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(共42張PPT)
2025屆高考化學二輪復習題型歸納與解題技巧
題型九 化學實驗綜合
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
1.高考中常考的重要儀器名稱與用途(儀器的選擇)
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
1.高考中常考的重要儀器名稱與用途(儀器的選擇)
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
1.高考中常考的重要儀器名稱與用途(儀器的選擇)
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
1.高考中常考的重要儀器名稱與用途(儀器的選擇)
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
2.基本儀器的組合
(1)物質制取裝置
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
(2)氣體壓強原理的應用裝置
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
(3)冷凝冷卻裝置(氣冷、液冷)
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
(4)物質的分離提純裝置
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
3.化學實驗安全裝置
(1)防倒吸裝置
(2)防污染安全裝置
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
4.高考試題中有機物實驗常出現的裝置
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
5.實驗儀器的連接與操作順序
(1)儀器的連接順序
①各種裝置的前后順序
注：
a.發生裝置、主反應裝置和尾氣處理裝置是基本裝置，其他裝置需要根據實驗要求進行選用。
b.安全防護裝置主要是為了防倒吸、防堵塞等，可能會出現在整個裝置中需要防護的地方。
儀器名稱、選擇、連接及操作順序問題
②常見儀器的連接順序
洗氣瓶要長進短出；量氣裝置則要短進長出；干燥管要粗進細出；冷凝管要低進高出。
(2)實驗操作順序
①操作順序
與氣體有關的實驗操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→裝入固體藥品→加液體藥品→按程序實驗→拆卸儀器。
②加熱操作的順序
a.當空氣成分(主要是O2)影響實驗時，需要在實驗開始前通入惰性氣體驅除裝置內的空氣。
b.實驗開始先點燃發生裝置酒精燈，排凈空氣后再點燃反應裝置酒精燈。
c.實驗結束時，應先熄滅反應裝置酒精燈，繼續通原料氣至試管冷卻，再熄滅發生裝置酒精燈。
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
1.實驗簡答題的特點
(1)類型：
實驗現象的描述、出現問題的原因、儀器的作用、操作的目的以及實驗的評價(優點、缺陷)等。
(2)答題常見問題：
回答原理錯誤、回答格式不合理、回答語言不規范、沒能用化學語言來回答等。
2.實驗現象的規范描述
(1)現象描述的原則：實驗現象的描述要做到全面、準確，要從視覺、聽覺、嗅覺、觸覺多角度考慮。
①視覺：看到的(顏色變化、沉淀生成、氣泡冒出、液面的變化、生成煙霧、發出某色光等)；
②聽覺：聽到的(聲音)；
③嗅覺：聞到的(氣體的氣味)；
④觸覺：摸到的(溫度變化等)。
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
(2)實驗現象的描述模板
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
(3)滴定終點的判斷
①有色→有色或有色→無色：
當滴入最后半滴……溶液，溶液由……色變成……色，且半分鐘內不恢復……色。
②無色→有色：
當滴入最后半滴……溶液，溶液由無色變成……色，且半分鐘內不褪色。
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
3.原因、目的等的規范描述
(1)分析考慮的角度
①明確實驗的目的與原理，這樣才能對出現的各種現象從化學反應原理角度給出解釋。
②了解選擇某種儀器或進行某種操作在整個實驗中的作用，進而明確缺少該儀器或操作對實驗的影響。
③在回答儀器或操作的作用、原因或目的時，需要從缺少儀器(操作)可能帶來的后果入手分析。
(2)回答的文字模板
①正面描述：由于……，所以會出現……(現象)；為了……而……
②說出后果：如果……就會……(出現的結果)。
