資源簡介

(共22張PPT)
（人教版）九年級化學
下
第十單元 課題2
常見的酸和堿
（第1課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養教學目標
描述鹽酸、硫酸的物理性質。
01
02
知道濃硫酸的腐蝕性，說出稀釋濃硫酸的操作要點，樹立安全實驗意識。
03
使用鹽酸、硫酸的性質解決實際問題，解釋用途和現象。
新知導入
酒在微生物的作用下會產生酸味
草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁
酸和堿是指兩類不同的物質
探究新知
(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小
心聞其氣味。
酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶瓶 蓋后的現象
氣味
吸水性
一、鹽酸和硫酸的物理性質
無色液體
無色黏稠、油狀液體
有白霧出現
無現象（難揮發）
有刺激性氣味
無氣味
無吸水性
吸水性
濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。
聞氣味時應采用怎樣的方法
酸有腐蝕性!
不要將酸沾到皮膚或衣服上!
實驗時戴好護目鏡。
探究新知
一、鹽酸和硫酸的物理性質
如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時間，你能從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數）分析它們發生了哪些變化？
溶質 溶劑 溶液 溶質的
質量分數
濃硫酸
濃鹽酸
不變
變小
變大
不變
變小
變小
變大
變小
1.要密封保存否則溶液會變稀。
探究新知
一、鹽酸和硫酸的物理性質
只能干燥不與它反應的氣體，如O2、H2、CO 等，不能干燥氨氣 (NH3)
2.作干燥劑
注意：稀硫酸不能作干燥劑
操作:讓含水蒸氣的混合氣體從____端進,____端出。
A
B
探究新知
實 驗 放置一會兒后的現象 脫水性
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”（ 氫、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
滴有濃硫酸的紙變黑
蘸有濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞
二、濃硫酸的腐蝕性
將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗。
化學變化體現了濃硫酸的化學性質
探究新知
二、濃硫酸的腐蝕性
探究新知
二、濃硫酸的腐蝕性
1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理
應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。
2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？
是，稀硫酸蒸發水分長時間也會變成濃硫酸。
探究新知
三、濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。
探究新知
三、濃硫酸的稀釋
手的感覺：發熱或燙
玻璃棒的作用：攪拌降溫，防止局部溫度過高造成液體飛濺。
濃硫酸溶于水放出大量的熱
操作注意：酸加入水中并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。
實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，對于兩溶液的共同變化，下列圖像正確的是( ）
濃硫酸吸水溶劑質量增加
濃鹽酸溶劑質量不變
濃硫酸溶質質量不變
濃鹽酸具有揮發性溶質質量減少
濃硫酸吸水溶液質量增加
濃鹽酸具有揮發性溶液質量減少
思考與討論：
鞏固提升
四、鹽酸和硫酸的用途
鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸二甲雙胍)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸：用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。
探究新知
課堂練習
1.下列關于鹽酸的描述,錯誤的是( )
A.濃鹽酸有刺激性氣味
B.鹽酸具有吸水性
C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶,瓶口處有白霧
2.硫酸是一種重要的工業原料,下列說法不正確的是( )
A.濃硫酸可用于干燥 02
B.濃硫酸可使紙張炭化
C.可以在量筒中稀釋濃硫酸
D.濃硫酸溶于水放出大量的熱
B
C
課堂練習
3.下列是關于鹽酸和硫酸性質的探究實驗,請回答下列問題。
(1)圖I實驗過程中的現象是____________________________
(2)圖Ⅱ中甲圖所示的電子天平上表面皿中盛有濃硫酸,放置一段時間,天平示數變化如圖乙所示,說明濃硫酸具有________________性。
(3)圖Ⅲ中的操作存在一處錯誤,請說明如何改正:
____________________________________
應將濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中。
A燒杯中紫色石蕊溶液變紅色
吸水
課堂總結
1
2
常見的酸:
鹽酸硫酸物理性質和用途。
濃硫酸具有腐蝕性，稀釋濃硫酸（酸入水）
課題2（第1課時）
常見的酸和堿
