資源簡介

(共56張PPT)
（人教版）九年級
下
7.2 溶液組成的表示
探索溶解現象
第7章
“—”
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
學習目標
1. 理解溶液組成的各種表示方法，溶質的質量分數、物質的量濃度等，掌握它們的計算公式和相互轉換。
2. 能夠根據給定的信息，準確計算溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度，學會配制一定濃度的溶液。
3. 運用溶液組成的表示方法解決實際問題，如化學實驗中的溶液配制、工業生產中的溶液濃度控制等。
新知導入
糖蜜40g＋果凍30g＋蜜桃醬15g＋四季春茶100g＋水300ml，最后攪拌均勻即可得到一杯美味的蜜桃四季春啦。你還知道哪些美味的果茶配方呢？
探究新知
醬油
洗衣液
果茶
生活中的溶液
新知導入
任務一
新知導入
任務一
創設問題情境，引入新課
人類的生產生活離不開溶液。怎樣配制一定量的溶液呢？溶液各部分之間質量關系又是怎樣的？
模塊一 溶液的組成和濃度
探究新知
溶液的組成
任務二
蔗糖水溶液是蔗糖和水的混合物
探究新知
溶液的組成
任務二
醫用酒精是酒精和水的混合物
探究新知
溶液的組成
任務二
碘可溶于酒精配置成碘伏溶液
探究新知
溶液的組成和濃度
任務二
被溶解的物質稱為溶質
溶解溶質的物質稱為溶劑
所有的溶液都是由溶質和溶劑組成的
探究新知
溶液的組成
任務二
溶液 蔗糖水 醫用酒精 碘伏
溶質 蔗糖 酒精 碘
溶劑 水 水 酒精
溶液、溶質、溶劑之間的關系
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
探究新知
溶液的組成
任務二
溶質可以是固體、液體,也可以是氣體。
蔗糖
酒精
氯化氫
(固體)
(液體)
(氣體)
糖水
探究新知
溶液的組成
任務二
例如：鹽酸就是氯化氫氣體溶于水后得到的。
探究新知
溶液的組成
任務二
水是最常用的溶劑。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是指水溶液。
硫酸銅的水溶液
氯化亞鐵的水溶液
高錳酸鉀的水溶液
其次是酒精和汽油
探究新知
溶液的組成
任務二
溶液 溶質 溶劑
酒精溶液 酒精（液態） 水
氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉（固態） 水
稀鹽酸 氯化氫（氣態） 水
澄清石灰水 氫氧化鈣（固態） 水
生理鹽水 氯化鈉（固態） 水
常見溶液的組成
探究新知
溶液的組成
任務二
知識點來嘍~
溶質可以是固體、氣體或液體
水是最常見的溶劑(還有汽油，酒精也是常見的溶劑)，除特殊說明外，一般人們所說的溶液都是水溶液。
溶液中的溶質可以是多種，溶劑只能是一種
溶液的命名規律：溶質名稱+(溶劑名稱)+溶液，例：硫酸銅的水溶液.
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
例1、下列溶液中水不是溶劑的是( )
A.稀硫酸
B.醫用酒精
C.濃鹽酸
D.碘酒溶液
課堂典例
【答案】D
【解析】A.由于稀硫酸實際上是硫酸的水溶液，所以其溶劑為水。B.所謂醫用酒精，實際上就是質量分數在70%~75%之間的酒精的水溶液，所以其溶劑為水。C.由于常用的濃鹽酸，是指質量分數約為37%~ 38%之間的氯化氫氣體的水溶液，所以其溶劑為水。D.由于碘酒溶液，是指固體碘的酒精溶液，所以其溶劑為酒精，而不是水。因此，該選項是符合題意的。故選D。
例2、關于溶液的說法正確的是( )
A、溶液的體積等于溶質的體積與溶劑體積之和
B.溶液的質量等于溶質的質量與溶劑質量之和
C.溶液的性質、上部和下部不一定相同
D.油水中油是溶質，水是溶劑
課堂典例
【答案】B
【解析】A.因為分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質的體積加溶劑的體積，故A錯誤;
B.溶液由溶質和溶劑兩部分組成，所以溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，故B正確;
C.因為溶液的特點是均一、穩定的，均一是指溶液各部分性質相同，故C錯誤;
D.由于油不溶于水不能形成溶液，所以就不存在溶質和溶劑之說了，故D錯誤。
故選B。
探究新知
實驗：配置蔗糖溶液
任務三
小明把3g蔗糖溶于47ml水中，小剛把5g蔗糖溶于95ml水中，小明說:“我的甜”，小剛說:“我的甜”。那么你認為誰的甜？
探究新知
實驗：配置蔗糖溶液
任務三
【實驗1】稱取3g蔗糖加入燒杯中，再用量筒量取47mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。(水的密度以1g·計)
【實驗2】稱取5g蔗糖加入燒杯中，再用量簡量取95mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。
探究新知
實驗：配置蔗糖溶液
任務三
讀取液體體積的方法
我們配制了兩種蔗糖溶液，部分實驗數據記錄在表中，請填入計算結果，判斷兩個實驗所得的蔗糖溶液哪個更甜一些。你能根據下列數據給出判斷的依據嗎
探究新知
拓展延伸
任務三
讀取液體體積的方法
“羊”小“虎”大
探究新知
實驗：配置蔗糖溶液
任務三
溶液 溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g
實驗1蔗糖溶液 3 47 50 0.06
實驗2蔗糖溶液 5 95 100 0.05
蔗糖溶液的質量關系
探究新知
實驗：配置蔗糖溶液
任務三
實驗結論：
數據比較說明實驗1的糖水比實驗2的糖水甜，溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。因為0.06＞0.05，所以實驗1的蔗糖溶液濃度更高，實驗1的糖水更甜。
探究新知
重點：溶質的質量公式
1.溶液的濃度定義：人們把一定量溶液中所含溶質的量稱為溶液的濃度。在化學中常用溶質質量分數來表示濃度。溶質質量分數常用百分數表示。
