資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
初中化學九下大單元整體教學設計（滬教版）
單元教學主題 學習主題“探索溶解現象”是《義務教育化學課程標準(2022年版)》五個學習主題之一“物質的性質與應用”的核心知識。本單元涉及的主要化學大概念:（1）溶液的組成和濃度；（2）溶質質量分數的計算。 學科 化學 年級 九年級
單元 第七單元《探索溶解現象》 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：主題1“溶解的奧秘之旅”：講解溶液的概念與特點，介紹溶液、懸濁液、乳濁液等。學習物質溶解時的能量變化與導電性。認真觀察實驗，加深理解。主題2“走進溶解的微觀世界”：溶質與溶劑的概念，溶液組成的定量表示方法，如質量分數、物質的量濃度等。學習溶液配制實驗，計算所需溶質和溶劑的量。通過實例理解溶液組成表示在實際中的應用。主題3.“溶解現象與生活的奇妙交融”：介紹飽和溶液與不飽和溶液的概念，通過實驗讓學生理解判斷方法。探究溫度、溶劑量對其轉化的影響，分析溶質質量分數變化。結合實例，加深對生活中相關現象的理解。主題4.“揭秘溶解的規(guī)律與變化”：溶解性的定義與衡量標準。探究影響溶解性的因素，如溫度、溶劑種類和溶質性質。學習溶解度曲線的含義與應用。了解飽和溶液與不飽和溶液的轉化。本單元內容的邏輯結構:相關概念的教學順序為:溶液→能量變化→導電→溶液的組成和濃度→溶解度→溶解性。本單元先引入溶解的概念，讓學生對溶解有初步認識。接著探究影響溶解的因素，如溫度、溶質和溶劑的性質等。然后學習溶解度的概念及相關計算，通過溶解度曲線深入理解不同物質的溶解特性。最后探討飽和溶液與不飽和溶液的轉化，形成完整的知識體系，幫助學生從現象到本質全面認識溶解現象。本單元內容可開發(fā)的教學活動與資源:本單元內容與學生的生活實際有密切的聯系，因此,本單元中安排了較多的實驗、探究、討論、調查與研究、課外實驗等欄目，以激發(fā)學習的興趣，引導學生積極參與。溶解度曲線的內容是以探究的形式呈現的，通過探究，學生既可以學習數據處理的方法、了解不同數據處理方法的作用，又能夠體驗數據處理的過程、體會數據處理的意義。本單元教學重點：理解溶解的概念和影響溶解的因素，如溫度、攪拌、溶質和溶劑的性質。掌握溶解度的概念和溶解度曲線的含義及應用。本單元教學難點:從微觀角度解釋溶解過程，運用溶解度曲線解決實際問題。
2022新課標要求 1.認識溶解和結晶現象；2.知道溶液由溶質、溶劑兩部分組成，具有穩(wěn)定、均一的性質；3.知道絕大多數物質在溶劑中的溶解是有限度的；對飽和溶液和溶解度形成較充分的理解。4.知道濃度可以用溶質質量分數來表示，理解其含義并學會計算溶質質量分數，也能掌握一定溶質質量分數的溶液的基本配制方法；5.對定量研究的意義形成一定的初步認識；體會溶液在生產生活中的應用價值。
單元學情 在學習“溶液組成的表示”這一單元前，學生在之前的學習中，對物質的性質有一定了解，但對于溶液的組成及表示方法概念較模糊。部分學生能進行簡單實驗操作，但在數據處理和定量分析上存在困難。多數學生對化學與生活的聯系有興趣，具備一定的探究欲望。但抽象思維能力有待提高，需借助實例和實驗來理解溶液組成的本質。
單元目標 1.學生要清晰理解溶解的定義，明確物質在水中溶解是一種分子或離子均勻分散的過程。掌握溶解度這一關鍵概念，知道其表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。了解影響物質溶解度的因素，包括溫度、壓強（對于氣體）、溶質和溶劑的性質等。2.學生應熟練掌握進行溶解實驗的基本操作，能夠準確測量和控制實驗變量，如溫度、溶質和溶劑的量等。通過實驗觀察物質的溶解過程，學會記錄和分析實驗數據，培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度和實驗探究能力。3.學會運用對比、歸納、推理等思維方法，對不同物質的溶解現象進行分析和總結。根據溶解度曲線，讀取和分析不同物質在不同溫度下的溶解度變化趨勢，從而預測物質的溶解情況。4.能夠運用所學的溶解知識，解釋日常生活中的相關現象，如為什么冬天在公路上撒鹽可以化雪、為什么有些物質能用水洗凈而有些不能等。了解溶解在工業(yè)生產、農業(yè)灌溉、環(huán)境保護等領域的重要應用，體會化學知識與實際生活的緊密聯系。
