資源簡介

(共26張PPT)
第五單元 化學反應的定量關系
課題2 化學方程式
課時3 化學方程式的簡單計算
1.掌握根據化學方程式進行簡單計算的步驟和方法，能正確進行有關反應物、生成物質量的計算。
3.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，在解決與化學相關的真實問題中體會化學與生產、生活的緊密聯系，形成創(chuàng)新意識，培養(yǎng)社會責任感。
2.通過對化學方程式中物質間質量比的分析，培養(yǎng)分析推理能力，建構根據化學方程式進行簡單計算的模型
素養(yǎng)目標
若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，寫出火箭點火時會發(fā)生反應的化學方程式。
課堂導入
溫故知新
意義
2H2 + O2 2 H2O
定性
表示氫氣和氧氣在點燃條件下生成水
定量
每2個氫氣分子和1個氧分子反應，生成2個水分子
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水
4 32 36
該化學方程式提供了哪些信息？
=
點燃
2H2 + O2 2H2O
點燃
化學反應中的定量關系
微觀
微粒個數比
宏觀
2 : 1 : 2
物質質量比
2×2 : 1×32 : 2×18
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
該化學方程式提供了哪些信息？
反應物和生成物的質量相等
活動一 、體驗利用化學方程式計算的原理
若燃料箱裝載了0.4 t液氫，如果你是工程師，請問助燃倉至少需裝載多少液氧？（H-1 O-16）
2H2 + O2 2H2O
點燃
宏觀
物質的質量比
4 : 32 : 36
在化學方程式中，各物質的質量比是一個定值
0.4t
實際質量
x
3.2t
利用化學方程式計算的依據：
（1）理論依據：質量守恒定律。
（2）基本依據：化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比。
=各物質的相對分子質量（或相對原子質量）與化學計量數的乘積之比
活動一 、體驗利用化學方程式計算的原理
3.6t
分值 步驟說明 計算過程 注意事項
0.5分 設未知量
1分 寫化學方程式
1分 標相 關量 物質質量比
真實質量
1分 列比例式
1分 求解
0.5分 簡明作答
例1 在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？ (K-39 Mn-55 O-16)
解：設可以得到氧氣的質量為x。
2×158 32
31.6 g x
316 32
31.6g x
=
答：可以得到氧氣的質量為3.2 g。
2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2+O2↑　
△
x = 3.2g
設物質的質量為x
配平，不要漏標或標錯“↑”“↓”
實際質量不要漏寫“g”
保留1位小數，x 的結果帶單位“g”
不要漏答語
物質質量比=相對分子質量×化學計量數
任務二：根據化學方程式進行簡單計算的基本格式
已知反應物求生成物
例1:加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑解：設加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。△316646.3gx3166.3g64x==1.3g答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到1.3g氧氣。x火眼金睛化學式寫錯典型錯誤1例1:加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x?！?58326.3gx1586.3g32x==1.3g答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到1.3g氧氣。x典型錯誤3火眼金睛計算相對分子質量沒有考慮化學式前面的計量數例1:加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x?！?16.3gx216.3gx==3.2g答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到3.2g氧氣。x典型錯誤4火眼金睛計量數比當成質量比例1:加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x?！?97326.3gx1976.3g32x==1.0g答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到1.0g氧氣。x典型錯誤5火眼金睛已知物質和代求物質不對應宏觀
物質的質量比
36 32
實際質量
x
712g×3
例題2為了保障航天員順利執(zhí)行180天任務，若每位航天員每天要消耗712g氧氣，則每天應該電解多少g水才能滿足三位航天員的需求？（H-1 O-16）
2H2O 2H2 ＋ O2
通電
任務二：根據化學方程式進行簡單計算的基本格式
＝
已知生成物求反應物
解得 x＝ 2403 g
答：每天需要消耗多少2403g水才能獲取滿足三位航天員所需的氧氣
解：設硫酸銅的質量為x。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56　　 160
5.6g x
＝
x＝16g
答：需要氧氣的質量為16g。
淺綠
鞏固訓練---中考鏈接
1、興趣小組欲測定某硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，向其中加入鐵粉，當加入鐵粉的質量為5.6 g時，二者恰好完全反應.（Fe-56 O-16 S-32 Cu-64 ）
（1）恰好完全反應時溶液呈________色。
（2）計算該溶液中硫酸銅的質量。( Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu )
解：設制取5.6t氧化鈣需要碳酸鈣的質量為X
CaCO3
高溫
CaO + CO2↑
100
56
5.6t
x
56
5.6t
=
100
X
=10t
X
答：需要10噸的碳酸鈣才能完成這批生產任務.
2.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？（CaCO3-100 Ca-40 O-16 C-12）
已知生成物求反應物
鞏固訓練---中考鏈接
1.興趣小組用某高錳酸鉀樣品(其他成分不反應)制取氧氣，反應過程中固體質量的變化如圖。
(1)該樣品完全分解后生成氧氣的質量為 g；
(2)計算該樣品中高錳酸鉀的質量。
固體質量 /g
反應時間
0
14.4
16
316 32
答:該樣品中高錳酸鉀的質量為15.8g
解：設該樣品中高錳酸鉀的質量為x 。
x
316
=
x
32
1.6g
= 15.8g
1.6g
1.6
x
結合圖形的計算
任務三：根據化學方程式進行簡單計算的題型
2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2+O2↑　
△
任務三：根據化學方程式進行簡單計算的題型
時間/ min 1 2 3 4 5
天平秤的讀數/g 375.00 371.56 366.28 365.40 365.40
2.取某過氧化氫溶液于錐形瓶中，并加入一定量的二氧化錳，放在電子秤上，不同時間電子秤的讀數如表。
結合表格的計算
(1)生成氧氣的質量為 g.
