資源簡介

(共57張PPT)
課時1
常見的酸和堿
1
課前診斷
2
考點精講
3
實驗突破
4
甘肅5年真題精編及拓展
01
課前診斷
1.寫出圖中涉及的化學方程式（“——”表示物質之間可以發生反應，
“ ”表示物質之間存在轉化關系。）
①___________________________、
_________________________________、
___________________________________、
___________________________________
②____________________________、
______________________________
③__________________________、
____________________________
④______________________________________、
__________________________________________
⑤_____________________________________、
_____________________________________、
_______________________________________
⑥________________________________、
________________________________
2.易錯辨析（正確的在括號內打“√”，錯誤的在括號內打“ ” 并改正。）
（1）酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸溶液( )
√
（2）酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液都會變色( )
×
[解析] 無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色。
（3）測定溶液的 時，試紙必須干凈、干燥( )
√
（4）濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸也具有吸水性( )
×
[解析] 濃鹽酸沒有吸水性，具有揮發性。
（5）堿溶液的，但 的溶液不一定是堿溶液( )
√
（6）氫氧化鎂能治療胃酸過多，氫氧化鈉也可以( )
×
[解析] 氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。
（7）酸中含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定是酸( )
×
[解析] 中含有氫元素，但不是酸。
（8）中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應( )
×
[解析] ，該反應中也有鹽和水生成，但不
屬于中和反應。
02
考點精講
考點
1
溶液的酸堿性和酸堿度（省卷，蘭州均5年4考）
1.酸堿性（定性）
溶液的酸堿性 指示劑 酸性 堿性 中性
紫色石蕊溶液 變①____色 變②____色 不變色
無色酚酞溶液 不變色 變③____色 不變色
紅
藍
紅
特別提醒
酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸性
或堿性溶液。
2.酸堿度
（1）溶液的酸堿性強弱與 的關系
___7，溶液呈酸性， 越小，酸性越⑤____；
___7，溶液呈中性；
___7，溶液呈堿性， 越大，堿性越⑧____。
強
強
（2）溶液的測定
.測定方法：用試紙測定；用計測定。
試紙的使用方法（詳見P10）
特別提醒
1. 的范圍通常為⑨_______。
2.試紙測的 值一般為整數。
（3）溶液酸堿度在生產、生活以及生命活動中的意義
.測定土壤的酸堿度，提供土壤改造依據，農作物一般適宜在 為7或接
近7的土壤中生長。
.測定雨水的_____的雨為酸雨 ，了解空氣污染情況，以便
采取必要措施。
.醫院通過測定人體血液、尿液的 ，了解人體健康狀況。
.化工生產中，許多反應都必須在一定 的溶液里才能進行。
考點
2
常見的酸（省卷，蘭州均必考）
1.定義：在水中解離時產生的陽離子全部是 ________________的化合物。
2.幾種常見的酸
（1）鹽酸與硫酸的性質及用途
（或氫離子）
物質 硫酸 鹽酸氣體的水溶液
顏色、氣味 濃硫酸是無色、無味、黏稠油 狀液體 濃鹽酸是無色、 _____
_____氣味的液體
揮發性 無揮發性 有揮發性
吸水性 濃硫酸具有吸水性，溶于水 ____熱 無吸水性
有刺激性
放
物質 硫酸 鹽酸氣體的水溶液
濃酸在空氣中 敞口放置時溶 質質量分數的 變化及原因 溶質質量分數 ______，因為 濃硫酸吸收空氣中的水分 （或水蒸氣），溶質質量 ______，溶劑質量 ______ 溶質質量分數 ______，因為 氣體揮發，溶質質量 ______
主要用途 生產化肥、農藥、火藥、染料 及冶煉金屬、精煉石油和金屬 除銹等；在實驗室中常用作干 燥劑 金屬表面除銹、制造藥物
（如鹽酸二甲雙胍）等；
人體胃液中含有鹽酸，可
幫助消化
變小
不變
增大
變小
減少
知識補充
1.打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋時，瓶口有 ______出現。
2.其他常見的酸：
碳酸
硝酸
醋酸
白霧
（2）濃硫酸的特性
