資源簡介

課題2 常見的酸和堿
第1課時 常見的酸
課時 常見的酸 課型 新授課
教學內容 教科書第66～68頁
素養目標 1.通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的物理性質。2.通過實驗，能認識到濃酸具有強烈的腐蝕性。3.初步學會濃硫酸的稀釋方法。
教學重點 濃硫酸的特性及稀釋方法。
教學難點 濃硫酸的稀釋方法。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【展示】生活中有酸味物質：醋、檸檬、西紅柿。【講解】化學家研究了這些物質，發現它們都含有一類組成和性質相似的化合物，稱之為酸。“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。二、自主活動，探索學習【過渡】在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。鹽酸和硫酸有哪些性質和用途呢 （一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質【思考】聞氣味時應采用怎樣的方法 【實驗】學生進行教材P66“實驗10-4”。酸顏色、狀態打開試劑瓶瓶蓋后的現象氣味鹽酸無色、液體有白霧有刺激性氣味硫酸無色、粘稠狀液體無明顯現象無味【討論】分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？【歸納總結】濃鹽酸具有揮發性，敞口放置，質量減小、質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置，質量增大、質量分數減小。密封保存。【例1】實驗室許多藥品都需要密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋錯誤的是（ ）A.濃鹽酸——防止揮發 B.濃硫酸——防止吸水C.白磷——防止氧化自燃 D.酒精——防止燃燒（二）濃硫酸的特性【講解】濃硫酸的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。但不能除去NH3等堿性氣體的水分。【實驗】學生進行教材P67“實驗10-4”。實驗內容放置一會兒后的現象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞【歸納總結】濃硫酸有強烈的腐蝕性，嚴格地說，濃硫酸能將這些物質中的氫、氧按水的組成比脫去，這種作用通常叫作脫水作用。【自主閱讀】請同學們自主閱讀教材P67~68，了解濃硫酸的稀釋方法及其事故處理。【歸納總結】稀釋方法：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒攪拌。事故處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%~5%碳酸氫鈉溶液。【思考】實驗時是將濃硫酸緩慢注入水中，那么,為什么不能將水注入濃硫酸中呢？【歸納總結】如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。（三）了解溶液酸堿度的意義【自主閱讀】請同學們自主閱讀教材P68，了解鹽酸、硫酸的用途。三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.用兩只完全相同的燒杯，分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間，在這過程后中（ ）A.濃鹽酸的溶質的質量分數逐漸增大B.濃硫酸的溶質的質量分數逐漸增大C.濃鹽酸會變質D.濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大2.當酸液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后再涂上（ ）A．醋酸 B．稀鹽酸C．3%~5%的碳酸氫鈉溶液 D．1%的硼酸溶液3.下列現象中體現了物質的化學性質的是（ ）A.稀釋濃硫酸時，燒杯壁變得很燙B.打開濃鹽酸試劑瓶后，瓶口出現了白霧C.將氫氣和水蒸氣的混合氣體通過濃硫酸后，只剩下了氫氣D.蘸取少量濃硫酸滴到濾紙上，發現滴有濃硫酸的濾紙變黑了五、布置作業 從生活種常見物質引出酸，引起學生的興趣。學生進行規范實驗操作，準確表述現象。通過問題討論調動學生開放性思維，進一步理解吸水性和揮發性。培養學生獲取信息的能力。學生動手進行實驗，培養觀察現象和總結性質的能力。培養學生歸納信息的能力。學生明確規范操作的重要性。
板書設計 常見的酸一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質酸顏色、狀態打開試劑瓶瓶蓋后的現象氣味鹽酸無色、液體有白霧有刺激性氣味硫酸無色、粘稠狀液體無明顯現象無味二、濃硫酸的特性1.吸水性：作干燥劑2.強腐蝕性3.溶于水放出大量的熱，濃硫酸稀釋為酸入水慢攪拌三、鹽酸、硫酸的主要用途
教學反思

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