資源簡介

(共23張PPT)
（人教版）九年級化學
下
第十單元 課題2
常見的酸和堿
（第4課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養教學目標
掌握有關堿的兩個基本化學性質，體會化學源于生活、又服務于生活的特點。
01
02
通過實驗探究，培養學生分析、解決問題的能力，促進知識的遷移應用。
03
通過設計二氧化碳與氫氧化鈉反應的實驗方案，體會合作學習的樂趣，樹立嚴謹的科學探究意識。
新知導入
溫故而知新——酸堿指示劑
堿的化學性質
【問題與預測】
(1)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色
(2)已知氫氧化鈣能與二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能發生
反應嗎
【實驗與分析】
堿溶液能使紫色石蕊溶液變為_____色，使無色酚酞變______色。
堿 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈉溶液
藍
紅
藍
藍
紅
紅
一、堿與指示劑的反應
注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色，因為Cu(OH)2、
Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
二、堿溶液能與部分非金屬氧化物反應
現 象 化學方程式
CO2+石灰水 渾濁
CO2+燒堿溶液 無明顯現象
SO2+燒堿溶液 無明顯現象
SO2+石灰水 無明顯現象
SO3+燒堿溶液 無明顯現象
SO3+石灰水 無明顯現象
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
堿+非金屬的氧化物 → 鹽+水
Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
Ca(OH)2 + SO3= CaSO4↓+ H2O
二、堿溶液能與部分非金屬氧化物反應
現 象 化學方程式
CO2+石灰水 渾濁
CO2+燒堿溶液 無明顯現象
SO2+燒堿溶液 無明顯現象
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
除去CO2
檢驗CO2
吸收有毒的SO2
氫氧化鈉和氫氧化鈣在空氣中敞口放置會變質。
1.檢驗二氧化碳用_____________;
2.除去二氧化碳用_____________;
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
氫氧化鈉溶液
Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶質少，只能吸收少量CO2
鞏固提升
CO2能與NaOH反應但沒有明顯現象，如何驗證其是否反應呢
2NaOH+CO = Na2CO3 +H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應的探究
思路:
(1)生成物:看是否有碳酸鈉生成；
(2)反應物:看氫氧化鈉或CO2是否被消耗，若被消耗了，則發生反應，反之沒反應。
鞏固提升
二、堿溶液能與部分非金屬氧化物反應
將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現象出現，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發生了反應。那么，如何才能知道反應是否發生了呢？
雞蛋被吸入瓶中
石灰水不變渾濁
燒杯中水沿導管進入燒瓶溶液變為紅色
瓶內氣球變大
鞏固提升
(1)根據以上實驗與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的
化學性質。
【結論與思考】
序號 性質歸納 性質規律
① 堿能與__________作用 堿能使紫色石蕊溶液變____,便無色酚酞溶液變____。
② 堿能與_________________反應 堿+非全屬氧化物→鹽+____
指示劑
藍
紅
某些非金屬氧化物
水
(2)利用堿的化學性質解釋下列事實:
①熟石灰與沙子混合砌磚;
②氫氧化鈉必須密封保存。
【結論與思考】
氫氧化鈉氣空氣中的二氧化碳反應而變質。
熟石灰與空氣中的二氧化碳反應使墻變硬。
我們通過實驗探究認識了常見酸、堿的性質和用途，并通過對酸和堿組成的分析，從類別的角度初步認識了酸、堿各具有相似的化學性質，以及酸和堿具有差異性。
在研究物質的性質時，常采用觀察、實驗及歸納概括、分析解釋等科學方法，從物質的存在、組成、變化和用途等視角認識物質的性質;
從物質的類別認識具體物質的性質;
從物質的共性和差異性認識一類物質的性質;
等等。
認識物質性質的一般思路和方法
三、溶液的導電性
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。
堿在水溶液中都能解離出OH-和金屬離子，堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。
探究新知
課堂練習
1.含有少量水蒸氣和二氧化硫的空氣依次通過NaOH溶液、濃硫酸和灼熱的銅網，剩余氣體是（　　）
①稀有氣體②氮氣③二氧化碳④二氧化硫⑤水蒸氣⑥氧氣
A．①②⑥ B．①②⑤
C．①② D．①②③④
2.氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是(　　)
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
C
D
課堂練習
3.下列說法正確的是（ ）
A.氫氧化鈉可用于改良酸性土壤
B.氫氧化鈉固體易潮解，可用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳氣體
C.氫氧化鈣可作建筑材料，也可制取生石灰
D.工業上常用燒堿溶液來吸收廢氣二氧化硫，減少空氣污染
4.固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是(　　)
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
D
D
課堂總結
1
2
堿能使酸堿指示劑變色
堿能和某些非金屬氧化物反應
課題2（第4課時）
常見的酸和堿
3
酸堿等在水溶液中都能解離出自由移動的離子所以導電。
分層作業
【基礎培優】：
1．氫氧化鉀與氫氧化鈉性質相似，下列有關氫氧化鉀的說法正確的是（ ）
A．氫氧化鉀溶液能防止一氧化碳中毒
B．氫氧化鉀能去油污，原理是乳化
C．氫氧化鉀不慎沾到手上，應用大量水沖洗，并涂硼酸溶液
D．稱量氫氧化鉀固體時應在托盤兩邊各墊一張質量相同的稱量紙
分層作業
【能力提升】：
1.實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______，某實驗小組用數字傳感器研究等量水和NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如圖所。下列說法不正確的是______。（填字母序號）