2.公式：溶質的質量分數=×100%
或=×100%
3.溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。
探究新知
拓展視野
任務三
濃度的表示
濃度除了用溶質質量分數來表示外，還有其他表示方法。例如:
(1)用溶質的體積分數來表示濃度。如75%醫用酒精即采用體積分數來表示酒精溶液的濃度，指每100體積的溶液中含75體積的酒精。
(2)用溶質質量與溶液體積之比來表示濃度,可以用 g·、g·或 mg·等為單位。如臨床生物化學檢測中生理鹽水濃度為9g·L,相當于1L生理鹽水中含有9g氯化鈉。
拓展
探究新知
實驗：配置蔗糖溶液
任務三
100體積的溶液中含75體積的酒精
1L生理鹽水中含有9g氯化鈉
例3、在一定溶質質量分數的氧化鈉溶液的配制實驗中，墩墩同學的操作中錯誤的是( )
課堂典例
【答案】A
【解析】取用固體粉末狀藥品時,瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品,圖中瓶塞沒有倒放，A圖中所示操作錯誤。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,B圖中所示操作正確。溶解固體時，向燒杯中傾倒水,C圖中所示操作正確。配制溶液時,溶解操作應在燒杯中進行,用玻璃棒不斷攪拌，D圖中所示操作正確。
模塊二 溶質質量分數的計算
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
思考：我想自制一杯七分甜的奶茶，手邊有500ml純牛奶。請同學們討論，應如何計算糖的用量呢？
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
進行定量分析時，人們可以依據溶質質量分數表達式進行計算，以確定溶質在溶液中的相對含量大小。
通常在配制一定溶質質量分數的溶液之前，應根據溶液質量和溶質質量分數之間的關系，確定實驗所需溶質與溶劑的量。
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
例1 在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量氫氧化鈉。現要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，應將多少克氫氧化鈉固體溶解在多少體積的水中 (水的密度以1g·計)
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
【解析】溶質質量分數=×100%
溶液中溶質氫氧化鈉的質量=50g×4%=2g
溶液中水的質量=50g-2g=48g
水的體積==48ml
答:應將2g氫氧化鈉固體溶解在48mL水中。
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
有時,稀溶液可由濃溶液加水稀釋配制而成。稀釋得到的溶液的質量等于所用的濃溶液的質量與稀釋所用的水的質量之和,而稀釋前后溶質的質量不變。
溶液的質量也可以通過溶液的體積和密度進行計算:
溶液的質量（g）＝溶液的體積（mL）x溶液密度（g·mL-1）
m（溶液）＝V（溶液）xρ（溶液）
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
例2 實驗室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質質量分數為98%、密度是1.84g·的濃硫酸多少毫升 需要加多少毫升水 (水的密度以1g·計，結果保留一位小數)
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
【解析】設需要濃硫酸的體積為，需要加水的體積為,根據稀釋前后溶質硫酸的質量不變，可以列出如下關系:
200g×10%=×1.84g·×98%
≈ 11.1 mL
需要加水的質量:m=200g-11.1mL×1.84g·≈179.6g
需要加水的體積:==179.6 mL
答:需要98%濃硫酸的體積為11.1mL,需要加水的體積為179.6mL。
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
學以致用
1. 查看濃鹽酸試劑瓶上的標簽部分內容的圖示說明標簽上文字的含義。
答：標簽表示瓶內的鹽酸相對分子質量為36.5，
溶質的質量分數（密度）為1.18g·
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
學以致用
2.某市售濃鹽酸的溶質質量分數約為37%，密度約為1.18g·。如何配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸 觀察老師的操作，并將有關步簡要地填寫在下面的空格中。
計算：____________________________________。
量取濃鹽酸和水：_____________________________。
配制溶液：___________________________________。
探究新知
溶質質量分數的計算
任務四
【解析】①計算:濃鹽酸的質量==6.76g，
因為ρ=，則其體積是=5.65mL
需要水的質量是50g-6.76g=43.24g
由于水的密度是1，所以水的體積是43.24mL。
②量取濃鹽酸和水:用10mL量筒量取5.7mL濃鹽酸，用50mL量筒量取43.2mL水。
③配制溶液:將量好的濃鹽酸和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒充分攪拌至濃鹽酸完全溶解。
探究新知
溶質質量分數的應用
任務五
配制一定溶質質量分數的溶液,也是農業生產生活實踐中的必備操作。不同的作物或作物的不同生長時期常常需要不同濃度的營養液。
探究新知
溶質質量分數的應用
任務五
