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(共15張PPT)
常見定量實驗分析思路
測量BaSO4沉淀質量
測量SO2的質量
測量SO2的體積
用酸性高錳酸鉀溶液滴定SO32-
沉淀法
滴定法
氣體法
研習經典定量實驗,突破其考查套路：
“定量研究方法是化學發展為一門科學的重要標志”
例、某Na2SO3樣品因部分被氧化而變質，現有一瓶該樣品，
如何設計實驗測定樣品的純度？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
1.原理:
2H+ + SO32- = H2O+SO2↑
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
3.結論：
Na2SO3樣品的純度（列式）？
2.步驟:
稱m1 g樣品溶于水
稱量濾
渣的質量m2g
過濾
干燥
洗滌
加入足
量鹽酸
酸化
加入足量BaCl2溶液
設計問題：
1、如何保證SO42-沉淀完全？
2、如何判斷沉淀是否完全？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
此時能否取樣？
4、如何判斷沉淀已洗滌干凈？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
3、如何洗滌沉淀？若沒有洗滌沉淀，測定結果可能產生何種
誤差？
稱m1 g樣品溶于水
加入足量BaCl2溶液
稱量濾
渣的質量m2g
過濾
干燥
洗滌
加入足
量鹽酸
酸化
測定SO2的質量為m2g
稱 m1g
樣品
加入過量濃硫酸
用堿石灰吸收SO2氣體
方案二：氣體法（ ①測定SO2的質量）
1.原理：
2.步驟:
H2SO4(濃)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4
方案二：氣體法（ ①測定SO2的質量）
3.裝置:
Na2SO3樣品的純度（列式）？
樣品固體
濃H2SO4
裝置1
堿石灰
濃H2SO4
濃H2SO4
堿石灰
裝置３
裝置4
堿石灰
濃H2SO4
濃H2SO4
鼓 氣
濃H2SO4
濃H2SO4
堿石灰
裝置２
鼓空氣

裝置5
堿石灰
濃H2SO4
濃H2SO4
加壓氮氣
空氣
NaOH溶液
樣品固體
思考：
有何缺陷？
如何改進？
4.結論：
1. 方案中采取的是取樣品固體加濃硫酸產生二氧化硫，此處濃硫酸可用稀硫酸代替嗎？
2. 若沒有裝置5中右側裝置，或裝濃硫酸的裝置，將對測定結果各造成什么影響？
裝置5
堿石灰
濃H2SO4
濃H2SO4
加壓氮氣
空氣
NaOH溶液
樣品固體
方案二：氣體法
設計問題：
測SO2的氣體體積為VmL
稱量m1g樣品
加過量濃硫酸
飽和亞硫酸氫鈉溶液
濃H2SO4
（1）
濃H2SO4
（2）
濃H2SO4
（3）
量氣管
平衡管
方案二：氣體法（ ②測定SO2氣體的體積）
1.原理：
2.步驟:
3.裝置:（常見量氣裝置）
Na2SO3樣品的純度（列式）？
4.結論：
H2SO4(濃) + Na2SO3 = H2O + SO2↑ + Na2SO4
1、讀數時應注意哪些問題？若讀數時,裝置⑶中液面如圖所示，所測結果 .（填偏大、偏小、無影響）
濃H2SO4
（3）
量氣管
平衡管
方案二：氣體法
偏小
設計問題：
2、如何改進實驗，減小A中滴加硫酸而引起的誤差？
濃H2SO4
（1）
A B C
方案二：氣體法
Na2SO3樣品的純度 （列式）？
方案三：氧化還原滴定法
1.原理：
2.步驟:
3.結論：
5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
測實際所用KMnO4溶液體積為VmL
稱m1g 樣品溶于水于錐形瓶中
用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
根據實驗現象判定滴定終點
1、盛KMnO4溶液的滴定管應選 式(酸、堿)滴定管.
理由是 。
2、判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
3、若滴定前俯視刻度，滴定終點時仰視刻度讀取高錳酸鉀體積，則所測結果將 （填偏大、偏小、無影響）
方案三：氧化還原滴定法
酸
高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管
當滴下最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘內不回復原色，則達到滴定終點。
偏大
當滴下最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不回復原色，則達到滴定終點。
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謝 謝

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