A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果
B．對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方
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人教版九年級化學下冊
《第十單元 課題2常見的酸和堿》第4課時同步分層練習
【基礎篇】
1.因胃酸過多引起的胃病可用抗酸劑治療。下列常用抗酸劑中，屬于堿的是
A．CaCO3 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．MgO
2.生活中常見的檸檬汁、番茄汁等物質中都含有酸類物質，它們具有相似的化學性質，這是由于
A．溶于水時都能電離出氫離子 B．溶液中都含有酸分子
C．組成中都含有氫元素 D．溶于水時都生成了鹽酸
3.分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是
A．氧化物：CuO、NaNO3 B．堿：Ba（OH）2、C2H5OH
C．混合物：空氣、生理鹽水 D．酸：H2SO4、Ca（HCO3）2
4.下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區別，這種變化是
A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加
B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加
C．久置在空氣中的生石灰質量增加
D．長期敞口放置的濃硫酸質量增加
5.下列說法不正確的是
A．氫氧化鈉的水溶液中存在著大量自由移動的鈉離子和氫氧根離子
B．向水中加入少量稀硫酸可增強溶液的導電性
C．少量固體溶質溶于水形成的稀溶液的熔點比水低
D．固體硝酸鉀也可以導電
【能力篇】
一、單選題：
1.如圖所示的錐形瓶內有物質X，膠頭滴管內盛有液體Y，擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中。振蕩后發現套在玻璃管下端的小氣球a鼓起，X和液體Y不可能是(　　)
A．CO2、KOH溶液
B．CO、NaOH溶液
C．SO2、NaOH溶液
D．NH4NO3、水
2.類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是(　　)
A．金屬陽離子與氫氧根離子可以結合成堿，所以堿中一定含金屬元素
B．CO2和SO2都能與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應
C．氫氧化鈣與氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，所以也可以用氫氧化鈉溶液來檢驗二氧化碳
D．堿中一定含有氫元素與氧元素，含有氫元素與氧元素的化合物不一定是堿
3.生活中處處離不開化學，下列說法不正確的是(　　)
A．用適量的稀鹽酸除去水壺中的水垢
B．用氫氧化鈉溶液除去爐具上的油污
C．用氫氧化鈉固體干燥氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體
D．用熟石灰配制波爾多液
4.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是(　　)
①濃鹽酸　②濃硫酸　③燒堿　④生石灰 ⑤澄清石灰水
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
5.下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現象的是(裝置氣密性均良好)(　　)
填空探究題：
1.小亮同學在某食品包裝袋內取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。他取少量樣品進行了如下圖所示實驗：
（1）為了使操作一反應地更加徹底，還要用到的玻璃儀器是，操作的名稱是_______。
（2）小亮測定了溶液B的酸堿度，你認為結果可能是pH____7（填“>”、“=”或“<”）。
（3）小亮又對固體A的組成提出了以下假設：
假設1是CaO和CaCO3的混合物
假設2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假設3只有_____
假設4只有Ca（OH）2
其中假設_______不合理，為了判斷其他幾種假設的合理性，小亮同學繼續進行實驗：
①取少量固體A放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，由此可否定假設_____。
②為了得到最后結論，他再取少量固體A放在另一支試管中，加少量水振蕩，靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設______合理。
2.某課外活動中，學生利用如圖所示的杠桿完成探究實驗，杠桿已調至平衡。
(1)實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與__________發生了反應。將鐵粉換成下列物質中的__________(填序號)，杠桿也會出現相似現象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
(2)實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球______(填“上升”或“下降”)。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發生反應的化學方程式為_______________。
【拔高篇】
1.生石灰是白色的塊狀物，應用非常廣泛。
(1)生石灰的主要成分為________ (填化學式)。在食品包裝中，常用生石灰做干燥劑，其干燥原理是_____(用化學方程式表示)；使用時，用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是____。
(2)在農村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面。某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發現豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼燒，潰瘍，原因是_______。
(3)上述用的消毒的漿狀物要現配現用，放置過久就沒有消毒的作用了，其原因是________________________(用化學方程式表示)
同步分層練習答案
【基礎篇】：
1.B 2.A 3.C 4.D 5.D
【能力篇】：
一、選擇題：
1.B 2.D 3.C 4.A 5.A
二、填空探究題：
