資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元 溶液》單元測(cè)試卷
（滿分60分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl—35.5 H—1
一．選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）
1.生活中下列物質(zhì)加入適量水不能形成溶液的是(　　)
A.食醋　　　B.食用油 C.白砂糖　　　　D.食鹽
2.“天宮課堂”第二課在中國(guó)空間站開(kāi)講。航天員王亞平演示了太空“冰雪”實(shí)驗(yàn):從一個(gè)裝有過(guò)飽和乙酸鈉溶液的袋子中緩緩擠出一個(gè)圓圓的液體球,隨后用沾有晶體粉末的小棍觸碰一下,液體球迅速“結(jié)冰”,成為一個(gè)通體潔白的“冰球”懸浮在空中,但摸上去卻是溫?zé)岬摹Ｒ后w球“結(jié)冰”實(shí)際是溶液中析出了晶體。下列關(guān)于溶液結(jié)晶過(guò)程判斷正確的是(　　)
A.溶液質(zhì)量增大　　　　　B.溶質(zhì)一定減少
C.溫度一定降低　　　　　D.溶劑一定減少
3.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中,下列過(guò)程中所用洗滌劑不具有乳化功能的是(　　)
A.用沐浴露洗澡
B.用洗潔精清洗餐具上的油污
C.用洗發(fā)劑洗去頭發(fā)上的油脂
D.用汽油除去衣服上的油污
4.溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)
A.75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì),酒精是溶劑
B.植物油與水形成的混合物與溶液同樣具有均一性和穩(wěn)定性
C.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子的作用下擴(kuò)散到水中的過(guò)程
D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
5.實(shí)驗(yàn)考試需要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A.實(shí)驗(yàn)操作:氯化鈉固體應(yīng)該放在托盤天平的左盤
B.實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽
C.實(shí)驗(yàn)儀器:量取水應(yīng)該選擇50 mL的量筒
D.誤差分析:若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%
6.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．陰影部分的任意點(diǎn)表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液
B．P點(diǎn)時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．t2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液
D．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙
7.小朋要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的是(提示：氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性)( )
①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體
②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙
③選用量筒量取所需水的體積
④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶
⑤用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
8.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到目的是( )
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)或操作目的 實(shí)驗(yàn)方法或操作
A 鑒別木炭粉和氧化銅 混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成
B 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 操作依次為稱量、過(guò)濾、溶解和蒸發(fā)
C 除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 加入適量的氫氧化鈉溶液并過(guò)濾
D 增加魚池中的氧氣含量 打開(kāi)魚池水泵，將水噴向空中
A．A B．B C．C D．D
9.一定溫度下,對(duì)固體甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā),實(shí)驗(yàn)如下圖所示,根據(jù)實(shí)驗(yàn)不能得到的結(jié)論是(　　)
A.①②溶液為不飽和溶液
B.固體甲在該溫度下的溶解度為15 g
C.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大
D.①~④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①<②<③=④
10.在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ǎ孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)水。其中正確的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
二．非選擇題（共8題40分）
11.(4分)將溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)：
溶液 溶質(zhì) 溶劑
澄清石灰水
稀鹽酸
12.（3分）用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關(guān)系”。將NH4NO3固體加入水中攪拌，觀察到兩側(cè)玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)______ (選填“增大”或“減小”)，使得玻璃管內(nèi)液面上升。
(2)NH4NO3固體溶于水_____________(選填“放出”或“吸收”)熱量。
(3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度_____________而增強(qiáng)。
13.（4分）如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)你根據(jù)曲線回答下列問(wèn)題：