達成評價表 探索溶解現象大單元學習評價總表
知識點 評價要點 教師評價
物質在水中的溶解 學生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
溶液組成的表示 學生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
飽和溶液和不飽和溶液 學生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
物質的溶解性 學生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
單元課時規(guī)劃
課題 學習目標 主要知識 課時
課題1 物質在水中的溶解 1.學習溶液的形成，區(qū)分溶液、懸濁液、乳濁液。2.物質溶解過程的能量變化，區(qū)分不同物質溶解吸熱放熱或溫度不變。3.了解物質的水溶液能否導電。 溶解過程和溫度變化、溶液的組成和性質、溶解性、乳化現象 1課時
課題2 溶液組成的表示 1.溶質與溶劑的概念，溶液組成的定量表示方法，如質量分數、物質的量濃度等。2.學習溶液配制實驗，計算所需溶質和溶劑的量。 溶質與溶劑、溶溶液配制 1課時
課題3 飽和溶液和不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.探究溫度、溶劑量對其轉化的影響，分析溶質質量分數變化。 飽和與不飽和溶液、結晶制鹽 1課時
課題4物質的溶解性 溶解性的定義與衡量標準。探究影響溶解性的因素，如溫度、溶劑種類和溶質性質。學習溶解度曲線的含義與應用。了解飽和溶液與不飽和溶液的轉化。 溶質質量分數及相關計算、溶解曲線 1課時
課時設計（課題1）
課題 溶液組成的表示
課型 新授課 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本節(jié)是滬教版下冊第7章第2節(jié)的內容，該課題屬于一節(jié)概念課，“溶液的組成和表示”是化學重要知識。依據新課標，應引導學生從宏觀與微觀結合視角認識溶液組成。通過實驗探究，理解溶質、溶劑概念，掌握溶液濃度的表示方法。注重聯系生活實際，如農業(yè)施肥中溶液濃度的計算，培養(yǎng)學生科學思維和解決實際問題能力，體現化學學科核心素養(yǎng)。
2.學習者分析 在學習“溶液的組成和表示”時，學生已具備一定的生活經驗，對常見溶液有初步認識。但在抽象思維和定量分析方面仍較薄弱。學生應逐步建立化學觀念。部分學生能理解溶液組成的概念，但在溶質質量分數的計算和應用上可能存在困難。在學習過程中，學生的自主探究和合作學習能力有待提高。應鼓勵他們通過實驗探究、小組討論等方式，培養(yǎng)科學思維和解決實際問題的能力。同時，利用多媒體等資源輔助教學，激發(fā)學習興趣，滿足不同學生的學習需求。
3.核心素養(yǎng) 【化學觀念】：學生能建立溶液組成的宏觀與微觀相結合的觀念，理解溶質、溶劑的概念，認識溶液的均一性和穩(wěn)定性。【科學思維】：通過對溶液組成的分析和計算，培養(yǎng)學生的邏輯推理、定量分析和模型認知能力，學會運用化學思維解決實際問題。【科學探究與實踐】：學生能夠設計實驗探究溶液組成的影響因素，掌握配制一定溶質質量分數溶液的實驗技能，提升實踐操作和創(chuàng)新能力。【科學態(tài)度與責任】：了解溶液在生產生活中的廣泛應用，培養(yǎng)學生節(jié)約資源、保護環(huán)境的意識，體會化學對社會發(fā)展的重要貢獻。
4.教學重難點 教學重點：定性定量描述溶液的組成，會用溶質質量分數表示溶液的組成，能進行簡單的計算。
教學難點：靈活運用溶質質量分數的計算解決實際問題，培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力。
