資源簡介

(共49張PPT)
第五單元
化學反應的定量關系
1
課前診斷
2
考點精講
3
實驗突破
4
甘肅5年真題精編及拓展
01
課前診斷
（2）化學反應前后原子種類不變，因此元素種類也不變( )
√
（3）紙張燃燒后質量減少，但仍遵循質量守恒定律( )
√
（4）置換反應中一定有元素的化合價改變( )
√
（5）分解反應一定有單質生成( )
×
[解析] 說法錯誤，如 ，沒有單質
生成。
易錯辨析（正確的在括號內打“√”，錯誤的在括號內打“ ” 并改正。）
（1）化學反應前后分子的總數一定相等( )
×
[解析] 化學反應前后原子的總數一定相等，分子的總數不一定相等。
（6）置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應
( )
√
（7）溶于水中得到 溶液，遵循質量守恒定律( )
×
[解析] 遵循質量守恒定律一定是建立在化學反應的基礎上， 溶于水
沒有發生化學反應。
02
考點精講
考點
1
質量守恒定律及其應用（省卷，蘭州均必考）
1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質
量總和。
2.質量守恒定律的理解及應用
（1）
微觀:⑤______的種類一定改變
宏觀:⑥______的種類一定改變
微觀:⑦__________可能改變
宏觀:⑧____________可能改變
分子
物質
分子數目
元素化合價
（2）兩個“一定改變”
（3）兩個“可能改變”
特別提醒
質量守恒定律的實質
分子
分解
原子
構成
新分子
聚集
新物質
3.質量守恒定律的認識
（1）“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用
于物理變化。
（2）“參加反應”是基礎。概念中明確指出的是“參加反應”的各物質的質
量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。
（3）“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物
質（包括氣體，沉淀），計算時都要考慮在內，不能漏掉任何一項。
（4）“質量守恒”是目的。該定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、
分子數守恒等。
. .
. .
. .
. .
4.質量守恒定律的驗證（對比分析法）（詳見實驗突破P39）
考點
2
化學方程式（省卷，蘭州均必考）
1.概念：用化學式來表示化學反應的式子。
2.意義和讀法（以 為例）
意義 讀法
宏 觀 表示⑨________、⑩________ 和反應條件 碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳
表示反應前后各物質之間的 ________ 每12份質量的碳和32份質量的氧氣完
全反應，生成44份質量的二氧化碳
微 觀 表示反應中各物質之間的粒子 個數比（即化學計量數之比） 1個碳原子和1個氧氣分子在點燃條件下生成1個二氧化碳分子
反應物
生成物
質量比
3.書寫
（1）原則：以客觀事實為基礎，遵循 __________定律。
（2）步驟（以書寫過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解的化學方程式為例）
質量守恒
4.化學方程式的配平
（1）最小公倍數法（適用于常見的難度不大的化學反應）
___ ___ ___
找出反應左右兩邊各出現了一次且原子數最多的元素，求該元素原子個數
的最小公倍數，推求各化學式的化學計量數。
4
5
2
（2）定一法（適用于比較復雜的化學反應）
___ ___ ___ ___
選擇化學方程式中最復雜的化學式或含有反應中都存在的元素的化學式
如 ,設它的系數為1,再根據該化學式去配平其他化學式前的化學
計量數,若出現化學計量數為分數,化為整數即可。
1
3
2
3
特別提醒
化學方程式書寫注意事項
1.不能臆造產物，要符合客觀事實。
2.化學式必須寫正確。
3.正確標出反應條件，配平方程式。
4.反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物不標注“ ”；反應物和生成物
中都有固體，固體生成物不標注“”。
考點
3
基本反應類型（省卷必考，蘭州5年4考）
反應 類型 概念 特點 實例
___ _____ __ 由兩種或兩種以上物質生成另 一種物質的反應 多變 一 _____________________
_______（填化學方程式，
后同）
___ _____ __ 由一種物質生成兩種或兩種以 上其他物質的反應 一變 多 _______________________________________
化合反應
（合理即可）
分解反應
（合理即可）
反應 類型 概念 特點 實例
