資源簡介

實驗活動8 常見酸、堿的化學性質
課時 常見酸、堿的化學性質 課型 新授課
教學內容 教科書第90～91頁
素養目標 1.加深對酸和堿的主要性質的認識。2.通過實驗解釋生活中的一些現象。
教學重點 酸、堿的化學性質
教學難點 酸、堿的化學性質
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情境導入】展示兩瓶無色液體（一瓶是酸，一瓶是堿）你如何鑒別它們呢？學生討論分析設計實驗方案。二、自主活動，探索學習（一）酸、堿與指示劑作用【實驗】溶液石蕊溶液酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色氫氧化鈉溶液變藍變紅氫氧化鈣溶液變藍變紅【結論】石蕊酸紅堿變藍，酚酞堿紅酸不變。【實驗】取兩個生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后分別加入約2 mL稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩個鐵釘。實驗內容反應現象化學方程式稀鹽酸和生銹鐵釘的反應鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O光亮的鐵釘繼續與酸作用光亮的鐵釘表面有氣泡冒出,溶液由黃色變成綠色Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【結論】酸+金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水【實驗】在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現象。實驗內容反應現象化學方程式CuSO4溶液+NaOH溶液有藍色沉淀生成CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+ 2NaCl再向上述試管中加入稀鹽酸沉淀溶解Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O【結論】堿+鹽→新堿+新鹽【實驗】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。取上述反應后的無色溶液約1mL,置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察到有白色晶體析出。【結論】酸+堿→鹽+水【實驗】向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點),然后各加入約1mL水，振蕩，觀察到出現渾濁；再各滴入兩滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅。繼續向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩，溶液仍渾濁，紅色不消失；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩，溶液不渾濁，紅色消失。【結論】氫氧化鈣的溶解度小，溶液呈堿性，能與酸應。三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.下列物質能夠反應,且沒有明顯現象的是（ ）A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀鹽酸滴入Ca(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中2.某一無色溶液具有如下性質：①使無色酚酞試液變紅；②與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀；③與Na2CO3溶液反應產生白色沉淀。此溶液是（ ）A.氫氧化鈉溶液 B.氯化鈣溶液C.澄清石灰水 D.鹽酸3.鹽酸、硫酸是兩種常見的酸，利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。（1）它們具有相似的化學性質，因為它們的溶液中都含有______（填離子符號）。（2）實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_____（填“a”或“b”）。使用點滴板的優點之一是_____________。（3）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是___________。（4）實驗Ⅲ中，在試管①②中均可觀察到的現象是______________，試管①中發生反應的化學方程式是________________________。五、布置作業 創設問題情景，活躍課堂氣氛，設置懸念，激發學生的探究興趣。學生動手實驗，進一步鞏固酸堿的化學性質，同時培養學生觀察現象及總結規律的能力。通過實驗探究認識金屬與酸、金屬氧化物與酸的反應規律，鍛煉實驗探究能力。通過實驗探究認識堿與鹽、酸與堿的反應，并進一步練習基本實驗操作。
板書設計 常見酸、堿的化學性質一、酸的化學性質1.酸能使紫色石蕊溶液變紅2.酸+金屬→鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物→鹽+水4.酸+堿→鹽+水二、堿的化學性質1.堿能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅2.堿+鹽→新堿+新鹽3. 酸+堿→鹽+水
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