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(共16張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第1課時(shí) 常見的酸
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的物理性質(zhì)。
2.通過實(shí)驗(yàn)，能認(rèn)識(shí)到濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。
3.初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。
在日常生活中，我們常會(huì)接觸一些有酸味的物質(zhì)，如醋、檸檬汁和西紅柿等。
化學(xué)家研究了這些物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)它們都含有一類組成和性質(zhì)相似的化合物，稱之為酸。
“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會(huì)產(chǎn)生酸味。
情景導(dǎo)入
實(shí)驗(yàn)10-4
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。
用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量的氣體進(jìn)入鼻孔。
一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)
思考：聞氣味時(shí)應(yīng)采用怎樣的方法
物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 密度
濃鹽酸 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%~38%） 1.19 g/cm3
無色、液體
有刺激性氣味
濃鹽酸敞口放置瓶口為什么形成白霧？
濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合
形成鹽酸小液滴。
濃鹽酸
有白霧
濃硫酸
物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 密度
濃硫酸 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%） 1.84 g/cm3
無色、黏稠油狀液體
無明顯現(xiàn)象
無味
思考：
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？
濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，質(zhì)量減小、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
濃硫酸具有吸水性，敞口放置，質(zhì)量增大、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
密封保存
例1 實(shí)驗(yàn)室許多藥品都需要密封保存，下列對(duì)藥品密封保存原因的解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃鹽酸——防止揮發(fā) B.濃硫酸——防止吸水
C.白磷——防止氧化自燃 D.酒精——防止燃燒
解析:A．濃鹽酸有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存，正確；B．濃硫酸有吸水性，應(yīng)密封保存，正確；C．白磷的著火點(diǎn)低，在空氣中易被氧化自燃，應(yīng)密封保存，正確；D．酒精具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存，錯(cuò)誤。
D
濃硫酸的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。但不能除去NH3等堿性氣體的水分。
O2、H2O
O2
物理變化
吸水性
二、濃硫酸的特性
實(shí) 驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 原 理
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞
蘸有濃硫酸的部位變黑
紙上顯出黑色字跡
實(shí)驗(yàn)10-6：脫水性
濃硫酸稀釋方法：
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒攪拌。
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
酸入水、沿器壁、勤攪拌
溶于水放熱
注意：若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%～5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。
例2 下列關(guān)于濃硫酸的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑
B. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
C. 濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑
D. 如果濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氫鈉溶液
解析：濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，且濃硫酸的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)散失。
B
酸 用 途
鹽 酸 HCl
硫 酸 H2SO4
用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸二甲雙胍)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
三、常見酸的用途
濃鹽酸
濃硫酸
酸
揮發(fā)性，瓶口有白霧，敞放后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
吸水性，作干燥劑，敞放后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
遇水放熱，濃硫酸稀釋為酸入水慢攪拌。
強(qiáng)腐蝕性
腐蝕性
課堂小結(jié)
1.用兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，在這過程后中（ ）
A.濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大
B.濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.濃鹽酸會(huì)變質(zhì)
D.濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)逐漸增大
D
2.當(dāng)酸液濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后再涂上（ ）
A．醋酸 B．稀鹽酸
C．3%~5%的碳酸氫鈉溶液 D．1%的硼酸溶液
C
隨堂測(cè)試
3.下列現(xiàn)象中體現(xiàn)了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A. 稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯壁變得很燙
B. 打開濃鹽酸試劑瓶后，瓶口出現(xiàn)了白霧
C. 將氫氣和水蒸氣的混合氣體通過濃硫酸后，只剩下了氫氣
D. 蘸取少量濃硫酸滴到濾紙上，發(fā)現(xiàn)滴有濃硫酸的濾紙變黑了
D

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