___ _____ __ 由一種單質與一種化合物反 應，生成另一種單質和另一種 化合物的反應 單換 單 ____________________________________________
___ _____ ____ 由兩種化合物互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應 雙交 換， 價不 變 ____________________________________________
置換反應
（合理即可）
復分解反應
（合理即可）
考點
4
有關化學方程式的計算（省卷，蘭州均必考）
1.計算步驟：設、寫、找、列、求、答。
2.以計算“ 鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質量”為例
依據 質量守恒定律
計算步 驟 設 根據題意設未知量 解：設 鎂在氧氣中充分燃燒生
成氧化鎂的質量為 。
寫 正確書寫化學方程式
找 找出已知量、未知量的 質量關系
計算步 驟 列 列出比例式
求 求解
答 簡明地寫出答案 答： 鎂在氧氣中充分燃燒生成
氧化鎂的質量為 。
特別提醒
化學方程式的計算
三個要領：.步驟要完整；.格式要規范；.結果要準確。
三個關鍵：.書寫化學方程式要準確；.化學方程式要配平；.計算質量
比要準確。
03
實驗突破
實驗
質量守恒定律的驗證（對比分析法）
基礎操作過關
實驗 方案 銅與氧氣反應 前后質量的測 定 鐵與硫酸銅反應 前后質量的測定 鹽酸與碳酸鈉反 應前后質量的測 定 鎂條燃燒前后
質量的測定
實驗 原理 ①__________ ___________ （用化學方程 式表示，后 同） ②____________ ______________ ③_____________ _______________ ______________ ④___________
_____________
實驗 方案 銅與氧氣反應 前后質量的測 定 鐵與硫酸銅反應 前后質量的測定 鹽酸與碳酸鈉反 應前后質量的測 定 鎂條燃燒前后
質量的測定
實驗 裝置 __________________________________ ______________________________________ ___________________________________________ __________________________
甲
乙
丙
丁
實驗視頻1
實驗視頻4
實驗視頻3
實驗視頻2
實驗 方案 銅與氧氣反應 前后質量的測 定 鐵與硫酸銅反應 前后質量的測定 鹽酸與碳酸鈉反 應前后質量的測 定 鎂條燃燒前后
質量的測定
現象 及分 析 紅色粉末逐漸 變黑，小氣球 先脹大后變 癟，天平示數 保持不變 鐵絲表面產生了 紅色固體，溶液 由⑤____色變為 ⑥______色，天 平示數保持不變 燒杯中產生了大 量氣泡，反應后 再次稱量，天平 ⑦________ （填“平衡”或“不 平衡”） 鎂條燃燒，發
出⑧_________
___，放出熱
量，生成白色
固體，反應后
再次稱量，天
平示數改變
藍
淺綠
不平衡
耀眼的白光
實驗 方案 銅與氧氣反應 前后質量的測 定 鐵與硫酸銅反應 前后質量的測定 鹽酸與碳酸鈉反 應前后質量的測 定 鎂條燃燒前后
質量的測定
實驗 結論 反應前后，物質的質量總和不 變 反應前后，物質的質量總和改變
特別提醒
1.驗證質量守恒定律時，所選藥品之間要能夠發生化學反應。
2.所有化學反應都遵循質量守恒定律。若有氣體參加，或生成物以氣體、白
煙或霧的形式逸散到空氣中，驗證質量守恒定律必須在⑨__________中進行。
密閉容器
高階思維分析
實驗反思 （1）銅與氧氣反應前后質量的測定：
.實驗時將銅粉平鋪于錐形瓶底部的目的是⑩____________
____________；
.氣球的作用：一是 __________，二是 ________作用；
.冷卻至室溫再稱量的原因是 ________________________
_______________
使銅粉與氧氣反應更充分
緩沖氣壓
起密封
氣球脹大時受浮力作用會對稱量造成影響
實驗反思 （2）鐵與硫酸銅反應前后質量的測定：
.稱量前鐵絲要用砂紙打磨干凈；
.放入鐵絲時，將錐形瓶傾斜，用 ______將鐵絲放入錐
形瓶中
（3）鹽酸與碳酸鈉反應前后質量的測定：天平不平衡是因
為 _______________________，造成天平左端質量減少，
指針向右偏轉
鑷子
生成的逸散到空氣中
實驗反思 （4）鎂條燃燒前后質量的測定：天平不平衡的原因是，沒
有稱量反應物氧氣的質量，使得天平指針向左偏轉；生成
的氧化鎂以白煙的形式散失較多，使得天平指針向右偏轉
裝置改進 （在密閉容 器中進行反 應） _____________________________________________________________________________________________________
04
甘肅5年真題精編及拓展
命題點
1
質量守恒定律的理解與驗證（省卷5年2考，蘭州5年3考）
1.（真題組合）關于質量守恒定律下列說法正確的是( )
A.根據質量守恒定律，氫氣和氧氣反應一定生成 水（省卷2021.