(1)氯化鈉和硫酸鋰在0 ℃時(shí)的溶解度是____________g；
(2)在20 ℃時(shí)，P點(diǎn)表示硝酸鉀的溶液____________(填“飽和”或“不飽和”)，若要將硝酸鉀從溶液中結(jié)晶析出，可采用___________。
(3)將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液，從20 ℃降溫到10 ℃，有晶體析出的是___________。
14.（5分）學(xué)完有關(guān)溶液的知識(shí)后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
(1)在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油。由此說(shuō)明物質(zhì)的溶解能力與_________和_________有關(guān)。
(2)除(1)中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界_________有關(guān)；
小松在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(2)中假設(shè)時(shí)，在選擇了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中還需要控制的變量有_________。
(3)一天，小松不小心將碘酒灑到了衣服上，他立即用水和洗潔精清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點(diǎn)，于是他查閱了相關(guān)資料，整理出了下表：
分析表中信息，可知在家庭去碘污漬最好選用__________________。
15.（6分）為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。
（1）探究 I：探究氫氧化鈉固體溶于水后液體的溫度變化。圖1中的操作存在一處錯(cuò)誤，應(yīng)該改正為 。
（2）探究II如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③
現(xiàn)象 固體溶解，形成紫紅色溶液 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解
對(duì)探究 II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，需要做的對(duì)比是 ，分析得出的結(jié)論之一是 。
（3）探究III過(guò)程如圖2所示。
所得溶液一定屬于飽和溶液的是 。通過(guò)該探究得出的結(jié)論是 （答一點(diǎn)即可）。
（4）在上述探究的基礎(chǔ)上，同學(xué)們想通過(guò)探究，比較食鹽和氯化銨在水中的溶解度大小，探究方案應(yīng)該是 。
16.（6分）某同學(xué)配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品。回答下列問(wèn)題:
(1)該同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①計(jì)算,②稱量(量取),③　　　　(填步驟名稱),④裝瓶存放。
(2)配制過(guò)程還缺少的一種玻璃儀器,它的作用是　　　　　　　　　　　　。
(3)計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為　　　　g。
(4)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒中,待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí),改用____(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)觀察方式正確的是　　　　(填序號(hào))。
(5)若用C觀察方式量取水的體積,所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)　　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
17.（7分）下表是硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。
溫度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
①60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_______。
②20℃，50g水中加入30g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是_______g。
③若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可采取的方法是_______。
④在20℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到各盛有100g水的甲、乙兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D，說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。
A 燒杯甲中溶液一定是不飽和溶液
B 燒杯乙中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀
C 若使燒杯乙中固體全部溶解，其溶液濃度一定增大
D 將溫度升高到50℃，燒杯乙中的固體一定全部溶解
⑤20℃時(shí)，在100g水中溶解NaCl和KNO3，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.溶液c所含溶質(zhì)為_(kāi)______，固體a為_(kāi)______g。
Ⅱ.對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析正確的是_______。
A 固體b是純凈物
B 溶液c、d中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C 溶液d中硝酸鉀的質(zhì)量小于氯化鈉的質(zhì)量
D 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀溶液始終是不飽和溶液
18.（5分）向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：
(1)此過(guò)程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是________；
(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)
人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》單元測(cè)試卷答案
一、選擇題（每空2分共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D C D B B D C D
二、填空題（共8題40分）
11.
