資源簡介

(共23張PPT)
第九單元 溶液
課題2 溶解度
第2課時 溶解度
1.了解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質與溶劑的質量存在定比關系。
2.初步學習繪制和分析溶解度曲線，利用溶解度曲線獲得有關信息。
3.知道影響氣體溶解度的因素。
4.能應用所學的知識解釋身邊的一些現象。
學業要求
冬天撈堿 夏天曬鹽
你明白其中的原理嗎？
情景導入
學習探究
怎樣比較物質的溶解能力呢？應該控制哪些條件？
100g水
硝酸鉀
100g水
氯化鈉
100g水
常溫20℃
溶解31.6g后達到飽和
溶解36g后達到飽和
常溫20℃時，相同溶劑中，氯化鈉的溶解性強于硝酸鉀的溶解性。
1.定義
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
條件——一定溫度
標準——100g溶劑（水）
狀態——飽和溶液
單位——溶質的質量（g）
四要素
一、固體物質的溶解度
在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有限度的，用溶解度表示這種溶解的限度。
1.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g的意義。
20℃時，100 g水中溶解36g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態。
20℃時，100g水中最多可溶解31.6 g硝酸鉀。
溫度 溶質的質量 溶劑的質量 飽和溶液的質量
20℃
31.6 g
100 g
131.6 g
2.將其關系代入下表：
思考：
2.溶解性與溶解度的關系
根據固體物質的溶解度判定固體物質的溶解性。
溶解度/g (20℃)
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度/g (20℃)
>10
<0.01
1~10
0.01~1
3.影響固體溶解度的因素
內因：
溶質、溶劑的性質
不同溶質在同種溶劑中溶解度不同
同種溶質在不同溶劑中溶解度不同
外因：
溫度
溶解度與溶質、溶劑的質量無關
例1 下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是(　　)
A.100g水中溶解20g NaCl達到飽和狀態，則NaCl的溶解度為20 g
B.在20℃時，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃時，NaCl的溶解度為20g
C.在20℃時，把20g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20 ℃時NaCl的溶解度為20g
D.在30℃時，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和，則30 ℃時NaCl的溶解度為37g
D
解析：A．沒有指明溫度，溶解度沒有意義，錯誤；B．沒有指明溶液是否飽和，溶解度是溶解的最大程度，是飽和狀態，錯誤；C．沒有指明溶劑的質量，溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑里形成的飽和溶液，錯誤；D．溶解度的四個要素都明確指出，溶劑度有意義，D正確。
二、溶解度曲線
溶解度的表示方法：
列表法
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
圖像法
用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，在坐標紙上繪制某種物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。
溶解度曲線
溶解度曲線的意義
內容 表示意義
點 曲線上的點 某物質在對應溫度下的溶解度
兩曲線的交點 兩物質在該點對應溫度下的溶解度相等
線 某物質在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規律
面 曲線以上的 區域 溶液中有溶質剩余，得到的是對應溫度下該溶質的飽和溶液
曲線以下的 區域 溶液是對應溫度下該溶質的不飽和溶液
（1）陡升型：多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀；
（2）緩升型：少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響小，如氯化鈉；
（3）下降型：極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。
氫氧化鈣的溶解度曲線
溶解度曲線的變化規律
溶解度曲線的應用
1.查出某種物質在某溫度時的溶解度。
2.可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律。
3.比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。
4.可以比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。
5.確定如何制得某溫度時某物質的飽和溶液。
6.確定混合物的分離、提純方法。
物質提純：
①當甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）法分離（或提純）出物質甲。
②當乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發結晶法分離（或提純）出物質乙。
甲
乙
例2 甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低溫度可使甲的飽和溶液變為不飽和溶液
C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
D．t2℃時，50g乙加入100g水中得到乙的不飽和溶液
C
解析：A.沒有指明溫度，無法比較溶解度的大小，錯誤；B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液降低溫度還是飽和溶液，錯誤；C.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，飽和溶液的質量分數相等，正確；D.t2℃時，乙的溶解度小于50g，在100g水中加入50g乙物質形成的是飽和溶液，錯誤。
1.定義
在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
三、氣體物質的溶解度
四要素：
（1）條件：在壓強為101kPa、一定溫度。
（2）標準：1體積水。
（3）狀態：達到飽和狀態。
（4）單位：體積。
在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越小
在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大
2.氣體溶解度的影響因素
內因：溶質和溶劑本身的性質
外因：溫度、壓強
例3 下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是(　　)
A.用水壺燒水時，水沸騰前有氣泡逸出
B.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔
C.揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出
D.夏季，池塘里的魚常浮出水面
解析：A．用水壺燒水是溫度的變化，溫度升高氣體溶解度減小，不符合題意；B．喝下的汽水受熱，溫度升高氣體溶解度減小，不符合題意；C．打開啤酒瓶蓋，壓強減小，氣體逸出，是氣體溶解度與壓強的關系，與溫度無關，符合題意；D．夏天溫度升高，氣體的溶解度減小，不符合題意。
C
課堂小結
溶解度曲線
一定溫度、100g溶劑、飽和狀態、以“g”為單位
溶解度
外因:溫度
氣體的溶解度
固體的溶解度
外因:溫度和壓強
隨堂測試
2．結合右圖判斷，下列說法正確的是（ ）
A．硝酸鉀的溶解度為45.8g
B．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
C．升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液
D．兩條曲線的交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等
1. 在20℃時，測得50g水中溶解18g某物質恰好形成飽和溶液。從實驗中可知（ ）
A. 該物質的溶解度是18g
B. 該物質的溶解度是36g
C. 20℃時，該物質的溶解度是18g
D. 20℃時，該物質的溶解度是36g
D
C
3.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙
B．在t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
C．甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液
D．當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙
B
4. 汽水中溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發現汽水會自動噴出來，喝了汽水后又常常會打嗝兒，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。下列關于氣體溶解度的說法，正確的是（ ）
A. 壓強減小，氣體溶解度增大
B. 壓強減小，氣體溶解度減小
C. 溫度升高，氣體溶解度增大
D. 溫度降低，氣體溶解度減小
B

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