8A）
B.守恒觀——某物質含有碳、氫元素，完全燃燒后一定會生成二氧化碳和
水（蘭州 2020.18D）
C.化學反應前后分子的種類不變
D.化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發生變化的一定是化學變化
√
命題點
2
質量守恒定律的應用（省卷，蘭州均必考）
考向1 推斷化學方程式中的未知化學式（省卷，蘭州均5年2考）
2.[2021省卷12（2）題1分]二氧化氯 是一種消毒劑，能對飲用水
消毒，可以有效殺滅病毒。將通入溶液中可制得 和一種生
活中常見的鹽，反應的化學方程式為 ，其
中 的化學式為______。
3.（2024廣安）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素 吸收，
其反應的化學方程式為： 。
下列說法正確的是( )
A.的相對分子質量是
B.該反應可減緩溫室效應
C.二氧化氮是由一個氮原子和兩個氧原子構成的
D.的化學式為
√
考向2 推斷反應物或生成物的元素組成（蘭州2022.15Ⅲ）
4.（2022蘭州15Ⅲ題1分）空氣是寶貴的自然資源，以空氣為原料可以合
成很多物質。我國科學家不依賴植物的光合作用首次實現了從二氧化碳到
淀粉 的全合成，該過程加入的其他原料中必須含有的元素是
________（填名稱）。
氫元素
考向3 密閉容器中的表格數據分析（省卷2024.9，蘭州5年2考）
5.（2024省卷9題2分）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條
件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/ 6 2 14 35
反應后質量/ 待測 2 22 13
下列關于此反應說法不正確的是( )
A.表中待測數值是20 B.物質乙可能是該反應的催化劑
C.該反應是分解反應 D.反應中甲與丙變化的質量比為
√
【解題思路】根據質量守恒定律，反應前物質的總質量等于反應后物質的
總質量，則待測質量 ，待測
質量，反應后,甲物質的質量增加： ，是生成物;
乙物質的質量不變，可能未參加反應或是催化劑;丙物質的質量增加：
，是生成物;丁物質的質量減少： ，
是反應物。
6.（2021蘭州15題2分）在一定條件下，某反應前后各物質的質量如下表
所示，下列說法不正確的是( )
___________ _______ ______碳原子_____
氧原子___
氫原子
時刻的質量/ 16 64 5 0
時刻的質量/ 12 48 9
時刻的質量/ 0 0 49
A.