5.評價量表知識點“實驗操作”的評價量表任務列表評價標準（總分45分）學生自評生生互評教師評價任務一：引入新課①能說出生活中有哪些常見溶液（2分）。②能否大致說說你對42度的白酒這一概念是如何理解的（3分）。任務二：溶液的組成①能否簡述溶劑和溶質的概念（5分）。②請分別舉一例，溶質為氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)的溶液（5分）。③討論生活中或實驗室里見過哪些溶液，溶質在溶解之前的狀態(tài)？（5分）。任務三：實驗：配置蔗糖溶液①實驗原理是什么呢？（5分）②為什么實驗1比實驗2的蔗糖溶液甜？（5分）③你是如何判斷哪個溶液更濃一些的？（5分）。任務四：溶質質量分數的計算①一袋0.9%氯化鈉溶液（250ml）中含有氯化鈉多少克？（5分）。②臨床靜滴氯化鉀的濃度不得超過0.3%，那么小李醫(yī)生下醫(yī)囑時，500ml的葡萄糖溶液中最多可加氯化鉀幾支呢（一支鉀10ml濃度為10%）（5分）。6.學習活動設計
任務一：創(chuàng)設問題情境，引入新課
教師活動 學生活動 學習評價
【圖片展示】向學生展示生活中最常見的溶液，醬油、洗衣液、果茶。【提問】人類的生產生活離不開溶液。怎樣配制一定量的溶液呢？溶液各部分之間質量關系又是怎樣的？ 學生嘗試說出溶液名稱，分析溶液的特點【小組討論】同學們分小組討論回答老師提問的問題。 能夠通過現象說出可能的溶液名稱，引導學生產生對計算溶液中各部分量的興趣。
設計意圖：從學生熟悉的生活實例出發(fā)，引發(fā)他們的興趣和好奇心。讓學生直觀感受到溶液在生活中的廣泛存在，拉近化學與生活的距離。同時，為后續(xù)講解溶液的溶質、溶劑奠定基礎，便于學生更好地接受溶質質量分數的計算。
任務二：溶液的組成
教師活動 學生活動 學習評價
【趣味導入】蔗糖水溶液是蔗糖和水的混合物醫(yī)用酒精是酒精和水的混合物碘可溶于酒精配置成碘伏溶液【板書】溶液的組成【教師講解】我們已經知道,蔗糖水溶液是蔗糖和水的混合物,醫(yī)用酒精是酒精和水的混合物,碘可溶于酒精形成溶液。溶液中,被溶解的物質稱為溶質,溶解溶質的物質稱為溶劑。所有的溶液都是由溶質和溶劑組成的。【板書】被溶解的物質稱為溶質溶解溶質的物質稱為溶劑所有的溶液都是由溶質和溶劑組成的溶液質量=溶質質量+溶劑質量【提問】1．溶質的狀態(tài)可以是哪些？2．常見的溶劑是什么？【總結歸納】溶質可以是固體、液體,也可以是氣體。例如,鹽酸就是氯化氫氣體溶于水后得到的。水是最常用的溶劑。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是指水溶液,如氯化鈉溶液就是指氯化鈉的水溶液。【教師提問】請同學們小組討論，生活中或實驗室里見過哪些溶液，溶質在溶解之前時什么狀態(tài)？ 【觀看圖片】【出示表格】溶質可以是固體、氣態(tài)、液態(tài)例如：鹽酸就是氯化氫氣體溶于水后得到的。【交流討論】同學們討論在生活中或實驗室里見過的溶液，指出溶質在溶解之前的狀態(tài)，與小組同學交流分享，并將討論結果填表。 學生在溶液的組成學習中表現積極，能準確理解溶質和溶劑的概念。能夠正確判斷溶液中的溶質狀態(tài)。
設計意圖：活動意圖說明:旨在讓學生更深層次理解溶液。學生能清晰區(qū)分溶液中的溶質和溶劑，明確其種類和性質。激發(fā)學生對化學的興趣，為后續(xù)更深入的化學學習奠定基礎。
任務三：實驗：配置蔗糖溶液
【提問】小明把3g蔗糖溶于47ml水中，小剛把5g蔗糖溶于95ml水中，小明說:“我的甜”，小剛說:“我的甜”。那么你認為誰的甜？【演示實驗】配置蔗糖溶液【步驟講解】實驗1：稱取3g蔗糖加入燒杯中，再用量筒量取47mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。(水的密度以 g·mL^ 1計)實驗2：稱取5g蔗糖加入燒杯中，再用量簡量取95mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。【注意講解】讀取液體體積的方法讀數：液面靜止后方能讀數，使刻度正對自已；視線要與凹形液面中央最低處保持水平。仰視使讀數比實際值偏小；俯視使讀數比實際值偏大；平視：視線要與凹形液面中央最低處相平。【總結】“羊”小“虎”大【提問】你是如何判斷哪個溶液更濃一些的？【實驗結論總結】數據比較說明實驗1的糖水比實驗2的糖水甜，溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。