無土栽培技術與營養液的配制
無土栽培利用營養液栽培作物，作物從營養液吸取養料和水分。此方法突破土壤、氣候限制，能在多地實施。它節水、省肥，可提高農產品產量和質量。
無土栽培營養液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含有作物生長所需要的營養元素。為適應不同作物生長的需要，作物無土栽培營養液的組成有所不同。
拓展
探究新知
溶質質量分數的應用
任務五
大棚無土栽培
立柱式無土栽培
霧培
探究新知
溶質質量分數的應用
任務五
營養成分 作物種類 番茄 甜瓜 茄子
硝酸鈣[Ca] 0.0246% 0.0574% 0.0246%
硝酸鉀(KN) 0.0404% 0.0607% 0.0708%
磷酸二氫銨(NP) 0.0077% 0.0153% 0.0115%
硫酸鎂(MgS) 0.0120% 0.0181% 0.0120%
幾種作物無土栽培營養液中各溶質的質量分數
課堂總結
課后作業
請同學們思考：50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的體積是100毫升嗎 為什么
例4、配制2000g生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)需要稱取NaCl的質量為( )
A. 9g
B.18 8
C. 90g
D.180g
課堂典例
【答案】B
【解析】配制2000g生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)，需要稱取氯化鈉的質量為:2000gx0.9%=18g。故選A。
例5、某溫度下把100gKN,溶液的溶質質量分數由10%增加到20%，可采用的方法是( )
A.保持溫度不變，蒸發掉45g水
B.保持溫度不變，蒸發掉50g水
C.加入10gKN固體
D.加入15gKN固體
課堂典例
【答案】B
【解析】設需要增加溶質的質量為x×100%=20%，解得x = 12.5g，
設需要蒸發溶劑的質量為y×100%=20%，解得y = 50g，
故選B。
例6、用質量分數為98%(密度為1.84 g/ml)的濃硫酸來配制500ml質量分數為20%的稀硫酸(密度為1.14g/ml)，稀釋時需用的水的體積約為( )
A.436.8ml B.453.7ml C.456.0ml D.458.3ml
課堂典例
【答案】B
【解析】根據稀釋過程中溶質的質量不變，設需濃硫酸的體積為x，可得:
1.84g/ml×x×98%=1.14g/mI×500mL×20% 解得x≈63.2mI
需要水的質量為:
1.14g/mlx500ml-1.84g/ml×63.2mI ≈ 453.7g(合453.7mL)。
故選B。
模塊四 練習與實踐
1、實驗室欲配制 20g質量分數為10%的NaCl溶液，下列實驗步驟正確的是( )
A.配制該溶液需要10g氯化鈉固體
B.稱量氯化鈉固體時，將氯化鈉放在托盤天平的右盤
C.量取水的過程中仰視讀數，所配溶液的溶質質量分數小于10%
D.將稱量所得的氧化鈉固體放入量簡內溶解
課堂典例
【答案】C
【解析】A、溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數，因此要配制20g質量分數為10%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質量為20gx10%=2g，故選項錯誤;B、在用托盤天平進行稱量時，氯化鈉應該放在天平的左盤，故選項錯誤;C、量取水時，仰視讀數會使得所量取的水的體積偏大，最終導致所配溶液的溶質質量分數小于10%，故選項正確;D、量筒只能用來量取液體的體積，溶解應該在燒杯中進行，故選項錯誤;故選C。
2、下列關于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是( )
A.100g水中溶解了10g硝酸鉀
B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀
C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液
D.將硝酸鉀與水按1:9 的質量比配制的溶液
【答案】A
【解析】A.10%的硝酸鉀溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸鉀,即90g水中溶解10g硝酸鉀,錯誤; B.10%的硝酸鉀溶液表示100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀，正確; C.10%的硝酸鉀溶液表示 90g水中溶解10g硝酸鉀,正確; D.10%的硝酸鉀溶液中硝酸鉀是10g,水是90g,故是將硝酸鉀與水按1∶9的質量比配制的溶液,正確。故選A。
分層作業
3、已知20℃時100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6g，在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數約為( )
A.24.0% B. 28.6% C. 31.6% D.40.0%
課堂典例
【答案】A
【解析】已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，那么可以推知20°C時50克水可以溶解硝酸鉀是31.6g的為15.8克;現在將20g硝酸鉀放入50g水中，顯然不可能完全溶解，
所以得到的溶液中溶質的質量分數=×100%=×100%=24%;
故選A。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
讓備課更有效
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Thanks!

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