氧化物反應（以氧化鐵為例）
實驗 現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 鐵銹消失，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
結論
酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物
知識全解
溫馨提示
鹽酸、硫酸溶液與鐵反應后，得到的FeCl2溶液、FeSO4溶液呈淺綠色，其中鐵元素為+2價；與鐵銹反應生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液呈黃色，其中鐵元素為+3價。
知識全解
生銹的鐵釘長時間浸泡在稀鹽酸中，會觀察到什么現象呢？寫出發生反應的化學方程式。
知識全解
CHEMICAL INDUSTRY
知識點3 物質的導電性
通過前面的學習我們知道，鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學性質，這是為什么呢
如圖所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性。
知識全解
CHEMICAL INDUSTRY
稀鹽酸 稀硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡
溶液的導電性
亮
亮
不亮
不亮
導電
導電
不導電
不導電
溶液導電說明溶液中存在自由移動的帶電的離子
知識全解
CHEMICAL INDUSTRY
酸具有相似化學性質的原因
稀鹽酸 稀硫酸
在水中解離的離子示意圖
本質 陽離子均為H+， 具有相似化學性質
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
知識全解
CHEMICAL INDUSTRY
鹽酸、硫酸等酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有一些相似的化學性質。
酸具有相似化學性質原因
課堂小結
CHEMICAL INDUSTRY
常見的酸
濃鹽酸
硝酸
濃硫酸
揮發性
吸水性
稀釋方法
強腐蝕性
作干燥劑
酸的化學性質
與指示劑作用
與活潑金屬反應
與金屬氧化物反應
溶液中都含有H+
課堂練習
1.化學實驗員在對實驗室里的藥品進行定期整理時,發現有兩瓶濃鹽酸和濃硫酸忘記塞上瓶塞了,則這兩瓶試劑都發生的變化是(　　)
A.溶液的質量減小　　　　　　　 B.瓶口會冒出白煙
C.溶質的質量分數減小　　　　　　　D.顏色發生改變
C
課堂練習
解析：
濃鹽酸具有揮發性,露置在空氣中,瓶口會冒出白霧,溶質質量減小,溶劑質量不變,溶質質量分數減小;濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中,溶質質量不變,溶劑質量增大,溶質質量分數減小。
課堂練習
2.下列關于硫酸的說法錯誤的是(　　)
A.濃硫酸有強烈的腐蝕性
B.稀釋濃硫酸時,應將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌
C.稀硫酸可用來除鐵銹
D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑
B
課堂練習
解析：
稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散,一定不能把水注入濃硫酸中。
課堂練習
3.下圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是(　)
C
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質
D.若X是稀鹽酸,藍色溶液一定是氯化銅溶液
課堂練習
解析：
紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液,A正確;若X是稀硫酸,氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,硫酸鐵溶液呈黃色,b可能是氧化物,B正確;鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,氯化亞鐵溶液呈淺綠色,若X是稀鹽酸,c可能是單質,C錯誤;含銅離子的溶液顯藍色,若X是稀鹽酸,藍色溶液一定是氯化銅溶液,D正確。
課堂練習
4.歸納是學習化學的重要方法,小紅在復習鹽酸的性質時,歸納出鹽酸的部分化學性質,如圖所示,連線表示相互反應。
課堂練習
(1)若想驗證性質②,得到淺綠色溶液,選用的單質是　　　　(填化學式)。
(2)性質③決定了鹽酸可用于除鐵銹,將表面生銹的鐵釘投入少量稀鹽酸中,觀察到的現象是　　　　　　　　　　 ,發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 。
(3)為了驗證性質④,選用碳酸鈣,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。
Fe
鐵銹逐漸溶解,溶液變為黃色
課堂練習
解析：
(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,得到淺綠色溶液。(2)鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,會觀察到鐵銹逐漸溶解,溶液變為黃色。(3)鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
謝謝觀看

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