B.時刻，和的質量比為
C.該反應中，“ ”和“ ”的化學計量系數之比為
D.反應前后，元素和原子的種類均不變
√
［更多試題詳見，微專題三 密閉容器中的表格數據分析P47］
[解析] 根據質量守恒定律，反應前物質的總質量等于反應后物質的總質
量，， ，
，，時刻，和 的
質量比為，A、B正確；由圖可知“ ”化學式為 ，“ ”
化學式為，和的化學計量系數之比為 ，C錯誤；
化學反應前后，元素和原子的種類均不變，D正確。
考向4 微觀反應示意圖（省卷5年3考，蘭州5年4考）
7.（2022省卷9題2分）如圖為制備有機物 的微觀過程。下列說法正確的
是( )
A.該反應屬于置換反應
B.有機物的化學式為
C.該化學反應過程中，原子的種類發生了改變
D.參加反應的“ ”和“ ”分子個數比為
√
8.（2021蘭州B卷11題2分）如圖是某化學變化的微觀示意圖,A、B、C分別
表示不同類別的原子，下列說法正確的是( )
A.A微粒構成的物質是該反應的催化劑
B.該反應中生成物的分子個數比為
C.反應前后分子和原子的種類均不變
D.反應物和生成物中只有一種單質
√
9.（2024蘭州12題4分）四沖程汽油機的工作沖程由吸氣、壓縮、做功、排氣
四個沖程組成，燃料為汽油、天然氣等。氣缸中微觀粒子變化示意圖如下：
（1）天然氣屬于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）從微觀角度解釋壓縮沖程中氣缸內氣體發生的變化_______________
______。
不可再生
分子之間間隔變小
（3）做功沖程中化學能轉變為________。
（4）上述化學反應中，參加反應的“ ”和“ ”分子個數比為_____。
機械能
1
［更多試題詳見，微專題二 微觀反應示意圖P44］
命題點
3
化學方程式的書寫（省卷，蘭州均必考）
10.（真題組合）請根據要求回答下列有關問題。
（1）《神農本草經》記載，將丹砂主要成分是 在空氣中焙燒，就會
得到汞，同時生成一種有刺激性氣味的氣體，該變化用化學方程式表示為
______________________。[省卷2024.11（4）]
（2）去除文物上鐵銹的步驟之一是將鐵銹的主要成分 用氫氣在一
定溫度下還原成氧化亞鐵，該反應的化學方程式為
______________________________。[省卷2022.12（3）第2空]
（3）工業上通常是在高溫條件下，在氬氣保護的環境中，用四氯化鈦
與金屬鎂反應獲得鈦和氯化鎂，該反應的化學方程式為
_ ____________________________。[蘭州2021.16（2）]
（4）生活中的很多物質與化學密切相關。蘭州已進入“地鐵時代”。地鐵
施工產生的廢水可用活性炭處理，這是利用了活性炭的________；地鐵使
用了大量材料，其中玻璃的制備原理之一是：用石灰石和石英 在高
溫下反應生成硅酸鈣 和一種溫室氣體，試寫出該反應的化學方程
式________________________________。[蘭州2020.26（2）]
吸附性
11.[2022蘭州14（1）題3分]2022年4月16日神舟十
三號載人飛船圓滿完成光榮使命。
載人飛船所用的燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物，
鋁粉燃燒產生的熱量能引發高氯酸銨發生如下反
應： 。
（1） 的化學式為____。
（2）鋁粉燃燒的化學方程式為_____________________。
（3）高氯酸鈉 與氯化銨的飽和溶液反應能生成高氯酸銨沉淀和
一種鹽，該反應的化學方程式為____________________________________。
命題點
4
基本反應類型（省卷必考，蘭州5年4考）
12.［新課標情境素材］《天工開物》中有“石灰經火焚煉為用”的記載，
主要反應為： ，該反應屬于( )
A.化合反應 B.分解反應
C.氧化反應 D.既是分解反應又是氧化反應
√
命題點
5
化學方程式的計算（省卷，蘭州均必考）
13.［方法導引·化學反應的定量認識］（2024省卷17題6分）生鐵一般用于
鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格（含碳量在
之間為合格）。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗，設計
實驗如下：稱取生鐵樣品，把 稀硫酸分5次加入樣品中，測得實
驗數據如下表所示（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）
實驗序號 加入稀硫酸的質量/ 剩余固體的質量/
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
（1）上表中 的數值是______。
（2）計算該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算的過程）。
解：設第1次反應結束后消耗的質量為 。
該稀硫酸中溶質的質量分數：
答：該稀硫酸中溶質的質量分數為。
（3）判斷這批生鐵是否合格（寫出計算的過程）。
解：生鐵中的含碳量：
因為 ,所以合格
答：這批生鐵合格。
14.（2023蘭州17題5分）“智慧農場”配制的番茄無土栽培營養液中含有硝
酸鈣、硫酸鎂和硝酸銨等。興趣小組為測定該營養液中硫酸鎂的含量，進
行了如下實驗（假設營養液中其他物質均不與氯化鋇反應）。
請計算：
（1）生成沉淀的質量______ 。
（2）該營養液中硫酸鎂的質量分數 結果精確到 。
解：設該營養液中硫酸鎂的質量為 。
該營養液中硫酸鎂的質量分數:
答：該營養液中硫酸鎂的質量分數為 。
［更多試題詳見，題型八 計算題P151］

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