資源簡介

(共61張PPT)
第八單元
金屬和金屬材料
1
課前診斷
2
考點精講
3
實驗突破
4
甘肅5年真題精編及拓展
01
課前診斷
1.寫出圖中涉及的化學方程式（“——”表示物
質之間可以發生反應，“ ”表示物質之間存
在轉化關系。）
①____________________
②____________________________（工業煉鐵的原理）
③________________________________、
_____________________________________
④__________________________、
____________________________
⑤__________________________（不宜用鐵制容器盛放 溶液和配制
波爾多液的原因）
⑥___________________
2.易錯辨析（正確的在括號內打“√”，錯誤的在括號內打“ ” 并改正。）
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鐵( )
×
[解析] 地殼中含量最高的金屬元素是鋁。
（2）金屬單質能導電，能導電的單質不一定是金屬( )
√
（3）合金屬于金屬材料，但合金的成分不一定都是金屬( )
√
（4）黃銅比純銅硬度大、熔點高( )
×
[解析] 黃銅是銅鋅合金，合金比其組成的金屬單質硬度大，熔點低。
（5）金屬與酸發生置換反應，溶液的質量都會增加( )
√
（6）鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，是因為鐵比鋁活潑( )
×
[解析] 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻
止鋁進一步氧化。
（7）保護金屬資源的唯一途徑是防止金屬腐蝕( )
×
[解析] 防止金屬腐蝕是保護金屬資源的途徑之一，還可以尋找金屬代用品等。
02
考點精講
考點
1
常見的金屬材料（省卷5年2考，蘭州必考）
1.金屬的物理性質及用途
物理性質 用途
三性 ①______性 制作導線、插頭等
②______性 制作炊具
③______性 能壓成各種形狀
有金屬光澤 制作裝飾品
導電
導熱
延展
特別提醒
1.純金屬顏色：大多數金屬為⑥______色，而銅呈⑦____色，金呈⑧____
色，鐵粉呈⑨____色。
2.狀態：常溫下，大多數金屬是固體，而汞（俗稱水銀）是液體。
3.金屬之最
（1）導電性、導熱性最好的金屬—銀
（2）硬度最大的金屬—鉻
（3）熔點最高的金屬—鎢
（4）熔點最低的金屬—汞
銀白
紅
黃
黑
4.大多數合金屬于混合物。
2.金屬材料包括④________和⑤______。
（1）合金及其特性
概念 在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物
質
特性 與其組分金屬相比，合金的硬度⑩____、抗腐蝕性 ____、熔點
____
純金屬
合金
大
強
低
常見 的合 金 鐵合金 舉例
特性：純鐵較軟，生鐵、不銹鋼比純鐵硬，其抗腐蝕性
能比純鐵好
鈦合金 熔點高、密度小、可塑性好、易加工、機械性能好、抗
腐蝕性能非常好等，被廣泛用于火箭、導彈、航天器、
船舶、化工設備、通信設備和醫療等
特別提醒
鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造骨。
（2）純金屬與其合金硬度的比較
方法：相互刻畫
現象：純金屬表面 ____（填“有”或“沒有”，后同）劃痕，合金
表面 ______劃痕。
結論：合金的硬度比組成它的純金屬的硬度 ____。
有
沒有
大
考點
2
金屬的化學性質（省卷，蘭州均必考）
1.與氧氣反應（化合反應）
（1）條件：大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易與劇烈程度
不同（“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應）。
（2）常見金屬與氧氣反應的現象及化學方程式
金屬 現象 化學方程式
鋁 表面變暗 ___________________
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成 ____色固體 ____________________
鐵 在氧氣中劇烈燃燒， _____________ _________________________ ____________________________________________
銅 紅色固體逐漸變為黑色固體 ___________________
白
火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
特別提醒
鐵比鋁易生銹的原因
鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，但同樣暴露在空氣中鐵比鋁更易
