資源簡介

(共35張PPT)
2025屆高考化學二輪復習題型歸納與解題技巧
題型十 無機化學工藝流程
原料預處理
1.原料預處理的目的
(1)原料經過預處理主要是除去不必要的雜質，凈化所需要的原料。
(2)原料中的目標物質(不易除去的雜質)轉化為易于化學處理的物質。
2.原料的預處理措施
原料預處理
1.常用儀器使用
原料預處理
3.浸出率(浸取率)
實際浸取量與理論浸取量的比值(固體溶解后，離子在溶液中含量的多少)。
4.提高浸出率的方法
適當升溫(加熱)、攪拌、粉碎(研磨)、增大反應物(酸、堿)的濃度等
反應條件的控制
通過控制一定的反應條件，來達到提高物質轉化率或更徹底除去雜質的目的。
反應條件最常見的是溶液的pH、反應的溫度、反應物的配料比等。
1.控制溶液的酸堿性(pH)的目的
(1)增強物質的氧化性(增強MnO4-、NO3-的氧化性)。
(2)通過控制溶液的pH可以除去某些金屬離子。
①如：要除去溶液中含有的Fe3+、Al3+，可調節溶液的pH使之轉變為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。[若有Fe2+，需先用氧化劑(H2O2等)把Fe2+氧化為Fe3+]
②調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H+反應，使溶液pH增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH。
反應條件的控制
2.控制反應的溫度
(1)控制反應溫度的目的
(2)控制反應物溫度的方法：水浴、油浴、冰水浴、沙浴等。
反應條件的控制
3.調節反應物的濃度(配料比)
(1)通過控制反應物的濃度，控制反應的類型，有利于目標反應的進行。
(2)根據需要選擇適宜濃度，控制一定的反應速率，使平衡向利于目標產物生成的方向進行。
(3)反應物過量，能保證反應的完全發生或提高其他物質的轉化率，但會給后續操作帶來除雜問題。
4.加入氧化劑、還原劑
完成溶液中離子的轉化，需要根據題目信息(溶液中離子的氧化性、還原性)判斷加入試劑的作用。
如加入H2O2或NaClO等，把Fe2+轉化為Fe3+。
陌生方程式的書寫
在工藝流程題中常出現過渡金屬元素的轉化，所以有關的氧化還原反應方程式、離子方程式的書寫成為必出的考查點，有時也會涉及非氧化還原反應、電極反應式的書寫。
陌生方程式的書寫
1.氧化還原反應方程式、離子方程式的書寫
(1)了解常見氧化劑、還原劑，當在題目中出現時能聯想到其氧化性、還原性
①常見氧化劑：Na2O2、Fe3+、NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(濃)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)、KClO3等。
②常見還原劑：Fe2+、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO32-、H2S、Na2S、NaHS、S2-、HI、NaI、I-等。
③注意H2O2既有氧化性，也有還原性。絕大多數情境下作氧化劑，但遇到強氧化劑時也可能作還原劑。
④注意題目中給出的提示信息、暗示信息。如要制備某金屬較高價態化合物，意味著其低價離子有還原性。
陌生方程式的書寫
(2)通過練習掌握氧化還原反應方程式的書寫流程
陌生方程式的書寫
(3)缺項化學方程式的配平
配平化學方程式時，有時要用H+、OH-、H2O來使化學方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現OH-，堿性溶液中不能出現H+，具體方法如下：
陌生方程式的書寫
2.非氧化還原反應方程式的書寫
(1)廣義的水解反應
廣義的水解是指化合物中的正電性原子或原子團與“OH”結合，負電性原子或原子團與“H”結合形成兩種新的物質。
(2)酸(酸式鹽)與堿可發生反應，強酸與弱酸鹽反應生成強酸鹽與弱酸。
(3)銨鹽、弱酸酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱后的分解反應。
(4)多元弱酸鹽與其多元弱酸反應生成其酸式鹽。
陌生方程式的書寫
3.電極反應式的書寫
(1)原電池的電極反應都是自發氧化還原反應的半反應，其書寫思路為:
①負極反應先考慮還原劑失電子后的合理產物(碳元素酸性條件下生成CO2、堿性條件下以C存在)，然后考慮產物與電解質是否反應。
②正極反應則先考慮氧化劑得電子后的合理產物，然后考慮產物與電解質是否反應。
(2)電解池中的陽極有最強的氧化能力，陰極有最強的還原能力，所以可以發生平常不能發生的一些氧化還原反應，同時考慮得失電子后的產物與電解液可能發生的反應。
(3)由于離子在電極上的放電順序除了與離子氧化還原性有關外，還與離子濃度等因素有關，所以有些電極反應需要結合題目的信息完成。
物質的分離與提純
1.化工流程中常用分離操作
物質的分離與提純
1.化工流程中常用分離操作
物質的分離與提純
2.分離提純中操作的答題規范
(1)結晶操作
從溶液中得到帶結晶水的晶體的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
(2)沉淀、過濾
①沉淀劑過量的判斷
把反應后的混合物靜置一段時間，吸取少量上層清液，置于一潔凈的試管中，再滴加少量的沉淀劑，若沒有沉淀生成，則證明沉淀劑已過量。
②沉淀洗滌操作
向過濾得到的沉淀上慢慢加入適量蒸餾水至剛好浸沒沉淀，然后靜置，讓其自然流下，重復以上操作2～3次，直至洗滌干凈。為了減少沉淀的溶解，可用冰水或有機溶劑洗滌。
③檢驗沉淀洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液，置于一潔凈的試管中，再滴加少量的檢驗試劑，若沒有特征現象出現，則證明沉淀已洗滌干凈。
物質的分離與提純
3.沉淀洗滌時洗滌劑的選擇
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
題型訓練
謝謝觀看

展開更多......

收起↑