溶液 溶質(zhì) 溶劑
澄清石灰水 Ca(OH)2 H2O
稀鹽酸 HCl H2O
12.(1)減小 (2)吸收 (3)降低
13.(1)36 (2)不飽和 降溫 (3)硝酸鉀溶液
14.(1)溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) (2)溫度 溶劑的量 (3)汽油
15.應(yīng)該用玻璃棒攪拌 將②③對(duì)比（或①③對(duì)比，答出一組即可） 其他條件相同時(shí)，高錳酸鉀在水中的溶解能力比在汽油中強(qiáng)（或碘在汽油中的溶解能力比高錳酸鉀在汽油中溶解能力強(qiáng)等其它合理答案均可） BDE 硝酸鉀的溶解能力隨溫度升高而增大 20℃時(shí)，各取100g水于兩只燒杯中，分別逐漸加入氯化銨/食鹽，至不再溶解，稱量?jī)扇芤旱馁|(zhì)量，溶液質(zhì)量越大，該物質(zhì)的溶解度越大（其它合理答案均可）
16.(1)溶解　(2)加快氯化鈉的溶解速率　(3)3　(4)膠頭滴管　A　(5)偏大
17.110.0g ；65.8 ； 降溫結(jié)晶法； AC ；KNO3、NaCl； 114 ； AD
18.(1)0.4 g
(2)設(shè)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
133.4 g×x 0.4 g
＝　x＝10.9%
答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。
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第九單元 溶液 重難點(diǎn)梳理
01 溶液
溶液的概念：
形成：在水分子的作用下，物質(zhì)以分子或離子的形式均一地分散到水分子之間。
2．溶液的定義
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
3.溶液的特征：
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同(指密度、濃度、性質(zhì)等)
穩(wěn)定性：溶液在外界條件(包括溫度、壓強(qiáng))不改變的情況下，溶液中的各組成不會(huì)發(fā)生變化
注意：(1)均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水、酒精……
(2)溶液不一定都是無(wú)色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色……
二、溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，如：水
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，如：蔗糖、食鹽
溶液中的溶質(zhì)和溶劑的判斷方法
三、溶解性：
①碘難溶于水，易溶于汽油。
②高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油。
③結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同。
溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象：
（1）溶解時(shí)吸熱：NH4NO3 （固體）。
（2）溶解時(shí)放熱：NaOH（固體）、濃硫酸（液體）等。
（3）溶解時(shí)吸放熱不明顯：NaCl、蔗糖等。
【注意】物質(zhì)投入液體中放熱的情況：
①溶解放熱：如NaOH；
②與水反應(yīng)放熱：如CaO（反應(yīng)方程式為：CaO+H2O == Ca(OH)2）；
③與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)放熱：如鎂和稀鹽酸反應(yīng)（反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。
易錯(cuò)提醒：①m溶液 = m溶質(zhì)+ m溶劑
②V溶液 ≠ V溶質(zhì)+V溶劑
③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)
④與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，放入水中時(shí)，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時(shí)，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO
02 溶解度
一、飽和溶液與不飽和溶液：
1.定義：飽和溶液：一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法
判斷一定條件下某一溶液是不是某溶質(zhì)的飽和溶液，是看該條件下溶液中是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。
【注意】若溶液底部有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液是飽和溶液，若沒(méi)有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。
飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化：
(1)對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)
(2)對(duì)于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)
4.飽和溶液與不飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系：
（1）分類依據(jù)：
①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。
②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的相對(duì)多少。
（2）關(guān)系：
①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無(wú)絕對(duì)的聯(lián)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。
②在一定溫度下，對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
溶解度：
1.固體溶解度
（1）定義：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
（2）影響因素
①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是溫度。
溶解度曲線：
什么是溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
b.溶解度曲線的意義
氣體溶解度：
定義：該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
（2）影響因素：
①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。
②外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。
03 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
(2)計(jì)算公式：
①所有溶液：×100%＝×100%
②飽和溶液：×100%(S為溶解度)
【注意】計(jì)算時(shí)要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時(shí)，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
(1)原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。
(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B＝A＋水的質(zhì)量)。
04 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
1.配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液
1.儀器：托盤天平(砝碼盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙、擦拭紙、稱量紙。
2.步驟：
(1)計(jì)算：需氯化鈉的質(zhì)量為2.5g，需水的體積為47.5ml。
(2)稱量：分別在托盤天平左右兩盤放上相同的稱量紙，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將游碼移動(dòng)至2.5g，然后逐漸往左盤加氯化鈉固體至天平平衡。
(3)量取：用50 mL的量筒量取47.5 mL的水。
(4)溶解：
用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，溶解時(shí)不能在量筒中進(jìn)行。
(5)裝瓶貼標(biāo)簽。
3.誤差分析：
(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小燒杯不干燥或燒杯有水；
量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；
藥品和砝碼放顛倒了（使用了游碼）；
向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外；或藥品不純等。
(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
①稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污；
②量取溶劑時(shí)，俯視讀量筒刻度。
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