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元素周期律-電負性
第一章 原子結構與性質
1、能從原子結構角度理解元素的電負性規律，能用電負性解釋元素的某些性質。
2、理解元素的第一電離能、電負性與金屬性、非金屬性之間的關系
一、電負性的基本概念
化學鍵
元素相互化合，相鄰的原子之間產生的強烈的化學作用力。
鍵合電子
原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。
原子的價電子
鍵合電子：參與化學鍵形成
孤對電子：未參與化學鍵形成
H
.
.
.
.
F
.
.
+
.
.
.
.
F
.
.
H
.
.
鍵合電子
孤對電子
電負性
用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。
（電負性是相對值，沒單位）
鮑林L.Pauling
為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學家鮑林于1932年首先提出了用電負性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經計算確定氟的電負性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標準確定其它與元素的電負性。
大小的標準
電負性
F：4.0 Li：1.0
二、電負性的意義
電負性越大，元素的非金屬性越強；
電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。
【思考】觀察主族元素的電負性數據（以F=4.0和Li=1.0作為相對標準，稀有氣體未計），元素的電負性有何變化趨勢？
相對值而非絕對值
三、電負性的遞變規律
①同一周期，原子半徑逐漸減小，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。
②同一主族，元素的電負性從上到下呈現減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
金屬元素的電負性較小 ,非金屬元素的電負性較大
探究 元素的電負性變化趨勢
[繪制變化圖]請利用圖1－23的數據制作第三周期元素、第ⅠA族和ⅦA族元素的電負性變化圖，并找出其變化趨勢。
同周期從左到右電負性漸大，同主族到上到下電負性漸小。
[比較與分析]根據圖1－22，找出上述相關元素的第一電離能的變化趨勢，與電負性的變化趨勢有什么不同？并分析其原因。
同周期元素原子從左到右，第一電離能總體增加(個別反常），電負性漸大。因為，從左到右，原子半徑漸小，原子核對最外層電子吸引力漸大，原子失電子能力漸弱，得電子能力漸強。
四、電負性的應用
應用一：判斷金屬性與非金屬性
非金屬性增強，金屬性減弱
金屬性增強,
非金屬性減弱
(既有金屬性，又有非金屬性
在金屬與非金屬分界線附近)
【特例】H 電負性2.1，非金屬
應用二：判斷化合物的類型
成鍵原子之間的電負性差值
大于1.7
小于1.7
通常形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物
通常形成共價鍵，相應的化合物為共價化合物
HCl
AlCl3
NaCl
Al2O3
3.0－2.1＝0.9<1.7
共價化合物
3.0－1.5＝1.5<1.7
共價化合物
3.0－0.9＝2.1>1.7
離子化合物
3.5－1.5＝2.0>1.7
離子化合物
特例
NaH 2.1－0.9＝1.2<1.7，但NaH為離子化合物
HF 4.0－2.1＝1.9>1.7，但HF為共價化合物
顯負價
顯正價
+1
應用三：判斷共價化合物中元素化合價的正負
電負性小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素的化合價為正值；
電負性大的元素在化合物中吸引電子能力較強，元素的化合價為負值。
H
Cl
-1
HClO
H—O—Cl
+1
-2
+1
BrCl
Br—Cl
+1
-1
指出下列化合物中各元素的化合價
H
H
C
H
H
H
Si
H
H
H
甲硅烷
甲烷
CH4
-4
顯負價
顯正價
+1
SiH4
+4
顯正價
顯負價
-1
+3
NF3
-1
NCl3
-3
+1
+1
+3
NaBH4
-1
應用四：判斷化學鍵的極性強弱
如極性：H—F > H—Cl > H—Br > H—I
共價鍵中成鍵原子的電負性之差越大，鍵的極性越強
應用五：解釋對角線規則
原子的價電子構型才是決定元素性質的最主要因素，因此，同族元素性質的相似性以及性質的遞變規律總是主要的。
某些主族元素與右下方的主族元素的電負性相近
Li
1.0
Na
0.9
Be
1.5
Mg
1.2
B
2.0
Al
1.5
C
2.5
Si
1.8
原子半徑漸大，第一電離能總體減小，電負性漸小
原
子
半
徑
漸
大
原子半徑漸小，第一電離能總體增大，電負性漸大
注意：電離能包括稀有氣體，電負性不包括
第
一
電
離
能
和
電
負
性
減
小
原
子
半
徑
漸
大
第
一
電
離
能
和
電
負
性
減
小
1.查閱下列元素的電負性數值，判斷下列化合物：
①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2
(1)屬于共價化合物的是__________。
(2)屬于離子化合物的是______。
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
②③⑤⑥
①④
2.如圖是第三周期主族元素的某些性質隨原子序數變化的柱形圖，則y軸可表示( )
①第一電離能　②電負性　③原子半徑　④簡單離子半徑　
⑤最高正化合價　⑥形成簡單離子轉移的電子數
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤
C.②④⑤ D.②⑤
D
元素周期律歸納總結
r增大
r減小
第三周期和第VIIA族的電負性變化圖

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