分層作業
【基礎培優】：
1.化學實驗員在對實驗室里的藥品進行定期整理時,發現一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都忘記塞上瓶塞了,由此會導致這兩瓶試劑發生的共同變化是 (　　)
A.溶液的質量減小
B.瓶口會冒出白煙
C.溶質的質量分數減小
D.顏色發生改變
分層作業
【能力提升】：
1.將98%的濃硫酸用水稀釋為20%的稀硫酸，下列說法不正確的是（ ）
A．量取濃硫酸的量筒必須干燥
B．將濃硫酸緩慢地注入水中
C．用玻璃棒不斷攪拌散熱
D．濃硫酸和稀硫酸化學性質完全相同
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人教版九年級化學下冊
《第十單元 課題2常見的酸和堿》第1課時同步分層練習
【基礎篇】
1．鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金屬表面除銹
B．實驗室制取二氧化碳
C．制造藥物氯化鋅
D．除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉
2．下列實驗操作正確的是（ ）
A． B．稀釋濃硫酸
C． D．
3.下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是( )
A．濃鹽酸和濃硫酸都有揮發性 B．濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性
C．濃鹽酸和濃硫酸都有腐蝕性 D．濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑
4.下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是( )
A．濃硫酸慢慢注入水中產生大量的熱
B．用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣
C．濃硫酸久置在空氣中質量增加
D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑
5.濃硫酸運輸車合適位置應張貼的標志是（ ）
【能力篇】
一、單選題：
1．下列用途錯誤的是（ ）
A．用鹽酸或稀硫酸除鐵銹 B．濃硫酸常用來作氣體干燥劑
C．鹽酸可以制造藥物 D．常用濃鹽酸來制取純凈的氫氣
2.下列有關硫酸的說法，不正確的是（ ）
A．將濃硫酸敞口放置在空氣中，其溶質質量分數會減小
B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳比用稀鹽酸和石灰石反應速率快
D．稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
3. 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列敘述正確的是（ ）
A．質量都增加 B．瓶口都會出現白霧
C．溶質質量分數都減少 D．都具有揮發性
4.下列說法正確的是（ ）
A．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，不可做干燥劑。
B．在空氣中敞口放置后，濃鹽酸溶質質量分數變小，濃硫酸溶質質量分數變大
C．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧
D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。
5.下列實驗基本操作錯誤的是（ ）
A．稀釋濃硫酸 B．檢查裝置氣密性
C．過濾粗食鹽水 D．甲烷驗純
填空探究題：
1.物理性質:濃硫酸(溶質的化學式為___________)是一種無色、黏稠狀液體,密度比水_______,____________揮發。
2.濃硫酸的特性
①具有__________性,可作某些氣體的干燥劑,如N2、O2、H2、CO2、HCl等氣體,但不能干燥氨氣(NH3)等氣體。如圖是用濃硫酸作干燥劑時常用的裝置,使用時,進氣口為_______(填“a”或“b”)端。
②具有________性,能使紙張、木材等炭化變黑。
③具有強烈的腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上,應_______________,然后再涂上____________________。
【拔高篇】
1.鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金屬表面除銹
B．實驗室制取二氧化碳
C．制造藥物氯化鋅
D．除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉
2.下列實驗操作正確的是（ ）
A． B．稀釋濃硫酸
C． D．
3.如圖分別是有關實驗室制取氧氣的制備、干燥、收集和驗滿，下列說法正確的是（ ）
A．裝置①可作為氧氣的發生裝置，但不可用作為二氧化碳的發生裝置
B．裝置②干燥氧氣時，氣體由b管進a管出
C．裝置③可用作氧氣制取的收集裝置
D．裝置④是收集氧氣的驗滿方法
同步分層練習答案
【基礎篇】：
1.A 2.A 3.C 4.D 5.A
【能力篇】：
一、選擇題：
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B
二、填空探究題：
1.H2SO4 ；大 ；不易
2.吸水；a ；脫水 ；立即用大量水沖洗 ；3%—5%的碳酸氫鈉溶液
【拔高篇】：
1.A 2.A 3.C
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人教版九年級化學下冊
