資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
人教版九年級化學下冊
《第十單元 課題2常見的酸和堿》第2課時教學設計
【教材分析】
本節內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質的性質和用途的基礎上，更高層次的學習。通過對酸的學習，可以為堿鹽的學習打下基礎，完善無機物之間的關系網絡。同時探究酸的學習方法，可以為堿的學習提供知識基礎和學法幫助。本節課十分鮮明的體現的新教材的特點，通過實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的敘述文字，同時培養了學生的實驗技能和實驗創新能力。常見的酸與日常生活、生產有著密切的聯系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。
【學情分析】
在以前的學習中，學生已經具有以下一些知識： 1.鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳； 2.活潑金屬與酸的反應； 3.二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。 4.酸堿指示劑 5、鹽酸、硫酸的物理性質 這些都是與酸有關的內容。雖然對酸有了一定的認識，但是對酸的化學性質本質還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”。此外，本節課是一節實驗探究課，學生的動手能力較差。
【教學目標】
1.了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發生置換反應，掌握酸與金屬氧化物的反應。
2.通過對鹽酸、稀鹽酸化學性質的學習，概括出酸的通性，培養學生的比較、歸納能力，通過對金屬活動順序的應用，培養學生分析和解決問題的能力。
3.通過對酸的通性的學習，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程，建立個性與共性的辯證關系。
【教學重點】
判斷某金屬與酸能否發生置換反應，掌握酸與金屬氧化物的反應。
【教學難點】
通過對鹽酸、稀鹽酸化學性質的學習，概括出酸的通性，培養學生的比較、歸納能力。
【教學方法】
問題衍生教學法、引導探究法、分組實驗、多媒體輔助教學法，實驗探究法、合作交流法
【教學準備】
教師準備：硫酸 鹽酸 生銹的鐵釘等。
學生準備：預習課本了解化學的內容。
【教學過程】
【新課導入】
工人師傅在電焊時，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。
為什么用稀鹽酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢
新知探究：
【問題與預測】
(1)結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。
(2)稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質
【實驗與分析】
酸與指示劑的反應
回憶學過的酸堿指示劑的應用
紫色石蕊遇碳酸變紅色、無色酚酞遇濃氨水變紅色。
實驗1在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。
酸溶液能使紫色石蕊溶液變為紅色，但不能使無色酚酞變色。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
【提出問題】
1.Mg、Zn、Fe、Cu這四種金屬都能與鹽酸反應嗎
答: Cu不可以，排在H之后
2.能反應的金屬，反應劇烈程度一樣嗎
答:不一樣，Mg>Zn>Fe
3.什么是活潑金屬
答:排在氫之前
【結論】：酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣
酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣
金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
1.酸能與氫前金屬（K、Ca、Na除外）反應制取氫氣
2.K、Ca、Na三種金屬非常活潑，它們不是與酸反應，而是與水反應
【注意】：
1.共同現象是:金屬逐漸溶解，并產生氣泡。
2.含有Fe2+的溶液顯淺綠色。鐵與酸反應還會看到溶液由無色逐漸變為淺綠色。
3.實驗室用鋅和稀鹽酸或者稀硫酸制取氫氣，反應速率適中便于控制。
【思考討論】
1.為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜？
因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發生化學反應。
2.硫酸廠有一輛運輸過濃硫酸的鐵罐車（常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進一步反應），某新上崗的工人違反操作規定，邊吸煙邊用水沖洗該鐵罐車，結果發生了爆炸事故。 請以該廠技術員的身份分析一下發生爆炸的原因。
濃硫酸在沖洗過程中變為稀硫酸和鐵發生化學反應生成氫氣，氫氣是可燃性氣體，遇到明火發生了爆炸。
【鞏固提升】現有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區分
（溫馨提示:氯化鈉溶液呈中性。）
取溶液于試管中滴入紫色石蕊溶液，變紅的溶液是稀鹽酸，不變色的溶液是氯化鈉溶液。
取溶液于試管中加入鐵釘，如果有氣泡產生的是稀鹽酸，無現象的是氯化鈉溶液。
三、稀酸與金屬氧化物反應
【結論】： 酸能與金屬氧化物反應
酸 +金屬氧化物 → 鹽 + 水
【思考討論】：
利用酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？觀察到的現象是什么？
長時間浸泡在酸中，剛開始酸和鐵銹反應鐵銹溶解溶液變為黃色。長時間浸泡鐵銹溶解完，鐵和酸反應放出氫氣，溶液中有氣泡產生。
四、溶液的導電性
分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性(可以將小燈泡換成發光二極管)。
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。
【學完本課你知道了什么？】
酸能和酸堿指示劑反應變色；
酸能和活潑金屬反應；
酸能和金屬氧化物反應；
【板書設計】
【課后作業】
1.練習與應用
2.同步練習
【教學反思】
亮點：本課充分利用學校的各種資源，挖掘教材，發展教材，創造性地使用好新教材，重視對學生科學探究能力的培養。從學生熟悉的社會生活現象入手，引入對有關酸的性質的學習，再用酸的有關性質來解釋有關日常現象，使本節課體現出從“生活—化學—生活”的鮮明主線。
不足：概括出酸的通性，培養學生的比較、歸納能力欠缺。
教學建議：在教學中教師多利用實驗等手段為學生創設交流討論、實驗探究的情景，進一步培養學生自主性學習并激發探究好奇心和積極性。在教師指導下，利用探究性實驗充分發揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發學習興趣。
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人教版九年級化學下冊
《第十單元 課題2常見的酸和堿》第2課時同步分層練習
【基礎篇】
1.某溶液不能使無色酚酞試液變色，據此下列說法正確的是（　　 ）
A．該溶液一定是酸溶液
B．該溶液不一定是酸溶液
C．該溶液一定不是酸溶液
D．該溶液一定能使紫色石蕊試液呈紅色
2.胃液中含胃酸，其主要成分是（ ）