生銹，這是因為 ________________________________________________
_________。
2.與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）
（1）條件：金屬的活動性順序必須排在氫之前（、、 除外）。
（2）規律：活潑金屬酸 鹽 氫氣
鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
（3）常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象及化學方程式
金屬 現象 化學方程式（稀鹽酸/稀硫酸）
鎂 劇烈反應，產生大量氣 泡，溶液仍為 ______ ___________________________
_____________________________
鋅 反應比較劇烈，產生大量 氣泡，溶液仍為無色 __________________________
____________________________
鐵 反應較為緩慢，有氣泡產 生，溶液由 ______逐漸 變為 ________ __________________________
____________________________
無色
無色
淺綠色
特別提醒
鐵與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發生置換反應時，生成價的亞鐵鹽
而不是價的鐵鹽；鋁在化合物中顯價。
3.與某些可溶性鹽溶液反應（置換反應）
（1）條件：必須是金屬活動性順序排在前面的金屬置換排在后面的金屬
（、、除外）。
（2）常見金屬與鹽溶液反應的現象及化學方程式
反應物 現象 化學方程式
鐵 硫酸銅溶液 （濕法煉銅） __________________________ _______________________ _________________
___________________
_______
銅 硝酸銀溶液 __________________________ _______________________ _________________
___________________
__________
鋁 硫酸銅溶液 __________________________ _____________________ _________________
___________________
_____
鐵表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色
鋁表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色
特別提醒
不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是 ____________________________
___。
波爾多液中的硫酸銅會與鐵反應
考點
3
金屬活動性順序（省卷5年3考，蘭州5年4考）
1.常見金屬的活動性順序
2.金屬活動性順序判斷依據
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越 ____。
（2）位于氫 ____的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫（、、
除外）。
（3）位于 ______的金屬能把位于 ______的金屬從它們化合物的溶液
里置換出來（、、 除外）。
強
前
前面
后面
3.金屬活動性順序的探究（控制變量法）（詳見實驗突破P70）
特別提醒
鉀、鈣、鈉的金屬活動性很強，在常溫下就能和水發生反應，不能置
換出位于它們后面的鹽溶液中的金屬。
考點
4
鐵的冶煉（省卷5年2考）
1.常見的鐵礦石：赤鐵礦［主要成分 _______（寫化學式，后同）］、
磁鐵礦（主要成分 _______）。
2.工業煉鐵
煉鐵 原料 赤鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 __________________________________________________
煉鐵高爐示意圖
煉鐵 原理 在高溫下，利用爐內反應生成的 ____ （填化學式）把鐵從氧化鐵里還原出來。爐 內主要發生的化學反應方程式為 _________________、 ________________、 ____________________________
流程 ______________________________________________________________________________________________
特別提醒
高爐煉鐵原料的作用
