資源簡介

(共30張PPT)
第十單元：常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第3課時 中和反應
新課導入
夏天，被蚊蟲叮咬以后，有人會用肥皂水來消痛止癢。你能利用學過的知識解釋其中的化學原理嗎？
新課導入
酸
堿
金屬
氧化物
活潑金屬
酸堿
指示劑
非金屬氧化物
NaOH
Ca(OH)2
HCl
H2SO4
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
Fe2O3
CuO
CO2
SO2
Fe、Mg、Al
學習目標
1.通過實驗探究，認識酸和堿的中和反應，學會運用指示劑判斷反應的發生。
2.能從微觀角度了解中和反應的原理，并會正確書寫中和反應的化學方程式。
3.了解中和反應在實際生活中的應用，認識化學與人類生產、生活的密切關系。
知識全解
知識點1 中和反應
1.氫氧化鈉與鹽酸反應的實驗探究
【實驗步驟與現象】
氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯現象，可向其中加入酸堿指示劑，借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生并確定反應的終點。
知識全解
【實驗分析與結論】
氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，當溶液恰好變為無色時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，化學方程式為HCl + NaOH NaCl +H2O。
知識全解
1.若采用先向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，再向其中滴加氫氧化鈉溶液的方法來證明二者恰好完全反應，是否可行？
2.若實驗前忘記加酚酞溶液，實驗過程中加入酚酞溶液，發現溶液未變色，是否證明二者恰好完全反應？
1.不可行，當觀察到溶液變為紅色時，氫氧化鈉已過量。
2.不能證明，酚酞在酸性、中性溶液中均不變色，溶液未變色也可能是鹽酸過量。
知識全解
【反應后溶液酸堿性的判斷】
二者是否恰好反應
加酚酞溶液
溶液變紅
氫氧化鈉過量，溶液顯堿性
溶液不變色
加紫色石蕊
（或活潑金屬等）
溶液變紅
（或有氣泡產生）
溶液不變色
（或無氣泡產生）
鹽酸過量，
溶液顯酸性
恰好完全反應，
溶液顯中性
知識全解
如H2、O2、CO、CH4等
【反應微觀實質】
NaOH + HCl NaCl +H2O
實質：酸中的H＋和堿中的OH－結合生成H2O
H+ + OH- = H2O
知識全解
2.中和反應
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
酸
堿
鹽
水
酸和堿作用生成鹽和水的反應
中和反應
金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物
實質：H+ + OH- = H2O
知識全解
交流與討論
1.中和反應屬于基本反應類型嗎？
2.有鹽和水生成的反應，一定是中和反應嗎？
不屬于
1.不屬于。
2.不一定。如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不是中和反應。
知識全解
知識點2 中和反應在實際中的應用
1.日常生活中
人的胃液里含有適量的鹽酸用來幫助消化。當人飲食過量時，胃會分泌大量的胃酸，造成胃酸過多胃部不適，此時醫生常給患者服用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸。
3HCl +Al(OH)3 AlCl3 +3H2O
知識全解
當人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫大而疼癢。如果涂一些稀的含堿性物質的溶液，就可以減少痛癢。如肥皂水、稀氨水等。
知識全解
食用皮蛋時常加入一些食醋就可以將其含有的堿性物質中和，從而使澀味除去，變得可口。
知識全解
2.工廠生產中
用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。
若工廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
知識全解
3.農業生產中
農業生產中可以利用中和反應來調節土壤的酸堿性，以利于農作物的生長。例如人們常在酸性土壤中加入熟石灰來改良，改良堿性土壤時可加入酸性物質。
在酸性土壤中撒熟石灰
知識全解
利用中和反應的原理，氫氧化也是一種堿，也可以用來改良酸性土壤嗎？
不可以 ，氫氧化鈉腐蝕性太強
特別提醒
應用中和反應時，酸、堿的選取通常要考慮對環境是否有污染、對人體健康是否有危害以及價格是否合理等。
課堂小結
中和反應
宏觀
實驗驗證：
無明顯現象借助酸堿指示劑
微觀
反應實質：
H+ + OH- = H2O
酸+堿→鹽+水
應用
①日常生活中的應用
②處理工廠廢水
③改良土壤酸堿性等
課堂練習
1.下列實際應用中,沒有涉及中和反應原理的是(　　)
A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多
B.蚊蟲叮咬處涂上肥皂水、稀氨水,可減輕痛癢
C.用生石灰作干燥劑
D.用熟石灰處理含硫酸的廢水
C
課堂練習
解析：
氫氧化鋁和鹽酸的反應,屬于中和反應;蚊蟲叮咬處涂上肥皂水、稀氨水,可減輕痛癢,該過程涉及酸與堿反應生成鹽和水,屬于中和反應;生石灰作干燥劑涉及氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,屬于化合反應;熟石灰處理含硫酸的廢水涉及酸和堿生成鹽和水,該反應屬于中和反應。
課堂練習
2.為了證明中和反應是否發生,小文同學做了如圖四個實驗,不能達到實驗目的的是(　　)
B
A.溶液仍為無色 B.溶液由無色變為紅色　 C.溶液由紅色變為無色 D.溶液由紅色變為無色
課堂練習
解析：
A項,氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅,加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色,可證明氫氧化鈉和HCl發生中和反應;B項,加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變為紅色,無法說明反應物消失,也無法證明有新物質生成;C項,滴入稀鹽酸,紅色溶液變為無色,可證明氫氧化鈉和HCl發生中和反應;D項,向燒杯中倒入稀鹽酸,紅色溶液變為無色,可證明氫氧化鈉和HCl發生了中和反應。
課堂練習
3.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉質量、硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
C
課堂練習
A.丙代表硫酸鈉的質量
B.加入m克稀硫酸時,兩者恰好完全反應
C.a點對應的溶液中溶質種類為三種
D.b點對應的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
課堂練習
解析：
氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,硫酸鈉的質量應該從零開始逐漸增大,至氫氧化鈉反應完全后不變,所以丙代表硫酸鈉的質量;加入m克稀硫酸時,甲對應的物質的質量減小到零,則甲代表氫氧化鈉的質量,此時稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應;a點對應的溶液中氫氧化鈉還沒有完全反應,溶液中的溶質為氫氧化鈉、硫酸鈉,共兩種;b點對應的溶液中硫酸過量,能使紫色石蕊溶液變紅。
課堂練習
4.某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。
課堂練習
根據以上圖示,回答下列問題:
(1)依據圖A、圖B可知,該實驗是將　　 滴加到另一種溶液中。
(2)圖B中b點溶液中溶質是　　　　　　　　　　。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇溶液,發生反應的化學方程式為　　　　　　　.　　　　　 (4)寫出圖C中方框內乙粒子的符號:　　　　　　　　。
硫酸
NaOH、Na2SO4
課堂練習
解析：
(1)由圖B可知,pH開始時大于7,逐漸減小到7,然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷地加入酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。(2)b點溶液的pH大于7,溶液顯堿性,氫氧化鈉有剩余,圖B中b點溶液中溶質是NaOH、Na2SO4。
課堂練習
解析：
(3)pH=7時的溶液是硫酸鈉溶液,向pH=7的溶液中滴加氯化鋇溶液,硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。(4)中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子,據圖C分析可知,甲是鈉離子,乙是硫酸根離子。
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