375.00g-365.40 g= 9.6 g.
9.6
(2)參加反應的過氧化氫的質量是多少？
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
答：參加反應的過氧化氫的質量為20.4g。
解：設參加反應的過氧化氫的質量為x 。
x
68
=
x
32
MnO2
9.6g
x= 20.4g
9.6g
3.化學興趣小組的同學進行了如圖的實驗探究
任務三：根據化學方程式進行簡單計算的題型
結合化學實驗的計算
(1)上述實驗中，m = ，過程中產生的氧氣的質量為 g
(2)計算參加反應的過氧化氫的質量。
4
3.2
(1)氧氣的質量=136+4-136.8=3.2g
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
答：參加反應的過氧化氫的質量為20.4g。
解：設參加反應的過氧化氫的質量為x 。
x
68
=
x
32
MnO2
3.2g
= 6.8g
3.2g
x
4.跨生物學科：綠色植物可以通過光合作用將無機物合成有機物供自身利
用。1 m2葉片每天需要吸收約5gCO2進行光合作用生成氧氣和供自身利用的有機物，該反應的化學方程式為:
6CO +6H2O= C6H1206+ 602。一片表面積為20cm2的月季葉片葉綠體在晴朗的夏季50天內吸收CO2，生成O2的質量為多少 (計算結果精確至0.01）
任務三：根據化學方程式進行簡單計算的題型
跨學科的計算
光能
葉綠體
C-12 O-16 H-1
解:一片表面積為20cm2的月季葉片，在晴朗的夏季50天內吸收CO2質量為0.002m2x5gx50=0.5g
6CO +6H2O C6H1206+ 602
264 192
答：生成氧氣的質量為0.36g。
解：設生成氧氣的質量為x
x
264
=
x
0.5g
0.5g
x= 0.36g
192
光能
葉綠體
1.在實驗室里加熱30 g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體的質量為20.4 g。請計算：
(1)生成氧氣的質量為____g。
(2)原混合物中氯酸鉀的質量和生成氯化鉀的質量。
9.6
解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x,生成氯化鉀的質量為y。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
答：原混合物中氯酸鉀的質量為24.5 g，生成的氯化鉀的質量為14.9g。
y
149
解得x=24.5 g y=14.9 g
149
96
=
y
9.6 g
課堂訓練
2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃燒，實驗數據如下：
（1）從以上數據中可知，這三次實驗中第__次恰好完全反應。
（2）第 __次實驗中，O2完全反應而C 有剩余，剩余C 質量__ 。
（3）第__ 次實驗中，C 完全反應而O2有剩余，剩余O2質量___ 。
序號 O2的質量（g） 生成的CO2質量（g）
1 4 5.5
2 8 11
3 13 11
課堂訓練
2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃燒，實驗數據如下：
序號 O2的質量（g） 生成的CO2質量（g）
1 4 5.5
2 8 11
3 13 11
C+ O2 CO2
32 44
1.5 g 4 g 5.5 g
3 g 8 g 11 g
課堂訓練
利用化學方程式的簡單計算2
2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃燒，實驗數據如下：
（1）從以上數據中可知，這三次實驗中第_2_次恰好完全反應。
（2）第 _1_次實驗中，O2完全反應而C 有剩余，剩余C 質量_1.5 g_ 。
（3）第_3_ 次實驗中，C 完全反應而O2有剩余，剩余O2質量__5 g_ 。
序號 O2的質量（g） 生成的CO2質量（g）
1 4 5.5
2 8 11
3 13 11
恰好完全反應：所有反應物均無剩余
完全反應：某一反應物完全轉化為其它物質
充分反應：該反應達到極限，某一反應物已完全轉化為其它物質，其它反應物可能剩余
課堂訓練
(　)3. 2.4 g的Mg在O2中完全燃燒，生成MgO的質量是
A．4 g B．9.6 g
C．8 g D．10 g
A
課堂訓練
(O 16, Mg 24)
2Mg + O2 MgO
48 80
2.4 g x
(　　)4.已知2A＋3B C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應,生成57 g C和1 g D，若B的相對分子質量為98，則A的相對分子質量為
A．16 B．27
C．44 D．56
B
2A＋3B C＋3D
98×3
49 g 57 g 1 g
2 x
9 g
(　　)5.H2在O2中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是
A．1體積H2和1體積O2反應生成2體積水
B．2 g H2和1 g O2反應生成3 g水
C．8 g H2和1 g O2反應生成9 g水
D．1 g H2和8 g O2反應生成9 g水
D
2H2 + O2 2H2O
4 32 36
1 g 8 g 9 g
1 8 9
計算步驟
利用化學方程式的簡單計算
理論依據
基本依據
在化學方程式中，各物質是質量比是一個定值
化學方程式
1.設未知量
3.找出相關量的質量關系
2.寫化學方程式
4.列比例式
應用
質量守恒定律
6.簡明地寫出答案
課堂小結
5.求解

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