1.焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高爐內的溫度。
2.石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。
3.高爐煉鐵得到的是生鐵，不是純鐵。
3.一氧化碳還原氧化鐵實驗
（1）實驗原理： ____________________________（用化學方程式表示）。
（2）實驗裝置：
（3）操作要點:
.實驗開始前，先通入一段時間 ，
再點燃酒精噴燈，目的是排盡裝置
內的空氣，防止 與空氣的混合物
在加熱時發生爆炸。
.實驗結束后，先熄滅酒精噴燈，繼續通入一氧化碳至硬質玻璃管冷卻至
室溫，目的是防止生成的鐵再次被氧化、防止石灰水倒吸使硬質玻璃管炸
裂。
（4）實驗現象：
.硬質玻璃管中 ______色固體變為 ____色。
.試管中澄清石灰水 ________，說明反應生成了 ，反應的化學
方程式為 _____________________________________________。
紅棕
黑
變渾濁
易錯提醒
一氧化碳還原氧化鐵實驗
裝置尾部酒精燈的作用：尾氣處理，防止污染空氣。
考點
5
金屬資源的保護（省卷，蘭州均5年4考）
1.鐵制品的銹蝕：實際上是鐵與空氣中的 ______________、 ________
__________等發生化學反應的過程，鐵銹的主要成分是 ______________
（寫化學式）。
2.防銹原理：隔絕氧氣（或空氣）、水。
3.探究鐵釘生銹的條件（控制變量法）（詳見實驗突破P71）
氧氣（或）
水蒸氣（或）
4.除銹與防銹措施
（1）除銹
.物理方法：砂紙打磨；
.化學方法：用 ____________________除銹，反應原理： __________
_______________________________________________________________
（用化學方程式表示）。
稀鹽酸（或稀硫酸）
［或
特別提醒
用稀鹽酸清洗鐵銹時，酸不能過量，過量后會與鐵發生反應。
（2）防銹措施
.保持鐵制品表面潔凈干燥（如用過的菜刀洗凈擦干等）。
.在鐵制品表面涂保護層（如刷漆、電鍍、涂油等）。
.改變鐵的內部結構制成合金（如制成不銹鋼等）。
5.保護金屬資源
（1）防止金屬的腐蝕；
（2）回收利用廢舊金屬；
（3）有計劃、合理地開采金屬礦物；
（4）尋找金屬的代用品。
總結提升
防止鐵生銹原理
1.破壞鐵生銹的條件;
2.制成合金。
03
實驗突破
實驗
1
金屬活動性順序的探究（控制變量法）（省卷，蘭州均5年3考）
實 驗 方 法 運用控制變量法，通過判斷金屬與酸、可溶性鹽溶液能否發生反應
來判斷金屬的活動性順序
實 驗 依 據 依據一：金屬與酸反應；能反應的金屬活動性位于氫 之前
依據二：金屬與可溶性鹽溶液反應；能發生反應，則表示該金屬的
活動性強于鹽中的金屬
實驗視頻
實 驗 設 計 .比較 兩種金 屬的活 動性強 弱 金屬A、B均 在氫前或氫 后（省卷 ） 方案：將A放入B 的鹽溶液中 A可以置換出B，則金屬
活動性：
實 驗 設 計 .比較 兩種金 屬的活 動性強 弱 金屬A在氫 前，金屬B在 氫后（蘭州5年2考） 方案一：將A、B 分別放入稀鹽酸 中 A能與稀鹽酸發生反應，
B不能與稀鹽酸發生反
應，則金屬活動性：
方案二：將A放入 B的鹽溶液中 A可以置換出B，則金屬
活動性：
實驗補充
驗證和的金屬活動性強弱
方案一：
現象：鋅片表面有氣泡產生，銅片表面無明顯現象。
方案二：
現象：鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色。
結論：金屬活動性順序： 。
實 驗 設 計 .比較三種金屬的活動性強弱（以 、 、 為例）（蘭州 2022.10D） 兩金夾一鹽 __________________________________________ 試管A中①_________
__________________
__________________
____；試管B中無明
顯現象，則金屬活動
性：
鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色
實 驗 設 計 .比較三種金屬的活動性強弱（以 、 、 為例）（蘭州2022.10D） 兩鹽夾一金 _________________________________________________ 試管C中②___________
_____________________
____________________；
試管D中無明顯現象，則金屬活動性：
銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色
實 驗 注 意 事 項 .實驗前金屬必須打磨干凈，目的是③_________________________
_______;
.金屬與酸反應時，一般使用的是稀鹽酸或者稀硫酸，不用硝酸或
者濃硫酸；
