資源簡介

(共24張PPT)
第九單元 溶液
課題3 溶質的質量分數
1.掌握溶液組成的表示方法──溶質質量分數。
2.能進行溶質質量分數的簡單計算。
學業要求
情景導入
在化學中如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？
一、溶質的質量分數
【實驗9-7】比較三種不同濃度的硫酸銅溶液
向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入 0.1g、 0.5g、 2g無水硫酸銅，攪拌溶解，比較三種溶液的顏色。
三個燒杯中溶液的顏色依次加深，由此可判斷三支試管中的溶液濃度依次增大。
學習探究
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶液濃稀
1 淺藍 20 0.1 20.1 稀
2 藍色 20 0.5 20.5 較稀
3 深藍 20 2 22 濃
1
2
3
兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的濃稀？
1、定義：溶質質量與溶液質量之比。
溶質的質量分數
2、計算公式：
溶質質量
溶液質量
×100%
溶質的質量分數＝
或=
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
×100%
或=
溶質質量
溶液密度× 溶液體積
×100%
3、對溶液中溶質的質量分數的理解
①溶質的質量指的是形成溶液的那部分溶質的質量，未溶解的不計算在內。
②計算時上下質量單位要統一，不要忘記×100%，最后結果要寫成百分數。
③溶液具有穩定性，只要外界條件不變，其溶質的質量分數不變。
溶解度 溶質質量分數
意義 物質溶解性的量度，受溫度影響 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響
溶劑要求 100 g 無要求
與溫度的關系 與溫度有關系 一般來說與溫度無關
溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定飽和
計算公式
單位 克(g) 單位是1
聯系 溶質質量分數與溶解度的區別和聯系
【實驗9-8】配制兩種不同質量分數的氯化鈉溶液
現象：全部溶解
溶液中溶質的質量分數：10%
現象：全部溶解
溶液中溶質的質量分數：20%
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
溶質的質量分數 = × 100%
溶質質量
溶液質量
= 溶質 + 溶劑
= 100g + 36g
= 36g
= 26.47%
思考與討論
C
A．溶液中含有蔗糖10g
B．溶液質量為100g
C．每100g溶液中含有蔗糖10g
D．每100g水中溶解了10g蔗糖
例1 某蔗糖溶液的溶質質量分數為10%，它表示的含義是 （ ）
解析：溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，蔗糖溶液中溶質的質量分數為10%的含義是，每100g溶液中含有蔗糖的質量為10g。
二、有關溶質的質量分數的計算
溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數
溶劑質量=溶液質量 溶質質量
溶液質量=
1.直接套用公式或變形公式
2.飽和溶液的溶質質量分數的計算
溶解度
100 g+溶解度
＝
×100%
飽和溶液的溶質質量分數
例2 在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
解
溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
100%
溶質質量
溶液質量
×溶質的質量分數
答：需要24 kg氯化鈉和126 kg水。
溶劑質量
溶液質量
溶質質量
—
150 kg
16%
24 kg
150 kg
24 kg
126 kg
例3 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為(　　)
A.12.5% B.20%
C.22.5% D.25%
解析：根據溶質質量分數的計算公式，100g10%的溶液中溶質質量為10g，再加入12.5g，則溶質的質量為22.5g，溶液的質量為112.5g，所以溶液中溶質質量分數為22.5g/112.5g×100%=20%。B正確。
B
3.有關溶液稀釋的計算
計算依據：
稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量
A×a%=(A+m溶劑)×b%
稀釋方法1：加溶劑。
（A表示濃溶液質量， a%表示濃溶液的溶質質量分數，
b%表示稀釋后溶液的溶質質量分數， m溶劑表示加入溶劑的質量）
稀釋方法2：與同種溶質的低濃度溶液混合。
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
（A表示稀釋前溶液的質量， B表示加入的低濃度溶液的質量， a%表示稀釋前溶液的溶質質量分數，b%表示加入的低濃度溶液的溶質質量分數， c%表示混合后所得溶液的溶質質量分數）
計算依據：混合后溶質的質量= 兩溶液溶質質量之和
增濃前溶質質量 = 增濃后溶質質量
A×a%+B=(A+B)×c%
4.有關溶液增濃的計算
（A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示加入的溶質質量，c%表示加入溶質后所得溶液的溶質質量分數）
增濃方法1：加溶質。
計算依據：
A×a%=(A-B)×c%
（A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示蒸發的溶劑的質量，c%表示蒸發溶劑后所得溶液的溶質質量分數）
增濃方法2：蒸發溶劑（無晶體析出）。
計算依據：增濃前溶質質量 = 增濃后溶質質量
A×a%+B×b% =(A+B)×c%
（A表示原溶液的質量，a%表示原溶液中溶質的質量分數，B表示濃溶液的質量，b%表示濃溶液中溶質的質量分數，c%表示混合后所得溶液的溶質質量分數）
增濃方法3：加入濃溶液。
計算依據：混合后溶質的質量= 兩溶液溶質質量之和
例4 現有200g 30%的硝酸鉀溶液，要配制成20%的硝酸鉀溶液需要加水多少克？
解：設要加水的質量為x。
由溶液稀釋前后溶質的質量不變，得
200g×30%=（200g+x）×20%
x=100g
答：需要加水100g。
溶質的質量分數=
溶質質量(g)
溶液質量(g)
100%
溶質質量 = 溶液質量×溶質的質量分數
溶質質量(g)
溶質質量(g)+溶劑質量(g)
100%
課堂小結
溶質的質量分數
計算公式
定義
溶質的質量與溶液的質量之比
=
隨堂測試
1.對“15％的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是( )
A．100g水中溶解了15g食鹽
B．100g食鹽溶液中溶解有15g食鹽
C．將15g食鹽溶解在85g水中所得到的溶液
D．將食鹽與水按15：85的質量比配成的溶液
A
2.現有一杯20 ℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質的質量分數的是（　　）
A.加入一定量的固體硝酸鉀 B.恒溫蒸發部分水
C.將溫度升高到60℃ D.加入一定量的水
D
3. 某病人靜脈注射了質量分數為5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖的質量是（ ）
A. 100g B. 25g C. 50g D. 500g
B

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