《第十單元 課題2常見的酸和堿》第1課時教學設計
【教材分析】
《常見的酸和堿》是初中化學人教版教材九年級下冊第十單元課題2的內容。這一課題在教材中具有重要的地位，它是初中化學酸、堿、鹽知識的重要組成部分，是酸和堿知識點的聯系橋
梁，也是初中化學中考的考點。本節課要讓學生理解酸堿的物理性質。通過化學實驗把學生輕松引入課堂，讓學生在學習中體會化學與人類的密切關系，加強學生學習化學的信心。同時，引導學生通過實驗探究學習堿的化學性質，增強學生的自主探究能力。
【學情分析】
學生在前面已經學過有關酸堿鹽:1.鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳;2.活潑金屬與酸的反應;3.二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。4.酸堿指示劑等。本單元通過對酸、堿和鹽的化學性質的學習，讓學生認識怎樣概括一類物質的化學性質，培養學生從物質的一般性性質達到認識一類物質性質的能力，培養學生的比較、分析、歸納能力，從而避免學生對知識的死記硬背。
【教學目標】
1.描述鹽酸、硫酸的物理性質。
2.知道濃硫酸的腐蝕性，說出稀釋濃硫酸的操作要點，樹立安全實驗意識。
3.使用鹽酸、硫酸的性質解決實際問題，解釋用途和現象。
【教學重點】
知道濃硫酸的腐蝕性，說出稀釋濃硫酸的操作要點。
【教學難點】
知道濃硫酸的腐蝕性，說出稀釋濃硫酸的操作要點。
【教學方法】
問題衍生教學法、引導探究法、分組實驗、多媒體輔助教學法，實驗探究法、合作交流法
【教學準備】
教師準備：濃硫酸、濃鹽酸等。
學生準備：預習課本了解化學的內容。
【教學過程】
【新課導入】
酸和堿是指兩類不同的物質。
酒在微生物的作用下會產生酸味；草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁。引入新課。
【新知探究】
一、鹽酸和硫酸的物理性質
【實驗探究】
(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。
比較鹽酸硫酸的物理性質填寫表格：
濃鹽酸 濃硫酸
顏色狀態
打開瓶蓋后的現象
氣味
吸水性
打開濃鹽酸蓋子白霧是怎么形成的？
濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。
【注意】酸有腐蝕性!不要將酸沾到皮膚或衣服上!實驗時戴好護目鏡。
濃硫酸：
1.要密封保存否則溶液會變稀。
如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時間，你能從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數）分析它們發生了哪些變化？
作干燥劑。
注意：稀硫酸不能作干燥劑。
只能干燥不與它反應的氣體，如O2、H2、CO 等，不能干燥氨氣 (NH3)
二、濃硫酸的腐蝕性
將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗。
實驗 放置一會兒后的現象 脫水性
濃硫酸滴在紙上
濃硫酸滴在木棍上
濃硫酸滴在紗布上
1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理
應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。
2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？
是，稀硫酸蒸發水分長時間也會變成濃硫酸。
濃硫酸稀釋
【實驗步驟】將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。
手的感覺：發熱或燙。由于濃硫酸溶于水放出大量的熱。
玻璃棒的作用：攪拌降溫，防止局部溫度過高造成液體飛濺。
操作注意：酸加入水中并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。
【思考討論】實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，對于兩溶液的共同變化，下列圖像正確的是( ）
四、鹽酸和硫酸的用途
鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸二甲雙胍)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸：用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。
【學完本課你知道了什么？】
鹽酸硫酸物理性質和用途。
濃硫酸具有腐蝕性，稀釋濃硫酸（酸入水）
【板書設計】
【課后作業】
1.練習與應用
2.同步練習
【教學反思】
亮點：本節課的教學設計重視了學生的全面發展，教學思路清晰。通過學生的自主探究活動，培養了學生的理解、分析等能力，同時也體現了新課程倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。學習新知后及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發現問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關注生活、學好化學的信心。
不足：濃硫酸的稀釋必須記住要點。
教學建議：設計一些有趣的實驗更能激發學生的學習興趣。培養學生的動手能力，并使學生體會實驗探究的過程。
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