.金屬與鹽反應時，鹽必須為可溶性鹽；
.并不是所有排在前面的金屬都可以把排在后面的金屬從其鹽溶液
中置換出來，如、、 ；
.在比較金屬活動性順序時需要注意控制變量法的應用，如酸或鹽
溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積等需保持一致
除去金屬表面的氧化膜（或污物）
實驗
2
探究鐵釘生銹的條件（控制變量法）（蘭州5年4考）
基礎操作過關
鐵銹 蝕的 原理 .鐵銹蝕的原因：鐵與空氣中的①______________等物質發生化學
反應，鐵銹的主要成分是②______________；（蘭州5年2考）
.鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣和水等反應；同時鐵
的純度、環境的濕度、酸堿性等也是影響鐵銹蝕的因素（蘭州
2020.22D）
氧氣和水蒸氣
實驗視頻
實驗 設計 編號 A B C D
實驗條件 鐵釘在干燥 的空氣中 鐵釘只與 蒸餾水接 觸 鐵釘與空氣 和蒸餾水同 時接觸 鐵釘與氧氣
和蒸餾水同
時接觸
圖示 _______________________________ _________________________ _________________________ _________________________
生銹程度 不生銹 不生銹 易生銹 最容易生銹
分析 .通過對比A和C可知影響鐵生銹的因素是③____；［蘭州2020.32
（2）］
.通過對比B和C可知影響鐵生銹的因素是④______；
.通過對比C和D可知氧氣濃度越大，鐵釘越容易生銹
實驗 結論 由上述實驗設計可得出，鐵制品銹蝕的主要條件是與空氣中的
⑤______、⑥____同時接觸（蘭州2020.22D）
水
空氣
氧氣
水
特別提醒
實驗試劑及物品分析
1.A實驗試管中棉花和氯化鈣（干燥劑）的作用是⑦____________________。
2.B實驗試管中植物油的作用是⑧__________。
3.實驗中所用蒸餾水需煮沸并迅速冷卻，原因是⑨____________________。
吸收空氣中的水蒸氣
隔絕空氣
除去水中溶解的氧氣
高階思維分析
實 驗 裝 置 創 新 ______________________________________________________________________________________________________
.如圖1是借助 形管改進鐵銹蝕條件探究的裝置圖，一段時間后觀
察到的現象為⑩_____________________________________________
___________;（蘭州2021.12A）
.如圖2，在密閉容器里，一段時間后觀察到 形管液面 _________
___（填“左高右低”或“左低右高”）
濕的鋼絲棉有明顯銹跡，干的鋼絲棉和水中的鋼絲棉沒有銹跡
左高右低
04
甘肅5年真題精編及拓展
命題點
1
金屬材料及其特性（省卷5年2考，蘭州必考）
1.（2021省卷3題2分）垃圾分類，從我做起。下列可回收垃圾屬于金屬材
料的是( )
A.舊報紙 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.鋁制易拉罐
2.［中華文化·馬踏飛燕］（2023金昌1題1分）我省武威市出
土的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術中無與倫比的珍品，
其制作材料主要是( )
A.合成材料 B.金屬材料 C.天然材料 D.復合材料
√
√
3.（2020蘭州12題2分）2019年12月17日，我國自主研發的首艘航母山東
艦正式入列。建造航母的材料有一種可防魚雷攻擊的鎳鉻鈦合金鋼，也叫
特種鋼。下列有關說法不正確的是( )
A.特種鋼、生鐵都是合金，但性能不同
B.特種鋼的硬度比鐵大、熔點比鐵高
C.特種鋼中金屬保持各自的化學性質
D.特種鋼的抗腐蝕性能比鐵強
√
4.（真題組合）請根據所學知識，回答下列問題。
（1）《神農本草經》記載“水銀…熔化（加熱）還復為丹”，其中水銀指
________。（2024蘭州8C改編）
金屬汞
（2）文化蘭馬，厚植歷史底蘊——獎牌以敦煌“飛天”、黃河水車和馬家
窯彩陶為元素，昭示中華文明源遠流長！完賽獎牌采用合金鑄造，而不用
純金屬鑄造的原因是____________________________________________
（答一點）。[2024蘭州11（1）第2空]
合金比純金屬硬度大（或合金比純金屬耐腐蝕）
（3）2022年4月16日神舟十三號載人飛船圓滿完成光榮使命。神舟十三號
著陸器、測月雷達等都使用了鎂鋁合金。鎂鋁合金的優良性能有
____________________________（至少寫兩條）。[蘭州2022.14（3）]
耐腐蝕、韌性好（合理即可）
命題點
2
金屬的化學性質（省卷，蘭州均必考）
