資源簡介

課題3 常見的鹽
第2課時 鹽的化學性質 復分解反應
課時 常見的鹽 課型 新授課
教學內容 教科書第80～82頁
素養目標 1.用分類的方法研究物質，總結鹽的化學性質。2.通過對具體復分解反應的探究，理解并掌握復分解反應發生的條件。3.能利用復分解反應的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
教學重點 鹽的化學性質，復分解反應發生的條件。
教學難點 能利用復分解反應的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情境導入】小明同學在實驗室整理化學試劑時，發現盛有無色固體（初中化學常用試劑）的試劑瓶，標簽破損如圖所示。猜想：硫酸鈉或碳酸鈉。應如何檢驗？二、自主活動，探索學習（一）鹽的化學性質【討論】那些物質能與鹽發生化學反應？【歸納總結】金屬+鹽→新鹽+新金屬酸+鹽→新酸+新鹽【實驗】學生完成教材P81“實驗10-12”。向盛有澄清石灰水的試管中滴入碳酸鈉溶液，觀察現象。實驗現象溶液中產生白色沉淀化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH實驗結論鹽+堿→新鹽+新堿【實驗】學生完成教材P81“實驗10-13”。實驗內容現象化學方程式NaOH溶液+CuSO4溶液產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4BaCl2溶液+CuSO4溶液產生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2結論：鹽+鹽→新鹽+新鹽（二）復分解反應【觀察】觀察下列反應方程式有何共同特征？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【歸納總結】復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。【討論】學生分組討論完成教材P81“思考與討論”。【歸納總結】復分解發生的條件：有沉淀或有氣體或有水生成。【講解】結合附錄I“部分酸、堿、鹽的溶解度表”，總結物質在水中的溶解性口訣。三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.下列反應中不屬于復分解反應的是 （ ）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑2.向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．b點時溶液中的陽離子只有Na+B．ab段溶液pH的逐漸減小C．c點時溶液中的溶質有1種D．d點時的溶液能使紫色石蕊溶液變紅3.寫出下列復分解反應的化學方程式。①氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應：_______________________。②碳酸鉀溶液和稀鹽酸反應：_______________________。③硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反應：____________________。④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應：______________________。五、布置作業 從實際問題出發，引出本課題內容。復習舊知，加強新舊知識的聯系，形成物質之間關系的網絡圖。學生動手實驗，養成規范的操作，增強觀察現象的能力。學會總結歸納，對一類反應進行分解整合，找出其特點。
板書設計 鹽的化學性質 復分解反應一、鹽的化學性質1.鹽+金屬→新鹽+新金屬2.鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽+鹽→新鹽+新鹽二、復分解反應1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應2.條件：有沉淀或有氣體或有水生成
教學反思

展開更多......

收起↑