資源簡介

課題1 溶液的酸堿性
課題 溶液的酸堿性 課型 新授課
教學內容 教科書第60～63頁
素養目標 1.知道檢驗溶液酸堿性的方法。2.認識酸堿度的表示方法，初步學會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。3.了解溶液的酸堿度在實際中的應用，能運用溶液酸堿度知識解決實際問題，進一步認識我們的生活環境，增強學生的環保意識。
教學重點 知道檢驗溶液酸堿性與酸堿度的方法。
教學難點 運用溶液酸堿度知識解決實際問題。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【展示】生活中有酸味的食醋，有澀味及滑膩感的肥皂水。【講解】在日常生活中，我們對于“酸性”“堿性”并不陌生，如食醋有酸性，肥皂水有堿性。許多溶液都具有酸性或堿性，那么,如何認識和檢驗溶液的酸堿性呢 二、自主活動，探索學習【過渡】我們曾經做過碳酸使紫色石蕊溶液變成紅色、氨水使無色酚酞溶液變成紅色的實驗。石蕊和酚酞屬于酸堿指示劑，酸堿指示劑通常也簡稱指示劑。（一）酸堿指示劑【自主閱讀】請同學們自主閱讀教材P61“資料卡片”，了解酸堿指示劑的發現過程。【實驗】學生進行教材P60“實驗10-1”。溶液滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化白醋紅色無色肥皂水藍色紅色【歸納總結】學生歸納總結酸堿指示劑的變色規律。指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊溶液紅色紫色藍色酚酞溶液無色無色紅色【討論】1.某一溶液加入無色酚酞后沒變色，則該溶液的酸堿性是怎樣的？2.若要測一未知溶液的酸堿性，你認為石蕊溶液和酚酞溶液哪個更好？（二）溶液酸堿性的表示——pH【過渡】在生產、生活和科學研究中，往往需要精確地知道溶液酸堿性的強弱程度，即溶液的酸堿度。怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢 【自主閱讀】請同學們自主閱讀教材P61，了解測定pH的方法及操作。【歸納總結】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒分別蘸取下列溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。【實驗】學生進行教材P62“實驗10-2”。溶液pH酸堿性白醋2~3酸性食鹽水7中性肥皂水10堿性【歸納總結】學生歸納總結溶液酸堿度與酸堿性的關系。酸性溶液的pH<7，pH越小，表示溶液的酸性越強；中性溶液的pH=7；堿性溶液的pH>7，pH越大，表示溶液的堿性越強。【例1】用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法中正確的是( )A.將pH試紙直接伸入待測液中測定B.將pH試紙用水潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上C.pH試紙變色后，1分鐘內讀數D.把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上（三）了解溶液酸堿度的意義【自主閱讀】請同學們自主閱讀教材P63，了解溶液的酸堿度，對生產、生活及人類的生命活動具有重要的意義。【例2】下表是所測得某些食物的近似PH： 物質檸檬雞蛋清蘋果西紅柿牛奶pH2.37.93.14.26.5下列說法中正確的是（ ）A．牛奶和雞蛋清均屬堿性食品B．胃酸過多的人應少食蘋果C．檸檬汁能使酚酞溶液變紅色D．西紅柿的酸性比蘋果強三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.下列人的體液，其中酸性最強的是( )A.血液pH 7.35～7.45 B.唾液pH 6.6～7.1 C.胃液pH 0.9～1.5 D.尿液pH 4.4～8.02.用石蕊溶液和酚酞溶液分別滴入同一物質的溶液中，下列現象不可能發生的是（ ）A.滴入石蕊溶液變紅色，滴入酚酞溶液不變色B.滴入石蕊溶液不變色，滴入酚酞溶液不變色C.滴入石蕊溶液變藍色，滴入酚酞溶液變紅色D.滴入石蕊溶液變紅色，滴入酚酞溶液變紅色3.一些常見食物的近似pH范圍如下表：物質蘋果雞蛋清西紅柿葡萄牛奶pH2.9~2.37.6~8.04.0~4.43.5~4.56.3~6.6下列說法正確的是（ ）A.葡萄汁能使酚酞溶液變紅B.西紅柿的酸性比蘋果的酸性強C.胃酸過多的人應少食蘋果D.牛奶的堿性比雞蛋清的堿性強五、布置作業 從生活種常見物質引出酸性堿性，引起學生的興趣。學生動手實驗，培養學生動手能力，并能通過實驗現象歸納總結一般規律。通過問題討論調動學生開放性思維，進一步理解酸堿指示劑。培養學生獲取信息的能力。學生動手進行實驗，培養學生規范操作及觀察現象和總結規律的能力。
板書設計 溶液的酸堿性一、酸堿指示劑1.紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍2.無色酚酞試液遇酸不變，遇堿變紅二、溶液酸堿度的表示——pH1.測定方法：pH試紙2.酸堿性與酸堿度的關系酸性溶液的pH<7，pH越小，表示溶液的酸性越強；中性溶液的pH=7；堿性溶液的pH>7，pH越大，表示溶液的堿性越強。三、物質的酸堿度對生命活動的意義
教學反思

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