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(共20張PPT)
第三章 鐵 金屬材料
第一節 鐵及其化合物
第3課時 鐵鹽和亞鐵鹽的性質探究
生活中的化學
影視片中的一種道具---血
他們吐的是血嗎？
新課導入 · 我要補鐵
補鐵補的是單質鐵嗎？補鐵劑中的鐵元素以什么形式存在？又該如何檢驗呢？
新課導入 ·問題情境
猜想1：補鐵劑中有________
猜想2：補鐵劑中有________
猜想3：補鐵劑中有________
Fe2+
Fe3+
Fe2+和Fe3+
實驗探究
【任務1】如何檢驗溶液中含有Fe3+或者Fe2+？
方法 Fe2+ Fe3+
1.觀察顏色 淺綠色 棕黃色
2.加入NaOH溶液 白色沉淀變灰綠色沉淀，最后變為紅褐色 紅褐色沉淀
3.加KSCN溶液 無明顯現象 血紅色
實驗探究
【任務2】Fe2+和Fe3+之間能否相互轉化呢？
Fe2+
Fe3+
（1）強氧化劑
（2）較強還原劑
【分組情況】
1～5小組：探究Fe2+能否相互轉化為Fe3+？
6～10小組：探究Fe3+能否相互轉化為Fe2+？
實驗探究
【實驗用品】Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、H2O2溶液、新制氯水、Fe粉、淀粉溶液、KSCN溶液、KI溶液、Cu粉、KMnO4溶液、試管、膠頭滴管
【步驟】1、小組內討論，盡可能多的選擇能實現轉化的試劑。
2、明確分工、組長負責記錄現象，一個組員獨立的探究一個轉化。
3、小組合作，共同完成實現轉化的離子方程式的書寫。
【注意事項】
1、涉及到有毒物質，取完后及時蓋好瓶蓋，注意實驗的安全。
2、膠頭滴管使用時注意垂直懸空。
3、本著節約的原則，在能達到實驗目的前提下，藥品按照最少量取。
4、實驗探究分為兩個部分，前部分完成步驟1和步驟2，時間5分鐘，后部分完成步驟3，時間3分鐘。
分析解釋
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O
探究(1) Fe2+ Fe3+
新制氯水、 H2O2溶液、 KMnO4溶液、KSCN溶液
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
探究(2) Fe3+ Fe2+
Fe粉、 Cu粉、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液
總結：Fe2+ 和Fe3+的檢驗方法？思考：如果是Fe2+ 和Fe3+的混合溶液，應該如何檢驗？
實驗3-2
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液變成紅色
滴加KSCN溶液
無明顯現象
滴加KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(紅色液體)
硫氰化鐵，配合物
在離子方程式中不可拆
可用KSCN溶液檢驗Fe3+
結論：氯化鐵溶液顯黃色，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色；氯化亞鐵溶液顯淺綠色，滴加硫氰化鉀溶液后無變化
Fe3+與Fe2+的檢驗
鑒別方法 Fe3+ Fe2+
方法一
觀察溶液顏色
淺綠色
棕黃色
滴加NaOH溶液
產生紅褐色的沉淀
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
方法二
加入KSCN溶液
無明顯現象
溶液呈紅色
方法三
小結
實驗方案
【任務3】補鐵劑中鐵元素價態的實驗設計和實驗探究
補鐵劑
………….
………….
補鐵劑
溶解
KSCN
KMnO4
變紅(有Fe3+）
不變紅(無Fe3+）
褪色(有Fe2+）
不褪色(無Fe2+）
實驗探究
【實驗分工與要求】全班同學分成10個小組，分工協作，全員參與
【實驗注意】
1、認真閱讀實驗內容，明確各自任務
2、關鍵詞：邊滴加邊振蕩，少量、適量、過量
3、用鑰匙轉移補鐵劑，在燒杯中溶解
【實驗用品】富馬酸亞鐵顆粒、稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、維生素C溶液、
鐵氰化鉀溶液、鑰匙、玻璃棒、燒杯等等
實驗探究
實驗步驟 實驗現象
步驟1：將補鐵劑加入燒杯中，加入20mL硫酸溶解，取上層清液于兩支試管中
步驟2：向盛有補鐵劑的試管中滴入幾滴KSCN溶液
步驟3：向另一盛有補鐵劑的試管中滴入適量KMnO4溶液
實驗結論：
補鐵劑中含有易溶于酸的Fe2+和 Fe3+
提示： Fe2+遇到鐵氰化鉀溶液（K3[Fe(CN)6)]）產生藍色沉淀
溶液變成血紅色
溶液紫紅色褪去
分析拓展
1、補鐵藥品如何達到2～3年的保質期？
2、與維生素 C 同服有利于吸收的原因是什么？
密封包裝，做成薄膜衣片，防止Fe2+被氧化
維生素 C 可防止Fe2+被氧化成 Fe3+，
Fe2+是紅細胞中血紅蛋白的組成微粒。
利于人體補鐵
任務4：用所學化學知識解釋生活中的問題
常見的鐵鹽和亞鐵鹽
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
Fe2(SO4)3溶液
FeSO4溶液
FeCl2溶液
FeCl3溶液
總結
Cl2 、 O2 ，H2O2
既有氧化性又有還原性
只有氧化性
Fe、Cu，維C
只有還原性
Fe3+
氯氣
足量的Zn
H+,Cu2+,Fe3+
Zn
Fe
Fe2+
鐵三角
課堂反饋
1．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止食品氧化變質，在包裝內放置的起保護作用的小紙袋中應放入的化學物質是( )
A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵
C．食鹽 D．生石灰
2. 要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
B
C
及時鞏固
D
3、實驗室保存FeSO4溶液一般是加入大量的鐵粉，為什么？
2、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
防止Fe2＋被空氣氧化
4.除去下列物質中含有的少量雜質，寫出除雜所用試劑的化學式和反應的離子方程式:
(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質;
(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質;
(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質。
所用試劑為Fe，反應的離子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用試劑為Cl2，反應的離子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用試劑為Fe，反應的離子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
及時鞏固
謝謝您的指導！

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