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課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第46～49頁
素養(yǎng)目標 1.掌握溶液組成的表示方法──溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
教學(xué)重點 溶液組成的表示方法──溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
教學(xué)難點 進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
教 學(xué) 過 程 備 注
【過渡】對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即濃度。表示濃度的方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【回答】
溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090能10%2080能20%【思考討論】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？【回答】不對，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=36g/(100g+36g)=26.47%。【例1】某蔗糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，它表示的含義是 （ ）A．溶液中含有蔗糖10gB．溶液質(zhì)量為100gC．每100g溶液中含有蔗糖10gD．每100g水中溶解了10g蔗糖（二）有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算【講解】1.直接套用公式或變形公式計算（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量（4）溶液質(zhì)量=2.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=【例2】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【例3】向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(　　)A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%3.有關(guān)溶液稀釋的計算（1）稀釋方法1：加溶劑。計算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量A×a%=(A+m溶劑)×b%（A表示濃溶液質(zhì)量， a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， m溶劑表示加入溶劑的質(zhì)量）（2）稀釋方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。計算依據(jù)：混合后溶質(zhì)的質(zhì)量=兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量之和 A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀釋前溶液的質(zhì)量， B表示加入的低濃度溶液的質(zhì)量， a%表示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，b%表示加入的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）4.有關(guān)溶液增濃的計算（1）增濃方法1：加溶質(zhì)。增濃前溶質(zhì)質(zhì)量=增濃后溶質(zhì)質(zhì)量A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）（2）增濃方法2：蒸發(fā)溶劑（無晶體析出）。計算依據(jù)：增濃前溶質(zhì)質(zhì)量=增濃后溶質(zhì)質(zhì)量A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）（3）增濃方法3：加入濃溶液。計算依據(jù)：混合后溶質(zhì)的質(zhì)量=兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量之和A×a%+B×b% =(A+B)×c% （A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，B表示濃溶液的質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）【例4】現(xiàn)有200g 30%的硝酸鉀溶液，要配制成20%的硝酸鉀溶液需要加水多少克？三、課堂小結(jié)通過本課知識的學(xué)習，有哪些心得？小組討論，看看都學(xué)到了什么。小組討論本課主要內(nèi)容，歸納后選代表發(fā)言。四、隨堂訓(xùn)練1.對“15％的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是( )A．100g水中溶解了15g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶解有15g食鹽C．將15g食鹽溶解在85g水中所得到的溶液 D．將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成的溶液2.現(xiàn)有一杯20 ℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的是（　　）A.加入一定量的固體硝酸鉀 B.恒溫蒸發(fā)部分水C.將溫度升高到60℃ D.加入一定量的水3.某病人靜脈注射了質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖的質(zhì)量是（ ）A. 100g B. 25g C. 50g D. 500g五、布置作業(yè) 從熟悉的事物入手，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，提出問題，引出學(xué)習主題。盡可能讓學(xué)生多回答，學(xué)生自己完善練習，討論，回答：化學(xué)上的計算題解題過程和數(shù)學(xué)的有什么差別？
板書設(shè)計 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計算公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 1.直接套用公式或變形公式計算2.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3.有關(guān)溶液稀釋的計算4.有關(guān)溶液增濃的計算
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