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(共14張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
實驗活動5 常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
學(xué)業(yè)要求
1.鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。
2.培養(yǎng)實驗設(shè)計能力。
一、金屬的物理性質(zhì)
顏色和光澤
觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。
鎂、鋁、鐵是銀白色，銅是紅色。
四者都具有金屬光澤。
硬度
銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)相互刻畫。
現(xiàn)象：銅片在鋁片上留有痕跡，黃銅片在銅片上留有痕跡。
結(jié)論：銅的硬度比鋁大，黃銅片比銅的硬度大。
思考：設(shè)計實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性及延展性。
實驗內(nèi)容 現(xiàn)象 結(jié)論
用電池、導(dǎo)線、金屬片、小燈泡組成串聯(lián)電路
把一小段鐵片放在酒精燈上加熱，觸摸鐵片的另一端
錘打鋁絲
感覺到鐵片燙手
鋁絲被錘成鋁片
燈泡發(fā)光
金屬具有
導(dǎo)電性
金屬具有
導(dǎo)熱性
金屬具有
延展性
例1 下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）　　
A．硬度很大、熔點(diǎn)很高
B．有良好的導(dǎo)電性、傳熱性
C．是銀白色的固體
D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B
解析：金屬不都是都是銀白色的固體，如銅是紅色的固體，汞為液體，不是所有金屬的熔點(diǎn)都很高，如汞的熔點(diǎn)較低，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是較活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣反應(yīng)
用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。
現(xiàn)象：銅片表面變黑
結(jié)論：金屬能與氧氣反應(yīng)，生成對應(yīng)的氧化物。
化學(xué)方程式：2Cu + O2 △2CuO
金屬與稀酸反應(yīng)
取5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL 稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如有氣體生成，將氣體驗純后點(diǎn)燃。
現(xiàn)象：放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中有氣體生成，生成的氣體能燃燒，放銅片的試管沒有氣體生成。
結(jié)論：金屬鎂、鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。
比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱
思考：可以利用什么反應(yīng)比較不同的活動性強(qiáng)弱呢？
化合反應(yīng)？
分解反應(yīng)？
置換反應(yīng)？
討論：請你設(shè)計實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性。
實驗步驟 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
（1）取一支試管倒入一定量的硫酸銅溶液，將一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象
（2）取一支試管倒入一定量的硝酸銀溶液，將一根用砂紙打磨過的銅絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象
浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag
結(jié)論：Fe、Cu、Ag的金屬活動性：Fe>Cu>Ag。
例2 小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實驗操作考試中的部分情景。
（1）圖中有一處錯誤的操作，該操作是_____（填字母）。
（2）操作A的現(xiàn)象是_______________。
（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其原因是 _____________________________。
C
銅絲表面變黑
鋁絲表面的氧化膜未處理
課堂小結(jié)
金屬的性質(zhì)
物理性質(zhì)
顏色
光澤
硬度
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
化學(xué)性質(zhì)
與氧氣反應(yīng)
與稀酸反應(yīng)
與化合物溶液反應(yīng)
金屬活動性順序
1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>Y>X D．Z>Y>X
隨堂測試
A
2. 用如圖所示實驗驗證金屬的性質(zhì)。
（1）實驗1，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質(zhì)是__________________。
（2）實驗2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）實驗3能證明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，現(xiàn)象是____________________。
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
鐵片表面有紅色固體析出，
溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
具有導(dǎo)電性

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