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(共13張PPT)
第 十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第2課時 酸的化學性質
學業要求
1.通過對稀鹽酸、稀硫酸性質的探究，進一步歸納酸的通性，能準確書寫化學方程式，描述實驗現象。
2.能運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3.通過溶液導電性實驗，解釋酸具有相似化學性質的微觀原因，體驗從個性到共性，宏觀到微觀的思維方法。
那么酸在發生化學反應時，一般在什么條件下進行呢？
情景導入
硫酸 鹽酸 硝酸
碳酸 醋酸
化學實驗室中常用的酸
生活中常用的酸
1.酸與指示劑作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
變紅
不變色（無色）
不變色（無色）
一、探究酸的化學性質
學習探究
紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。
【實驗結論】
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 現象
化學方程式
鋅 現象
化學方程式
鐵 現象
化學方程式
反應劇烈，產生氣泡
反應劇烈，產生氣泡
速度適中，產生氣泡
速度適中，產生氣泡
反應較慢，產生氣泡
反應較慢，產生氣泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.金屬與酸反應
【實驗結論】
酸能與活潑金屬反應生成氫氣。
反應物 現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+6HCl==
2FeCl3+3H2O
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
Fe2O3+3H2SO4==
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸與金屬氧化物反應
在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘。
【實驗結論】
酸能與金屬氧化物反應生成金屬化合物和水。
思考：利用酸和金屬氧化物的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？
反應初期:酸溶液與鐵銹發生了反應
鐵銹消失后:酸溶液又與鐵發生了反應
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
例題 歸納是學習的重要方法，某同學在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的化學性質（如圖所示，連線表示相互反應），請根據下列圖示和要求回答問題。
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液
滴加到稀鹽酸中，溶液變________。
（2）若反應②的現象為生成淺綠色溶液，該反應的化學方程式為_____________________________，該反應的基本反應類型是____________。
（3）若反應③生成黃色溶液，則該溶液中金屬陽離子的符號為________。
紅色
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
置換反應
Fe3+
二、酸具有相似化學性質的原因
試驗物質的導電性
分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性(可以將小燈泡換成發光二極管）。
現象
結論
燒杯中物質的稀鹽酸或稀硫酸時，小燈泡發光，若為蒸餾水或乙醇，則不發光
蒸餾水和乙醇不導電，而稀鹽酸、
稀硫酸卻能導電
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO42-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質。
課堂小結
能與金屬氧化物反應
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 +3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
能與某些金屬反應
酸
的
化
學
性
質
能使紫色石蕊試液變紅
Fe3+為黃色
Cu2+為藍色
隨堂測試
1. 小明想除去衛生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質對鐵銹進行處理，這種物質是（　　）
A．汽油 B．食鹽水
C．白醋 D．米酒
C
2.將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為： ，當時間稍長時，又看到有氣泡生成，反應的化學方程式為： 。
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
3.小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（ ）
A．AB段的化學反應是：Al2O3 + 6HCl═2AlCl3 + 3H2O
B．D點壓強大于A點，因此D點溫度更高
C．CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度
D．E點處溶液中的溶質一定含有，可能含有HCl
B

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