1. 玻璃棒； > ； CaCO3 ； 1 ； 4 ； 2
2.（1）O2和H2O ；B、C
（2）下降；2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
【拔高篇】：
1. CaO ； CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ； 塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包裝生石灰后，生石灰就不能吸收水分 ； 生石灰與水反應時放出大量的熱，將豬蹄灼燒致傷 ； Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
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人教版九年級化學下冊
《第十單元 課題2常見的酸和堿》第4課時教學設計
【教材分析】
本課題的內容屬于九年制義務教育課程標準中一級主題“身邊的化學物質”中的二級主題“生活中的常見化合物”的知識范疇。常見的堿在生產和生活中有許多應用，通過學習更加深入地了解堿的性質并應用于日常生活、生產中，對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。
【學情分析】
學生在前面的學習中，已經知道了氫氧化鈣溶液能與二氧化碳發生反應，但該反應沒有明顯現象，因此學生存在認知困難。經過一段時間的化學學習后，學生雖然具備了一定的實驗探究能力，但系統考慮問題的能力尚不完備。
【教學目標】
1.掌握有關堿的兩個基本化學性質，體會化學源于生活、又服務于生活的特點。
2.通過實驗探究，培養學生分析、解決問題的能力，促進知識的遷移應用。
3.通過設計二氧化碳與氫氧化鈉反應的實驗方案，體會合作學習的樂趣，樹立嚴謹的科學探究意識。
【教學重點】
掌握有關堿的兩個基本化學性質。
【教學難點】
通過設計二氧化碳與氫氧化鈉反應的實驗方案，體會合作學習的樂趣，樹立嚴謹的科學探究意識。
【教學方法】
根據本節課特點,結合學生的實際,在多媒體輔助教學的基礎上,采用實驗探究、交流討論、歸納應用的方法進行學習。
【教學準備】
教師準備：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、大理石、稀鹽酸等。
學生準備：預習課本了解化學的內容。
【教學過程】
【新課導入】溫故而知新——酸堿指示劑，復習酸堿指示劑知識引入新課。
【新知探究】：
堿的化學性質
【問題與預測】
(1)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色
(2)已知氫氧化鈣能與二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能發生
反應嗎
【實驗與分析】
堿與指示劑的反應
堿溶液能使紫色石蕊溶液變為藍色，使無色酚酞變紅色。
注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色，因為Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
堿溶液能與部分非金屬氧化物反應
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳）
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O（吸收二氧化硫）
氫氧化鈉和氫氧化鈣在空氣中敞口放置會變質。
【結論】：堿+非金屬的氧化物 → 鹽+水
【鞏固提升】
1.檢驗二氧化碳用_____________;
2.除去二氧化碳用_____________;
CO2也能與NaOH反應但沒有明顯現象。
Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶質少，只能吸收少量CO2
【問題】：CO2能與NaOH反應但沒有明顯現象，如何驗證其是否反應呢
2NaOH+CO = Na2CO3 +H2O
思路:
(1)生成物:看是否有碳酸鈉生成；
(2)反應物:看氫氧化鈉或CO2是否被消耗，若被消耗了，則發生反應，反之沒反應。
將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現象出現，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發生了反應。那么，如何才能知道反應是否發生了呢？播放視頻。
【結論與思考】
(1)根據以上實驗與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
(2)利用堿的化學性質解釋下列事實:
①熟石灰與沙子混合砌磚；熟石灰與空氣中的二氧化碳反應使墻變硬。
②氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈉氣空氣中的二氧化碳反應而變質。
【認識物質性質的一般思路和方法】
我們通過實驗探究認識了常見酸、堿的性質和用途，并通過對酸和堿組成的分析，從類別的角度初步認識了酸、堿各具有相似的化學性質，以及酸和堿具有差異性。
在研究物質的性質時，常采用觀察、實驗及歸納概括、分析解釋等科學方法，從物質的存在、組成、變化和用途等視角認識物質的性質；從物質的類別認識具體物質的性質；從物質的共性和差異性認識一類物質的性質等。
三、溶液的導電性
【提出問題】：酸溶液、堿溶液為什么能導電？而蒸餾水、乙醇為什么不導電？
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。
堿在水溶液中都能解離出OH-和金屬離子，堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。
蒸餾水和乙醇不導電是由于溶液中無自由移動的離子。
【學完本課你知道了什么？】
堿能和酸堿指示劑反應變色；
堿能和非金屬氧化物反應；
【板書設計】
【課后作業】
1.練習與應用
2.同步練習
【教學反思】
亮點：充分利用各種資源，挖掘教材，發展教材，創造性地使用好教材，重視對學生科學探究能力的培養。從學生熟悉的生活現象入手，引入對有關堿的性質的學習，再用堿的有關性質來解釋有關日常現象，使本節課體現出從“生活——化學——生活”的鮮明主線。同時，本節課的亮點之一，就是通過對CO2和NaOH能否反應的實驗探究，不但加深了學生對有關知識的鞏固和應用，同時也使學生的創新精神和實踐能力得到進一步的提高。整堂課的課堂氣氛是非常熱烈的，學生的積極性高，思維活躍。
不足：概括出堿的通性，培養學生的比較、歸納能力欠缺。
教學建議：在今后的教學中，要非常重視學生思維的激發和創新精神與實踐能力的培養，要充分考慮如何引導學生展開思維來獲取知識；如何暴露學生在學習過程中的疑難，并引導他們分析、解決問題；如何尋找思維的閃光點，并及時贊揚鼓勵，進一步激發他們的創造性，真正體現老師為主導，學生為主體的教學理念，使學生想學、會學、樂學。
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