資源簡介

課題2金屬的化學性質
第一課時 金屬與氧氣、稀酸反應
課題 金屬與氧氣、稀酸反應 課型 新授課
教學內容 教科書第10～12頁
學業目標 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.知道常見金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發生化學反應，并能解釋一些與日常生活有關的化學問題。3.初步認識置換反應的概念，能夠判斷常見的化學反應是否屬于置換反應。
教學重點 認識金屬的化學性質及金屬與氧氣的反應，金屬與鹽酸，硫酸的置換反應。
教學難點 學習金屬的化學性質，理解并掌握金屬活動性強弱的判斷方法。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】我國有著悠久的金屬冶煉歷史，也為我們留下了無數的金屬文物。大家或許注意到過這么一個現象：鐵、銅制品易生銹，而黃金制品卻一直光彩奪目。金屬的這些現象差別只從物理角度考慮是不能解釋的，實際上，這與金屬的化學性質的差異有關。二、自主活動，探索學習（一）金屬與氧氣反應【回顧】我們生活中常見的金屬有哪些？你以前學過金屬可以跟什么反應？【歸納總結】物質現象化學方程式鎂劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體2Mg +O2點燃2MgO鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe +2O2點燃Fe3O4銅紅色粉末變為黑色2Cu +O2△2CuO【展示】鎂帶和鋁片，解釋使用之前需打磨除去其表面的氧化膜的原因。【思考】鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，為什么在生活中很少見到鋁被腐蝕？【歸納總結】因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。因此，鋁制品有很好的抗腐蝕性能。【思考】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？ 【歸納總結】在高溫條件下金不能和氧氣反應。【歸納總結】實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，生成相應的金屬氧化物，但反應的難易和劇烈程度不同。例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；高溫時金由不與氧氣反應。可以看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。【例1】下列說法正確的是（ ）A.鋁制品在空氣中不易銹蝕是因為鋁不易與氧氣發生反應B.灼熱的細鐵絲在空氣中不能燃燒是因為溫度沒有達到著火點C.鎂在空氣中點燃能與氧氣發生反應，其化學方程式為2Mg + O2點燃2MgOD.根據各種金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性強弱（二）金屬與稀酸反應【過渡】你發現你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？【實驗】學生分組實驗，進行教材P10“探究”。【講解】金屬現象稀鹽酸稀硫酸鎂大量氣泡，反應最快大量氣泡，反應最快鋅很多氣泡，反應快很多氣泡，反應快鐵產生氣泡，反應較快產生氣泡，反應較快銅沒有氣泡，不反應沒有氣泡，不反應【書寫】學生書寫反應的化學方程式，并展示更正。【討論】教材P11“分析與結論”。【歸納總結】能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：Mg、Fe、Zn。，反應都生成可燃性氣體—氫氣，而銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應。，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強。【思考】觀察書寫的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？【歸納總結】一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應，這種反應叫作置換反應。【例2】把一枚潔凈的鐵釘放入稀硫酸中, 下列說法錯誤的是（ ）A.鐵釘表面產生氣泡 B.溶液由無色變成淺綠色C.鐵釘質量減輕 D.溶液質量減輕三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.下列金屬不能與氧氣反應的是（ ）A.金箔 B.鐵絲 C.銅 D.鎂2.下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是 （ ）A.ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl2 D.Al2(SO4)33.芯片是電腦的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2+2C高溫Si+2CO↑,該反應的基本反應類型是（ ）A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.以上都不是4.有X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解、Z不溶解；將 Z 放入XSO4的溶液里，Z 的表面有 X 析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Y＞X＞Z D.X＞Z＞Y 5.室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（ )五、布置作業 利用學過的知識，將學過的知識與生活中的現象聯系起來，為下面的學習做鋪墊。。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作。介紹我國先進的金屬材料技術，培養愛國精神。
板書設計 金屬與氧氣、稀酸反應一、金屬與氧氣反應2Mg + O2點燃2MgO3Fe + 2O2點燃Fe3O42Cu + O2△2CuO4Al + 3O2═2Al2O3二、金屬與稀酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑三、置換反應：A+BC→AC+B
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