資源簡介

第三章　物質在水溶液中的行為
第2節　弱電解質的電離 鹽類水解
第二課時 鹽類水解的原理
【教材分析】
鹽類水解是強電解質鹽進入水后發生電離，其電離產物中與溶劑水的自電離產物結合生成弱電解質（弱酸或弱堿）的過程，即弱電解質的生成過程，可視為弱電解質電離平衡的逆過程。本節教材強調追本溯源，從水解產生的一種后果——鹽溶液不都為中性這一表觀現象入手引出問題，追溯至鹽類水解的本質為溶質離子對溶劑水的自電離平衡產生了影響，形成分析鹽類水解問題（即鹽溶液體系溶質微粒與溶劑微粒之間相互作用）的系統思路，以將學生從大量個例記憶之中解脫出來。
【教學目標】
1、通過實驗演示，學生能說出鹽的組成與鹽溶液pH的關系；
2、通過講解，學生能準確書寫鹽的水解方程式。
【教學重難點】
鹽類水解的本質及其水解的離子方程式的書寫
【教學過程】
【問題引入】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定呈中性嗎？下面我們請一位同學來測一下這幾種鹽的Ph.
【活動探究】實驗：學生代表測定0.1mol/LCH3COONa 、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4) 3、NaCl、 KNO3的pH值，判斷酸堿性，學生共同填寫下表：
【投影】
測試對象 溶液酸堿性 生成該鹽的 鹽的類型
酸 堿
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
【提問】提問同學填上述表格。
【講述】鹽溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。
【交流研討】由上述實驗結果結合下表分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？
【投影】
測試對象 溶液酸堿性 生成該鹽的 鹽的類型
酸 堿
CH3COONa CH3COOH NaOH
Na2CO3 H2CO3 NaOH
NH4Cl HCl NH3 · H2O
Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3
NaCl HCl NaOH
KNO3 HNO3 KOH
【總結】強堿弱酸鹽溶液顯堿性，強酸弱堿鹽溶液顯酸性，強酸強堿鹽顯中性；即“誰強顯誰性,同強顯中性”。
【板書】二.鹽類的水解
【自學引導】根據形成鹽的酸堿性強弱可以判斷鹽溶液的酸堿性，不同的鹽溶液呈現酸堿性的原因是什么？如何鹽類水解的過程是怎樣的？請大家以CH3COONa溶液為例。
【投影】
【總結】強酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產生的弱堿陽離子與水電離產生的陰離子(OH-)結合生成弱電解質，導致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
【投影】
【總結】強酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產生的弱堿陽離子與水電離產生的陰離子(OH-)結合生成弱電解質，導致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
【板書】1.鹽類水解的原理
【投影】
（1）鹽類水解的定義：在溶液中由鹽電離產生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H+或OH- 結合生成弱電解質的過程，叫作鹽類的水解。
（2）鹽類水解的本質：鹽電離產生的陽離子或陰離子與水電離產生的OH-或H+結合生成弱堿或弱酸從而促進電離向著正方向移動，導致溶液中的C(H+)和C (OH-)不相等，使溶液呈現出一定的酸性或堿性。
【交流研討】對比CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水解情況，分析歸納鹽類水解的條件和規律。
【投影】
（3）鹽類水解的條件：鹽必須有“弱”離子 “有弱才水解，無弱不水解”。
（4）鹽類水解的特點：是酸堿中和反應的逆反應 水解的程度一般非常微弱 。
【投影】
【課堂檢測】從鹽類水解的實質來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？
溶液 能否水解 水解的離子 溶液的酸堿性
FeCl3
Cu(NO3)2
(NH4)2SO4
CH3COOK
KNO3
【過度】為了表示鹽類水解的過程，我們通常用鹽類水解的方程式來表示。
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
【演板】NH4NO3、NaHCO3、KClO、Na2CO3H+
【投影】鹽類水解離子方程式的書寫
(1)鹽類水解的離子方程式一般應用“”連接。
(2)多元弱酸根離子水解方程式應分步書寫，水解是以第一步為主，如CO水解方程式為CO＋H2OHCO＋OH－(主)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)。
(3)多元弱堿陽離子水解要求一步寫到底Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)由于水解程度較小，水解生成的弱電解質的濃度很小，即一般不生成沉淀或氣體，一般不標“↓”或“↑”符號。
【提問】根據鹽類水解的方程式你是否可以判斷水解反應是吸熱反應還是放熱反應？水解反應的特點是什么？
【總結】鹽類水解可視為酸堿中和反應的逆反應，因此應為吸熱反應。鹽類水解是可逆反應，而且程度很微弱。鹽類的水解在水溶液中可以建立一種平衡狀態，稱為水解平衡。
【課堂小結】
1、強酸弱堿鹽溶液顯酸性，強堿弱酸鹽溶液顯堿性，強酸強堿鹽顯中性；“誰強顯誰性，同強顯中性”
2、鹽的水解能促進水的電離，使水的電離程度增大；
3、①弱酸陰離子水解方程式：A- + H2O HA + OH-
弱堿陽離子水解方程式：M+ + H2O MOH + H+
②多元弱酸酸根離子水解分步進行；
多元弱堿陽離子水解只寫總反應。
【當堂檢測】
1、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（ 　）
A、H2O + H2O H3O+ + OH-
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O
C、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
2、判斷下列離子水解反應離子方程式對錯：
①S2-
②Fe3+
③(NH4)2SO4
3、（1）有下列五種水溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3、⑥HCl。回答下列問題：(1)溶液呈酸性的是 ，呈堿性的是的是 ，不能破壞水的電離平衡的是 ，促進水電離的是 ,抑制水電離的是 。
(2)寫出下列鹽類水解的離子方程式：
①NaClO： ②(NH4)2SO4： ③AlCl3：
【教學反思】
本節課主要是通過實驗測定測定不同鹽溶液的酸堿性讓學生認識到不同鹽溶液的酸堿性不同，根據鹽的組成找到判斷鹽溶液的酸堿性的方法。同時對鹽溶液呈現酸堿性的原因進行分析，引入鹽類水解的概念，掌握鹽類水解方程式的書寫方法。

展開更多......

收起↑