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(共18張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學性質
第1課時 金屬與氧氣 、稀酸的反應
學業要求
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.知道常見金屬能與鹽酸、稀硫酸發生化學反應，并能解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3.初步認識置換反應的概念，能夠判斷常見的化學反應是否屬于置換反應。
我國有著悠久的金屬冶煉歷史，也為我們留下了無數的金屬文物。大家或許注意到過這么一個現象：鐵、銅制品易生銹，而黃金制品卻一直光彩奪目。
金屬的這些現象差別只從物理角度考慮是不能解釋的，實際上，這與金屬的化學性質的差異有關。
鐵器
金器
銅器
情景導入
思考：在學習氧氣的化學性質時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？
學習探究
一、金屬與氧氣的反應
回顧：鐵絲在氧氣中點燃有什么現象？
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
化學方程式：
3Fe + 2O2 Fe3O4
鎂條燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
化學方程式：
2Mg + O2 2MgO
回顧：鎂條在氧氣中點燃有什么現象？
回顧：銅粉在氧氣中點燃有什么現象？
黑色粉末變為紅色。
化學方程式：
2Cu + O2 2CuO
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？
試寫出化學方程式：
鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發生反應。
2Mg + O2 ===== 2MgO
思考：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，為什么在生活中很少見到鋁被腐蝕？
鋁常溫下與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。
從化學角度分析“真金不怕火煉”。
金在高溫下也不與氧氣發生反應。
（1）鎂鋁 常溫下就能與氧氣反應
（2）鐵銅 高溫下能與氧氣反應
（3）金 高溫下也不能與氧氣反應
常溫在空氣中形成氧化膜
在純氧中點燃才反應
不燃燒，表面變黑
金屬與氧氣反應
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
鎂、鋁
鐵、銅
金
金屬活動性：
B
例1 下列說法正確的是（ ）
A. 鋁制品在空氣中不易銹蝕是因為鋁不易與氧氣發生反應
B. 灼熱的細鐵絲在空氣中不能燃燒是因為溫度沒有達到著火點
C. 鎂在空氣中點燃能與氧氣發生反應， 其化學方程式為Mg＋O2 ====MgO2
D. 根據各種金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性強弱
D
解析：鋁制品在空氣中不易銹蝕，是因為鋁的表面形成了一層致密的氧化物保護膜，A錯誤；細鐵絲在空氣中不能燃燒是因為空氣中氧氣的含量低，B錯誤；鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為2Mg＋O2 ====2MgO，故C錯誤。
點燃
點燃
金屬 稀鹽酸 稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
大量氣泡，反應最快
大量氣泡，反應最快
很多氣泡，反應快
很多氣泡，反應快
產生氣泡，反應較快
產生氣泡，反應較快
沒有氣泡，不反應
沒有氣泡，不反應
探究
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
各反應的化學方程式
實驗結論
（1）能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：Mg、Fe、Zn。
（2）反應后生成了氫氣。
Mg+2HCl === MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
認真觀察以下化學反應方程式，它們有何共同點？
單質
單質
化合物
化合物
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
置換反應
概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合
物的反應叫做置換反應。
特征：單質 + 化合物 → 新化合物 + 新單質。
置換反應中一定有元素化合價的變化
通式：A+BC →AC+B
B
例2 把一枚潔凈的鐵釘放入稀硫酸中, 下列說法錯誤的是（ ）
A. 鐵釘表面產生氣泡 B. 溶液由無色變成淺綠色
C. 鐵釘質量減輕 D. 溶液質量減輕
D
解析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以鐵釘表面有氣泡產生，鐵釘逐漸溶解，質量減輕，生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故A、B、C項都正確；鐵與稀硫酸反應的實質是鐵置換出酸中的氫，根據化學方程式可知，每溶解56份質量的鐵能置換出2份質量的氫，因此溶液質量會增加。
課堂小結
金屬的化學性質
金屬與酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
銅與鹽酸不反應
置換反應
金屬與氧氣的反應
3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2===2AL2O3
點燃
1.下列金屬不能與氧氣反應的是（ ）
A.金箔 B.鐵絲
C.銅 D.鎂
隨 堂 測試
A
2.下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是 ( )
A. ZnCl2 　 B. CuSO4
C. FeCl2 　 D.Al2(SO4)3
B
4.有X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解、Z不溶解；將 Z 放入XSO4的溶液里，Z 的表面有 X 析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
B
3.芯片是電腦的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2+2C══Si+2CO↑,該反應的基本反應類型是（ ）
A.分解反應 B.化合反應
C.置換反應 D.以上都不是
高溫
C
5、室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（ )
t
Al
A
m
Mg
m
B
Mg
t
Al
Al
m
t
Mg
C
t
Mg
m
Al
D
C

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