吸水性 濃硫酸有吸水性，在實驗室常用作某些氣體的干燥劑
但不能干燥堿性氣體，如 ，所以濃硫酸需要 ______保
存，濃硫酸吸水發生的是物理變化
強腐蝕性 （脫水 性） 濃硫酸有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚
（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑
色的炭，此過程屬于 ______變化
（3）濃硫酸的稀釋（詳見P10）
密封
化學
3.酸的化學性質
化學性質 舉例
與指示劑作用 使紫色石蕊溶液變 ____，不能使無色酚酞溶液變色
與活潑金屬反 應除、 、 通式：酸金屬 鹽 氫氣（置換反應）
_____________
______________
_____________
現象：有 ______產生，溶液由無色變為 ________
紅
氣泡
淺綠色
化學性質 舉例
與金屬氧化物 反應 通式：酸金屬氧化物 鹽 水（復分解反應）
_______________
現象：溶液由 ____色變為 ____色
______________
現象：溶液由 ____色變為 ____色
與堿反應 通式：酸堿 鹽 水（復分解反應）
____________
_______________
無
黃
無
藍
化學性質 舉例
與某些鹽反應 通式：酸鹽 新鹽 新酸（復分解反應）
_______________
_______________
歸納總結
1.不同酸具有相似化學性質的原因是酸在水溶液中都能解離出 ________
______。
2.不同酸的化學性質存在差異的原因是酸溶液中的 __________不同。
氫離子 或
酸根離子
認識物質性質的一般思路和方法
考點
3
常見的堿（省卷，蘭州均必考）
1.定義：在水中解離時產生的陰離子全部是 ______________________的
化合物。
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質及用途
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 _______ _________
俗名 ______、 ______、 ________ ________、 ________
顏色 ____色固體 ____色粉末狀固體
（或氫氧根離子）
燒堿
火堿
苛性鈉
熟石灰
消石灰
白
白
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
溶解性 ____溶于水，并放出大量的熱 ____溶于水，溶解度隨溫
度升高而 ______
吸水性 在空氣中容易吸收水分 幾乎不吸收水分
腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有腐蝕性
用途 重要化工原料，廣泛應用于制肥 皂、石油、造紙、紡織和印染等 工業；作爐具清潔劑去除油污； 用作某些氣體的干燥劑 用作建筑行業（砌磚）；保
護樹木，防止凍傷和害蟲產
卵；農業上用于配制波爾多
液；改良酸性土壤
易
微
減小
特別提醒
1.氫氧化鈣可由生石灰 與水反應得到，化學方程式為： _________
________________。
2.固體可作為中性或堿性氣體的干燥劑，如干燥、、 等。
3.堿的化學性質
化學性質 舉例
與指示劑反應 使紫色石蕊溶液變 ____，無色酚酞溶液變 ____
與非金屬氧化 物反應 通式：堿非金屬氧化物 鹽 水
_______________用于吸收
_______________用于檢驗
與酸反應 通式：堿酸 鹽 水（復分解反應）
________________
______________
藍
紅
化學性質 舉例
與某些鹽反應 （反應物均可 溶） 通式：堿鹽 新堿 新鹽（復分解反應）
__________________
現象： ______________________________________
___________________
現象： ____________________________________
特別提醒
氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質，故應 ______保存。
溶液由黃色變為無色，有紅褐色沉淀生成
溶液由藍色變為無色，有藍色沉淀生成
密封
4.堿變質的探究詳見微專題十
歸納總結
不同堿具有相似化學性質的原因是堿在水溶液中都能解離出 ______
______________。
氫氧根離子或
考點
4
酸和堿的中和反應（省卷，蘭州均必考）
1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。
2.表達式：酸堿 鹽 水。
3.實質：酸中的 ____（寫離子符號，后同）與堿中的 ______結合生成
。
4.中和反應的探究（詳見實驗突破P93）
5.中和反應在實際生活中的應用
（1）農業方面：調節土壤的酸堿性。如果土壤呈酸性，可用熟石灰來改
良土壤。
（2）工業方面：處理工廠廢水。用熟石灰中和硫酸廠的廢水，反應的化
學方程式是 ___________________________________。
（3）醫藥方面：如果患有某些胃腸疾病，胃酸分泌過量，可以服用某些
含有堿性物質的藥物（如氫氧化鎂膠囊）以中和過多的胃酸，反應的化學
方程式是 __________________________________。
. .