因為0.06＞0.05，所以實驗1的蔗糖溶液濃度更高，實驗1的糖水更甜。【知識點講解】1.溶液的濃度定義：人們把一定量溶液中所含溶質的量稱為溶液的濃度。在化學中常用溶質質量分數來表示濃度。溶質質量分數常用百分數表示。2.公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100% 或=溶質質量/溶質質量+溶劑質量×100%3.溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。【視野拓展】濃度的表示濃度除了用溶質質量分數來表示外，還有其他表示方法。例如:(1)用溶質的體積分數來表示濃度。如75%醫(yī)用酒精即采用體積分數來表示酒精溶液的濃度，指每100體積的溶液中含75體積的酒精。(2)用溶質質量與溶液體積之比來表示濃度,可以用 g·mL^ 1、g·L^ 1或 mg·mL^ 1等為單位。如臨床生物化學檢測中生理鹽水濃度為9g·L,相當于1L生理鹽水中含有9g氯化鈉。【板書】溶液的質量（g）＝溶液的體積（mL）x溶液密度（g·mL-1）m（溶液）＝V（溶液）xρ（溶液） 小組實驗:配置兩種不同濃度蔗糖溶液【設計方案】實驗1：稱取3g蔗糖加入燒杯中，再用量筒量取47mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。(水的密度以 g·mL^ 1計)實驗2：稱取5g蔗糖加入燒杯中，再用量簡量取95mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。【實驗結論】【實驗結論】實驗1的蔗糖溶液比實驗2的蔗糖溶液質量分數大。【視野拓展】 小組實驗時積極思維、團結協(xié)作、分工明確實驗基本操作的規(guī)范對實驗現象進行對比,分析,歸納、交流
設計意圖：通過比較兩杯蔗糖溶液哪個更甜的實驗，學生通過親自動手操作，深入理解溶質質量分數這一概念的實際意義，引出物質的質量計算公式，加深對知識點的理解。此外，該實驗還能引導學生將化學知識與實際應用相聯系，比如在生產和生活中如何配制一定質量分數的溶液。
任務四：溶質質量分數的計算
【問題導入】思考：我想自制一杯七分甜的奶茶，手邊有500ml純牛奶。請同學們討論，應如何計算糖的用量呢？【教師講解】進行定量分析時，人們可以依據溶質質量分數表達式進行計算，以確定溶質在溶液中的相對含量大小。通常在配制一定溶質質量分數的溶液之前，應根據溶液質量和溶質質量分數之間的關系，確定實驗所需溶質與溶劑的量【教師指導學生解答例題】 例1 在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量氫氧化鈉。現要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，應將多少克氫氧化鈉固體溶解在多少體積的水中 (水的密度以1g·mL^ 1計)【教師講解】有時,稀溶液可由濃溶液加水稀釋配制而成。稀釋得到的溶液的質量等于所用的濃溶液的質量與稀釋所用的水的質量之和,而稀釋前后溶質的質量不變。溶液的質量也可以通過溶液的體積和密度進行計算:溶液的質量=溶液的體積 × 溶液的密度【教師指導學生解答例題】例2 實驗室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質質量分數為98%、密度是1.84g·mL^ 1的濃硫酸多少毫升 需要加多少毫升水 (水的密度以1g·mL^ 1計，結果保留一位小數)【學以致用】知識點已經學習完畢，請同學們以小組為單位共同解答下列兩題。1.查看濃鹽酸試劑瓶上的標簽部分內容的圖示說明標簽上文字的含義。2. 某市售濃鹽酸的溶質質量分數約為37%，密度約為1.18g·mL^ 1。如何配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸 觀察老師的操作，并將有關步簡要地填寫在下面的空格中。計算：____________________。 量取濃鹽酸和水：__________。配制溶液：______________。【板書】溶質質量分數的計算 【小組討論】請同學們討論老師提出的問題，應該怎樣計算。