A.鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.醋酸
3.下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現的是( )
A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2
C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3
4.某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（ ）
A. 紫色 B. 紅色 C. 藍色 D. 無色
5.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品（　 　）
A．食鹽 B．味精 C．食醋 D．香
【能力篇】
一、單選題：
1.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中可能含Cu B．濾渣中只含Fe
C．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含FeSO4
2.在一臺處于平衡的托盤天平的左右兩盤中，分別放置兩個等質量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（　 　）
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍處于平衡 D．無法判斷
3.下列金屬不能與酸反應生成氫氣的是（ ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
4.下列實驗現象描述正確的是（ ）
A. 打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口有白煙產生
B. 生銹的鐵釘與少量稀鹽酸反應后，得到淺綠色溶液
C. 稀醋酸滴到紫色石蕊溶液中，溶液變成藍色
D. 鋅與稀硫酸混合，產生大量氣泡，得到無色溶液
5.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是(　　)
A．都能與指示劑作用 　 B．都能解離出酸根離子
C．溶液中的陽離子都是氫離子 　D．都含有氫元素
填空探究題：
1.炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。下表是某種雪碧汽水標簽中的部分內容，小明同學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。
品名 雪碧汽水（清爽檸檬味）
配料 碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉
保質期 18個月
注意 禁止加熱、避免陽光直曬
(1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質的是_________________________________。
(2)小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性：
①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊溶液。發現石蕊溶液變紅色。據此，小明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據是__________。
②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她的理由是__________________________；她建議在原來實驗的基礎上再進行一步操作，即把①中已經變紅的混合液體加熱，若看到___________________________，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。
2.實驗老師買來一瓶濃硫酸，仔細觀察標簽，其內容如下圖所示，請回答下列問題：
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______。
（2）現要將100 g這種濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要加水的質量是______。
（3）寫出稀釋過程_____________________________________
【拔高篇】
1.利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。
(1)標號為①的儀器名稱是__________。
(2)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是________(填“a”或“b”)。使用點滴板的優點之一是_______________________________。
(3)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是____________。
(4)實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是______________、_______。儀器②中發生反應的化學方程式是_______________________________________。
同步分層練習答案
【基礎篇】：
1.C 2.A 3.D 4.C 5.C
【能力篇】：
一、選擇題：
1.C 2.B 3.D 4.D 5.C
二、填空探究題：
1.(1)無色晶體，能溶于水
(2)①酸性溶液能使石蕊試液變紅；
②汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅；液體仍為紅色
2.（1）920 g（2）390 g
（3）量取390 mL水倒入燒杯中，再量取54.3 mL 98%的濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢地倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。
【拔高篇】：
(1)試管
（2）a；節約藥品(或便于觀察實驗現象等)
（3）澄清石灰水
（4）紅色固體逐漸消失；溶液逐漸變成黃色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
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（人教版）九年級化學
下
第十單元 課題2
常見的酸和堿
（第2課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養教學目標
了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發生置換反應，掌握酸與金屬氧化物的反應。
01
02
通過對鹽酸、稀鹽酸化學性質的學習，概括出酸的通性，培養學生的比較、歸納能力，通過對金屬活動順序的應用，培養學生分析和解決問題的能力。
03
通過對酸的通性的學習，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程，建立個性與共性的辯證關系。
新知導入
工人師傅在電焊時，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。
為什么用稀鹽酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢
酸的化學性質
【問題與預測】