5.[科粵九下P15第3題改編]（2023省卷9題2分）現有、、 三種金屬，
如果把和分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在表面有銀析出，而
沒有變化；如果把和分別放入稀硫酸中，溶解并產生氣泡， 不反應。
根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
√
6.（2024臨夏州9題2分）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、
催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳 、鋅、
銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發
現A試管中鎳絲表面無現象，B試管中鎳絲表面出現
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
紅色物質，則三種金屬活動性由強到弱的順序是 ( )
√
命題點
3
金屬的冶煉［省卷5年2考，蘭州2023.16（3）］
7.（2021甘南州20題5分）工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖：
已知生鐵的含碳量為 ，鋼的含碳量為 。
（1）反應：
，
②
①
。
屬于置換反應的是____，高爐煉鐵的主要反應是____（填序號）。
回答下列問題：
（2）煉鐵的固體原料需粉碎，粉碎
的目的是________________________
_____________________。
增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分
（3）煉鋼爐中，通入純氧的目的是
______________________。
將生鐵中的過量碳除去
（4）將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬鐵的______性。
延展
命題點
4
金屬的銹蝕與防護（省卷，蘭州均5年4考）
8.（真題組合）下列實驗不能達到實驗目的的是( )
A.探究鐵銹蝕是否
與水有關（蘭州
2021.12A）
B.探究鐵生銹
的條件
C.驗證鐵生銹與水
有關［2020蘭州32
（2）題改編］
D.驗證鐵制品
銹蝕需要接觸
√
9.［人教九下P2圖8—1改編］黃河鐵牛位于山西省永濟市，距今已有1300
年歷史，它被發掘出來后，參觀的人們摸得它黝黑發亮，起到了自然保護
的作用。以下有關說法正確的是( )
A.鐵牛在河水中浸泡不會生銹
B.鑄造鐵牛利用了鐵的熔點低
C.手上油脂可使鐵牛隔絕空氣
D.氧化鋁薄膜能保護鋁，則鐵銹對鐵牛也起到了保護作用
（蘭州2020.22D改編）
√
命題點
5
金屬綜合題（省卷，蘭州均5年2考）
10.（2019蘭州19題2分）黃銅是銅與鋅的合金。下列關于黃銅的說法正確
的是( )
A.比純銅耐腐蝕 B.加熱不與空氣反應
C.硬度小于純銅 D.可以完全溶解在稀鹽酸中
√
11.（2022省卷12題5分）豐富多彩的中華文物銘刻著中
華文化的脈絡、記錄著中華文明的傳承。
（1）認識文物：青銅是銅與錫的合金。青銅硬度_____
（填“大于”或“小于”）純銅。
大于
（2）文物銹蝕：漢代鐵剪銹跡斑斑（如圖所示），其銹蝕是鐵與空氣中
的______________________發生化學反應的結果。
氧氣、水（或水蒸氣）
（3）文物修復：含六偏磷酸鈉［化學式為 的
敷貼可使青銅器表面附著的土壤硬結物軟化清除，該物
質中磷元素的化合價為____。去除文物上鐵銹的步驟之
一是將鐵銹的主要成分 用氫氣在一定溫度下還原成氧化亞鐵，該
反應的化學方程式為_____________________________。
12.（2024省卷14題8分）廢舊金屬的回收利用是節約資源的有效途徑之一。
某金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質，為回收銅和金并得到氧化鐵，
專業人員設計了如下圖所示的工藝流程。
請回答：
（1）氣體A是____，濾液A的溶質為
_______（寫化學式）。
（2）固體A與空氣加熱發生化學反
應，寫出反應后的生成物與適量稀硫
酸反應的化學方程式_____________________________。
（3）操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱是______，此操作中用到
的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。
過濾
漏斗
（4）寫出濾液B與加入的物質 反應的化學方程式：__________________
_____________________。

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