【觀看視頻】溶質質量分數計算【小組討論】小組討論，共同得出結果【解析】溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%溶液中溶質氫氧化鈉的質量=50g×4%=2g溶液中水的質量=50g-2g=48g水的體=48g/1g·ml^ 1=48ml答:應將2g氫氧化鈉固體溶解在48mL水中。【小組討論】小組討論，共同得出結果【解析】設需要濃硫酸的體積為V1，需要加水的體積為V2,根據稀釋前后溶質硫酸的質量不變，可以列出如下關系:200g×10%=V1×1.84g·mL^ 1×98%V1≈ 11.1 mL需要加水的質量:m=200g-11.1mL×1.84g·mL^ 1≈179.6g需要加水的體積:V2=179.6g/1g·mL^ 1=179.6 mL答:需要98%濃硫酸的體積為11.1mL,需要加水的體積為179.6mL。【解析】1.答：標簽表示瓶內的鹽酸相對分子質量為36.5，溶質的質量分數（密度）為1.18g·mL^ 1。2.①計算:濃鹽酸的質量=50g×5%/37%=6.76g，因為ρ=m/v，則其體積是6.67g/1.18g·mL^ 1=5.65mL需要水的質量是50g-6.76g=43.24g由于水的密度是1g·mL^ 1，所以水的體積是43.24mL。②量取濃鹽酸和水:用10mL量筒量取5.7mL濃鹽酸，用50mL量筒量取43.2mL水。③配制溶液:將量好的濃鹽酸和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒充分攪拌至濃鹽酸完全溶解。 學生能掌握基本公式及運算方法。多數同學能準確解題，但部分同學在復雜情境中分析問題的能力有待提高。整體上，學生對概念的理解較好，還需多做練習，強化思維，以靈活運用知識解決實際問題。
設計意圖：其意圖在于鞏固學生對溶質質量分數概念的理解和掌握。通過不同類型、不同難度層次的題目，讓學生熟練運用溶質質量分數的計算公式進行求解。培養(yǎng)學生的數學運算能力和邏輯思維，提高他們解決實際化學問題的能力。
任務五：溶質質量分數的應用
【教師講解】配制一定溶質質量分數的溶液不僅是實驗室中的基本技能，也是生產生活實踐中的必備操作。在農業(yè)生產中,不同的作物或作物的不同生長時期常常對不同營養(yǎng)元素的含量有特定的需求,因此需要配制某種溶質特定濃度的植物營養(yǎng)液。無土栽培技術與營養(yǎng)液的配制無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。無土栽培的作物從營養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。這種栽培方法突破了土壤、氣候條件的限制，在沙漠、戈壁山區(qū)、工礦區(qū)以及其他缺乏耕地且水資源有限的地區(qū)都可以實施。無土栽培節(jié)水、省肥，可以顯著提高農產品的產量和質量。無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。為適應不同作物生長的需要，作物無土栽培營養(yǎng)液的組成有所不同。【板書】溶質質量分數的應用 【觀看圖片】無土栽培方式幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中各溶質的質量分數 能夠將所學知識與實際情境相結合，解決溶液配制等常見問題。在涉及多步驟計算和綜合應用時，部分同學思路不夠清晰。仍需加強練習，提升運用溶質質量分數解決復雜實際問題的能力。
設計意圖：將溶質質量分數的應用與無土栽培相結合，旨在讓學生看到化學知識在現代農業(yè)中的實際應用。通過了解無土栽培中營養(yǎng)液溶質質量分數的調配，學生能更深入地理解溶質質量分數對植物生長的重要性，培養(yǎng)學生們運用化學知識解決實際生產問題的能力。
7.板書設計
8.課后思考請同學們思考：50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的體積是100毫升嗎 為什么