. .
. .
（4）日常生活：蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內分泌出蟻酸
，使叮咬處很快紅腫而痛癢，如果涂一些含有堿性物質的溶液
（如肥皂水等），就可減輕癥狀。
特別提醒
改良土壤酸性，不能用強腐蝕性的 。
. .
03
實驗突破
實驗
中和反應的探究（省卷，蘭州均5年3考）
基礎操作過關
實驗 原理 由于酸和可溶性堿發生反應通常沒有明顯現象，所以需要借助指示
劑的顏色變化判斷中和反應是否發生
實驗 裝置 ______________________________________________________________________________________________________
實驗視頻
實驗 過程 及現 象 .在燒杯中加入約 稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，
溶液變為①____色；
.用玻璃棒攪拌，然后用膠頭滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶
液，至溶液顏色恰好變為②______為止
實驗 結論 氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應，反應的化學方程式③____________
__________________
紅
無色
特別提醒
指示劑的選擇
酸堿中和反應的指示劑一般選擇無色酚酞溶液，不選用紫色石蕊溶液。
高階思維分析
實驗分析 坐標曲 線 點： ，則在未反應前溶液呈堿性，該
反應是將酸加入堿中；
點： ，表示酸和堿恰好完全反應；
點： ，則酸過量
反應后溶液 成分的判斷 及檢驗 _____________________________________________________________________________________
特別提醒
氫氧化鈉與鹽酸反應微觀圖示
04
甘肅5年真題精編及拓展
命題點
1
溶液的酸堿性和酸堿度（省卷，蘭州均5年4考）
1.（2021蘭州4題1分）下表為某同學用 試紙測定的生活中一些物質的
。其中酸性最強的是( )
物質 醋 醬油 牙膏 牛奶
2 5 9 6
A.醋 B.醬油 C.牙膏 D.牛奶
√
2.（真題組合）推理是化學學習中重要的思維方法，下列說法錯誤的是
( )
A.常溫下，酸性溶液的，所以 的溶液一定是酸性溶液
（省卷2021.8B）
B.雪碧能使紫色石蕊試液變紅，說明雪碧顯酸性（蘭州2020.17A）
C.堿性溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的一定是堿性溶液（金昌
2022.19A）
D.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，則其 可能為5.7
√
命題點
2
酸的性質和用途（省卷，蘭州必考）
3.（2023省卷5題2分）下列物質露置于空氣中一段時間,質量會減少的是
( )
A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽
√
4.（真題組合）下列有關酸的說法錯誤的是( )
A.不能用稀鹽酸驗證銅和銀的金屬活動性（省卷2022.10B改編）
B.用小木棍蘸少量濃硫酸，木棍變黑，體現了濃硫酸的脫水性（蘭州
2020.17D）
C.鹽酸、硝酸都是酸，鹽酸能與堿發生中和反應，則硝酸也能與堿發生中
和反應（蘭州2020.22B）
D.《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）”，強水
為鹽酸（蘭州2024.8D）
√
5.（2021甘南州25題6分）某化學興趣小組利用以下實驗對酸的化學性質
進行探究。回答下列問題：
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
實驗Ⅳ
（1）實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是____________________________________
________________。
（2）實驗Ⅱ中，向點滴板的、 穴中滴入稀鹽酸后，溶液變紅的是___
（填“”或“ ”）。
氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性
（3）實驗Ⅲ中，為了驗證石灰石為碳酸鹽，試劑 的名稱是____________。
澄清石灰水
（4）實驗Ⅳ中，①、②均可觀察到的現象是_________________________
__________，②中發生反應的化學方程式為__________________________
____________________________。
固體溶解，溶液由無色逐漸變為黃色
實驗Ⅲ
實驗Ⅳ
命題點
3
堿的性質和用途（省卷，蘭州均必考）
6.（真題組合）下列有關堿的說法錯誤的是( )
A.爐具清潔劑可用來去除油污（蘭州2023.5A）
B.熟石灰能與酸反應可用來改良酸性土壤（蘭州2021.7B）
C.純堿可一步轉化為燒堿（蘭州2020.18B）
D.氫氧化鈉是由分子構成的（蘭州2020.18C）
√
7.（2024蘭州10題2分）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學
取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，
并利用傳感器測定 的含量，如圖所示，下列結論中不正確的是( )
A.氫氧化鈉固體已變質 B. 時段有中和反應發生
C.時溶液的 D. 時溶液中的溶質只有一種
√
[解析] 氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳
酸鈉和水，滴加入稀鹽酸后碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和
水，由圖可知，二氧化碳的體積分數逐漸增大，說明有二氧化碳氣體生成，
則氫氧化鈉固體已變質，A正確；
由圖可知， 時段內二氧化碳的體積分數基本不變，說明此時發生
的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽
酸屬于酸，酸與堿的反應是中和反應，B正確；由圖可知， 后二氧化
碳的體積分數還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中，則此時
溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此時溶液的
，C正確；
由圖可知， 時二氧化碳的體積分數已達到最大且不再變化，說明碳
酸鈉完全反應，由于加入的稀鹽酸是過量的，所以此時溶液中的溶質有氯
化鈉和氯化氫，D錯誤。
8.（2023省卷17題10分）某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉
的化學性質，請你一起參與探究。
【實驗過程與分析】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作 ___________________________________ _______________________________ ___________________________
實現現象 _____________ _______________ 無明顯現象
實驗結論 氫氧化鈉能與紫色 石蕊反應 氫氧化鈉能與硫酸 銅反應 氫氧化鈉不能與鹽
酸反應
（1）實驗一的現象：______________。
（2）實驗二的現象：______________。
溶液變為藍色
產生藍色沉淀
【實驗反思與拓展】
（3）實驗二中發生反應的化學方程式：_____________________________
________________________________________________________________。
（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧
化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由____
色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確定發生了反應，該反應的化學
方程式為___________________________。
紅
（5）由實驗三聯想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也
沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學
反應呢？（本實驗中忽略 溶于水）
①甲同學設計了如右圖所示實驗，當觀察到__________現象時，說明兩者
發生了化學反應。
②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量 ，然后向
所得溶液中加入__________________________________________________
溶液，當觀察到____________________________________________現象時，
也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
氣球膨脹
足量稀鹽酸（或溶液,或溶液等,合理即可）
有氣泡產生（或有沉淀產生，與上一空對應）
命題點
4
中和反應及其應用（省卷，蘭州均必考）
9.（2023省卷14題5分）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化
鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖
象描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C
是微觀粒子結合過程的示意圖。
圖A
圖B
圖C
（1）依據圖A、圖B可知，該實驗是將______滴加到另一種溶液中。
（2）圖B中 點溶液中溶質是________________。
（3）向 的溶液中滴加氯化鋇，發生反應的化學方程式為
__________________________________。
（4）寫出圖C中方框內乙粒子的符號______。
硫酸
、
圖A
圖B
圖C
根據以上圖示，回答下列問題：
10.（2024臨夏州17題8分）化學興趣小組的同學以中和反應的實驗為主題
進行探究活動，邀請你一起參與。
【發現問題】取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，
發現無明顯現象，那么稀硫酸和 溶液是否發生了化學反應？
圖1
圖2
（1）同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。
思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；
思路Ⅱ：驗證有____________。
新物質生成
圖2
（2）甲同學向實驗的剩余溶液中（如圖2所示）滴加酚酞溶液，
溶液為____色，結論是稀硫酸和 溶液發生了化學反應，判
斷依據是溶液中______（填離子符號）一定被完全消耗了。
無
【分析討論】
【猜想與假設】
（3）乙同學對剩余溶液的溶質成分作出如下猜想：
猜想一：只有 ；
猜想二：有和 ；
猜想三：有和 。
根據甲同學的實驗，猜想____一定錯誤。
三
【進行實驗】
（4）為驗證猜想，同學們選用粉末、 溶液，進行如下探究并
完善表格。
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 _____________________ _________________________________ 猜想二正確
固體粉末溶解，溶液由無色變為黃色
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案二 ______________________ 產生白色沉淀 猜想二正確
【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（5）分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些____反應。
（6）丙同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由
________________________________（用化學方程式表示）。
（7）丁同學認為方案一中的 粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣
的實驗結論，其化學方程式為____________________________。
鹽

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