(1)結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。
(2)稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質
【實驗與分析】
酸的化學性質
一、酸與指示劑的反應
紫色石蕊遇碳酸變紅色
無色酚酞遇濃氨水變紅色
酸溶液能使紫色石蕊溶液變為_____色，但______使無色酚酞變色。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
紅
不能
點滴板優點:操作簡單、節約藥品、便于觀察。
紅
紅
不變色
不變色
一、酸與指示劑的反應
二、酸與活潑金屬的反應
1.這四種金屬都能與鹽酸反應嗎
答: Cu不可以，排在H之后
2.能反應的金屬，反應劇烈程度一樣嗎
答:不一樣，Mg>Zn>Fe
3.什么是活潑金屬
答:排在氫之前
回答問題：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
氫前面的金屬（K、Ca、Na除外）可以置換出酸（鹽酸硫酸）中的氫。
K、Ca、Na三種金屬非常活潑，它們不是與酸反應，而是與水反應。
二、酸與活潑金屬的反應
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
現象 鋅
現象 鐵
現象 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
劇烈反應，產生大量氣泡。
產生大量氣泡，速度適中
產生氣泡緩慢，溶液由無色變為淺綠色。
【結論】：酸 +活潑金屬 → 鹽 + 氫氣
【分析】:以上反應的生成物有什么共同之處
產物都是鹽和氫氣。
二、酸與活潑金屬的反應
1.共同現象是:金屬逐漸溶解，并產生氣泡。
2.含有Fe2+的溶液顯淺綠色。
鐵與酸反應還會看到溶液由無色逐漸變為淺綠色。
3.實驗室用鋅和稀鹽酸或者稀硫酸制取氫氣，反應速率適中便于控制。
注意：
二、酸與活潑金屬的反應
為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜？
因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發生化學反應。
交流討論：
二、酸與活潑金屬的反應
分析一下發生爆炸的原因。
硫酸廠有一輛運輸過濃硫酸的鐵罐車（常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進一步反應），某新上崗的工人違反操作規定，邊吸煙邊用水沖洗該鐵罐車，結果發生了爆炸事故。
濃硫酸在沖洗過程中變為稀硫酸和鐵發生化學反應生成氫氣，氫氣是可燃性氣體，遇到明火發生了爆炸。
二、酸與活潑金屬的反應
現有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區分
（溫馨提示:氯化鈉溶液呈中性。）
取溶液于試管中滴入紫色石蕊溶液，變紅的溶液是稀鹽酸，不變色的溶液是氯化鈉溶液。
取溶液于試管中加入鐵釘，如果有氣泡產生的是稀鹽酸，無現象的是氯化鈉溶液。
能否用同樣的方法區別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么
鞏固提升
三、酸與金屬氧化物的反應
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
鐵釘表面的鐵銹溶解，溶液變為黃色
鐵釘表面的鐵銹溶解，溶液變為黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
三、酸與金屬氧化物的反應
現象 化學方程式
氧化銅+稀鹽酸
氧化銅+稀硫酸
黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色
【結論】：酸 +金屬氧化物 → 鹽 + 水
【分析】:以上反應的生成物有什么共同之處
產物都是鹽和水。
三、酸與金屬氧化物的反應
三、酸與金屬氧化物的反應
利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中 為什么
觀察到的現象是什么？
問題思考：
答:不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續反應，造成鐵被腐蝕。
實驗現象：溶液由無色變為黃色再變為淺綠色并且有氣泡產生。
反應初期：
酸溶液與鐵銹發生了反應
鐵銹消失后：
酸溶液又與鐵發生了反應
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
溶液為黃色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
溶液為淺綠色
三、酸與金屬氧化物的反應
鞏固提升
Fe2O3+ HCl=
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe +2HCl =
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
置換反應
復分解反應
Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O
FeCl2
+H2↑
FeCl3
+ H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
6 2 3
探究新知
如圖10-11所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性(可以將小燈泡換成發光二極管)。
二、溶液的導電性
鹽酸 硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡
溶液的導電性
亮
亮
不亮
不亮
導電
導電
不導電
不導電
探究新知
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。
酸為什么有共性？
二、溶液的導電性
課堂練習
1.生活中產生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（ ）
A.不銹鋼茶杯內的茶垢
B.陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑
C.保溫瓶內的水垢（主要成分是CaCO3）
D.長期盛放石灰水試劑瓶內壁上的白色固體
A
課堂練習
4.如圖是稀硫酸與不同物質之間發生化學反應的顏色變化
紅色溶液
稀 硫 酸
藍色溶液
淺綠色溶液
② 單質
③
氧化物
①
指示劑
(1)①處所使用的指示劑是　　 　；
(2)請你在編號②③處各填入一種物質。②是　　 　 ;③是 ；
(3)反應②涉及的基本反應類型是　　 ；
(4)如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應的
方程式　　 。
紫色石蕊溶液
鐵
氧化銅
置換反應
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
課堂總結
1
2
①酸能使紫色石蕊試液變紅
②酸使無色酚酞試液不變色
酸+活潑金屬→鹽+氫氣
課題2（第2課時）
常見的酸和堿
3
酸+金屬氧化物→鹽+水
分層作業
【基礎培優】：
1.苯甲酸(C6H5COOH)是常見的食品防腐劑、某同學準備進行實驗驗證苯甲酸具有酸的某一通性，他選擇了下列物質，其中不能達到目的是（ ）
A．銅
B．大理石
C．鐵釘
D．紫色石蕊
分層作業
【能力提升】：
1.如圖中兩圓相交部分表示相部兩種物質反應的現象。下列描述錯誤的是（ ）
A．a處逐漸變為紅棕色
B．b處形成黃色溶液
C．c處有紅色物質析出
D．d處有氣泡產生
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