9.課堂作業(yè) （3-5道題左右）（1）下列溶液中水不是溶劑的是( )A.稀硫酸 B.醫(yī)用酒精 C.濃鹽酸D.碘酒溶液【答案】D【解析】A.由于稀硫酸實際上是硫酸的水溶液，所以其溶劑為水。B.所謂醫(yī)用酒精，實際上就是質量分數在70%~75%之間的酒精的水溶液，所以其溶劑為水。C.由于常用的濃鹽酸，是指質量分數約為37%~ 38%之間的氯化氫氣體的水溶液，所以其溶劑為水。D.由于碘酒溶液，是指固體碘的酒精溶液，所以其溶劑為酒精，而不是水。因此，該選項是符合題意的。故選D。（2）關于溶液的說法正確的是( )A、溶液的體積等于溶質的體積與溶劑體積之和B.溶液的質量等于溶質的質量與溶劑質量之和C.溶液的性質、上部和下部不一定相同D.油水中油是溶質，水是溶劑【答案】B【解析】A.因為分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質的體積加溶劑的體積，故A錯誤;B.溶液由溶質和溶劑兩部分組成，所以溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，故B正確;C.因為溶液的特點是均一、穩(wěn)定的，均一是指溶液各部分性質相同，故C錯誤;D.由于油不溶于水不能形成溶液，所以就不存在溶質和溶劑之說了，故D錯誤。故選B。（3）在一定溶質質量分數的氧化鈉溶液的配制實驗中，墩墩同學的操作中錯誤的是( )【答案】A【解析】取用固體粉末狀藥品時,瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品,圖中瓶塞沒有倒放，A圖中所示操作錯誤。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,B圖中所示操作正確。溶解固體時，向燒杯中傾倒水,C圖中所示操作正確。配制溶液時,溶解操作應在燒杯中進行,用玻璃棒不斷攪拌，D圖中所示操作正確。（4）配制2000g生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)需要稱取NaCl的質量為( )A. 9gB.18 8C. 90gD.180g【答案】B【解析】配制2000g生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)，需要稱取氯化鈉的質量為:2000gx0.9%=18g。故選A。（5）用質量分數為98%(密度為1.84 g/ml)的濃硫酸來配制500ml質量分數為20%的稀硫酸(密度為1.14g/ml)，稀釋時需用的水的體積約為( )A.436.8ml B.453.7ml C.456.0ml D.458.3ml 【答案】B【解析】根據稀釋過程中溶質的質量不變，設需濃硫酸的體積為x，可得:1.84g/ml×x×98%=1.14g/mI×500mL×20% 解得x≈63.2mI需要水的質量為:1.14g/mlx500ml-1.84g/ml×63.2mI ≈ 453.7g(合453.7mL)。故選B。
10.教學反思與改進在“溶液組成的表示”這一教學內容的講授結束后，我進行了深刻的反思。在教學過程中，我通過實例和實驗引導學生理解溶質質量分數的概念，大部分學生能夠掌握基本的計算方法。但也存在一些不足之處，例如在講解溶質質量分數的計算時，速度過快，導致一些基礎較弱的學生沒有完全跟上；對于溶液稀釋和濃縮等相關問題的講解，缺乏足夠的拓展和深入，使得學生在遇到復雜題型時感到困惑。在教學方法上，雖然采用了實驗和小組討論，但部分學生的參與度不夠高，沒有充分調動起全體學生的積極性。而且在教學中，與實際生活的聯系還不夠緊密，沒有讓學生充分感受到溶液組成表示在生活中的廣泛應用。為了改進這些問題，在今后的教學中，我會放慢講解速度，尤其是重點和難點部分，給予學生足夠的時間思考和消化。在講解例題時，增加更多的變式練習，強化學生對知識的理解和應用能力。同時，進一步優(yōu)化小組討論的組織形式，明確每個小組成員的任務，提高學生的參與度。此外，我會收集更多與溶液組成表示相關的生活實例，如食品加工、農業(yè)施肥等，讓學生切實體會到化學知識的實用性。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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