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第二章
第1節 化學反應速率
第1課時：化學反應速率
化學反應速率
01
有關化學反應速率的計算
02
化學反應速率的應用
03
04
化學反應速率的測定
幾天
爆炸—瞬間
樂安一中新裝的實驗室門
樂安一中生銹實驗室門
化學反應速率
化學反應速率
定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。
v(B) =
Δc (B)
Δt
平均速率
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
mol ·L-1 ·s-1
mol ·L-1 ·min-1
單位：
不用固體和純液體表示：
純液體或固體的濃度一般視為常數
化學反應速率
反應4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少
注意：
1．化學反應速率通常指的是某物質在某一時間內化學反應的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。
2．化學反應速率均為正值，沒有負值。
3．由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純固體或純液體來表示化學反應速率。
二、化學反應速率的計算
方法(1)利用化學反應速率的表達式：
v(B)＝Δc（B)/Δt。
例：反應4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？
化學反應速率
方法（2 ） 對于一個化學反應，其 v 可用任何一種物質的C 隨時間的變化來表示。
反應速率之比
＝ 化學計量數 之比
v (A)
m
mA + nB = pC + qD
=
v (B)
n
v (C)
p
=
v (D)
q
=
v (A) :
v (B) :
v (C) :
v (D)
＝
m :
n :
p :
q
＝ 物質的濃度的變化量 之比
方法（3）“三段式”計算
“三段式”計算
1、一般步驟：
1) 寫化學方程式
2) 找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量
【注意】轉化量之比 = 化學計量數之比
3) 根據已知條件列方程計算
2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g)
起始濃度C初
4
3
0
0
轉化濃度ΔC
2x
x
3x
2x
某刻濃度C某
4－2x
3－x
3x
2x
三、化學反應速率的應用
1、用不同的物質來表示反應速率。
例1、反應4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后恢復到室溫時，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（ ）
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s
D、 v (NH3)=0.002 mol/L·
2、比較反應速率的大小
例2、反應A + 3B == 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為
①V(A) = 0.15mol·L-1·s-1 ②V(B) = 0.6mol·L-1·s-1
③V(C) = 0.4mol·L-1·s-1 ④V(D) = 0.45mol·L-1·s-1
則該反應在不同條件下速率快慢順序
化學反應速率
“①看單位”
看化學反應速率v的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位。
化學反應速率的計算和比較 :
mol/(L·min)
或
mol/(L·s)
“②看物質”
將不同物質的 v 轉化成同一物質的v
“③比較”
比較數值大小：
數值越大， v越大。
N2 or H2
v (A)
m
=
v (B)
n
3、根據各物質的濃度變化量之比或者速率之比寫出化學方程式。
例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：
例4、在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應可表示為( )
A、2A+3B==2C B、A+3B==2C
C、3A+B==2C D、A+B==C
1．對于可逆反應4NH3+5O2 6H2O+4NO在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A.
B.
C.
D.
A
v (H2O）= 0.05mol/(L S)
v (O2）= 1mol/(L min)
v (NO）= 1.6mol/(L min)
v (NH3）= 1.2mol/(L min)
2、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用v NH3 、v O2 、v NO 、v H2O [mol/(L·min)]表示，則正確的關系式是（ ）
A. v NH3 =v O2 B. v O2 =v H2O
C. v NH3 =v H2O D. v O2 =v NO
D
3．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v A、 v B、 v C表示，已知2 v B=3 v A、3 v C=2 v B，則此反應可表示為（ ）
A．A+3B=2C
B．2A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C
B
化學反應速率的測定
XXXXX
化學反應速率的測定
1、測定原理
測定反應中不同時刻任一種化學物質的 及其相關的可觀測量。
濃度
2、測定方法
通過測量一定時間內____________________或 __________________
釋放出氣體的體積
氣體的壓強變化
或 ___________、__________、___________等。
顏色的深淺
光的吸收
導電能力
（4）安裝如圖所示的裝置，通過分液漏斗分別加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸后都立即產生氣泡，我們可以根據①產生10 mL的氫氣所需要的__ ___，②1分鐘收集H2的體積兩種方法 來判斷兩者的反應速率大小。
化學反應速率
化學反應速率 v
化學反應速率的測定
“三段式”計算
單位時間內，
反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。
通過測量
一定時間內
找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；
根據已知條件列方程式計算
化學反應速率的應用
1、用不同的物質來表示反應速率。
2、比較反應速率的大小
3、根據各物質的濃度變化量之比或速率之比寫出化學方程式。
1.通過測量一定時間內釋放出氣體的體積或
氣體的壓強變化
2.顏色的深淺，光的吸收，導電能力
作業：《試吧》上有關練習

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