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
4.實驗評價的規范描述
(1)實驗評價的角度
①從實驗的可行性方面對實驗方案做出評價：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否安全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。
②從綠色化學視角對實驗方案做出評價：反應原料是否易得、安全、無毒；原料利用率以及生成物質的產率是否較高；實驗過程中是否造成環境污染。
③從實驗安全性方面對實驗方案做出評價：防倒吸；防爆炸；防氧化；防吸水(易水解的物質)；防揮發(采用冷凝回流裝置)。
④實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等。
(2)實驗評價的規范
①從優點角度作答：采取……(操作或使用……裝置)，可以防止……(上述四個角度出現的問題)。
②從造成后果角度作答：如果不采取……(操作或使用……裝置)會造成……(上述四個方面的后果)。
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
5.常見簡答題的思考角度
(1)常見實驗操作的描述
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
5.常見簡答題的思考角度
(1)常見實驗操作的描述
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
(2)裝置或試劑作用
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
(3)操作或試劑的目的或原因
實驗現象、原因、目的以及實驗評價的規范描述
(3)操作或試劑的目的或原因
物質組成計算及含量的測定問題
1.定量實驗數據的測定方法
(1)沉淀法：先將欲測定離子轉化為沉淀，然后稱量沉淀(經洗滌、干燥)的質量，再通過原子守恒計算。
(2)測定氣體法
①測定氣體的體積：把欲測定元素轉化為氣體，通過排液量氣裝置測定氣體體積，轉化為標準狀況下體積并進行計算。
②測定氣體的質量：利用氣體的性質選擇恰當的吸收劑，計算吸收劑吸收前后的質量差，即為氣體質量。
(3)滴定法：通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應數據后再進行相關計算。
①連續滴定法：第一步滴定反應生成的產物繼續參加第二步的滴定。根據第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應物的量，這一類常用關系式法得出各物質間的關系。
②返滴定法：第一步用過量的滴定劑，第二步再用另一物質返滴過量的物質。根據第一步加入的量減去第二步過量的量，得出第一步所求物質的物質的量。
物質組成計算及含量的測定問題
2.定量實驗數據測定的注意點
欲測定元素要完全轉化為沉淀或氣體
①生成沉淀時，沉淀劑要過量，稱量沉淀前要洗滌沉淀上附著的離子。
②由于氣體體積受到溫度、壓強的影響，所以量氣時應保持裝置處于室溫狀態，讀數時要注意消除“壓強差”，保持液面相平，還要注意視線與液面最低處相平。
③測定氣體質量時，最后需要通入惰性氣體，把生成的氣體全部驅入吸收劑以確保被完全吸收。
物質組成計算及含量的測定問題
物質組成計算及含量的測定問題
4.定量實驗的計算方法
物質組成計算及含量的測定問題
5.滴定法的原理與類型
(1)滴定分析法的原理
①滴定分析是利用化學反應(中和反應、氧化還原反應、沉淀反應、配位反應)發生時，反應物都是按一定比例進行反應的。
②當我們已知一種反應物的物質的量后，可以利用其反應比例確定另一種反應物的物質的量。
③用已知準確濃度的試劑(稱為標準溶液)滴加到一定體積的被測物質的溶液中，當化學反應恰好完全時為止，根據所用試劑的濃度和體積可以求得被測溶液的濃度。
④指示劑與滴定終點
指示劑：指示化學反應恰好完全時能改變溶液顏色的一種輔助試劑(有顏色的反應試劑也可以直接做指示劑)。
滴定終點：當兩反應物恰好反應完全，沒有任何外部特征時，此時需要借助于指示劑變色來確定停止滴定的點，即把這個指示劑變色點稱為滴定終點。
物質組成計算及含量的測定問題
(2)滴定分析法的類型
中學學習過程中遇到最多的是酸堿中和滴定法和氧化還原滴定法，而沉淀滴定法、配位滴定法也會在高考試題中出現。
酸堿中和滴定法在一輪復習中已經重點學習過，這里著重介紹其他三種滴定方法。
①氧化還原滴定法
a.原理：以氧化劑或還原劑為滴定試劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質。
b.試劑：常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、Na2S2O3等。
c.指示劑：氧化還原滴定的指示劑有三類，氧化還原指示劑、專用指示劑(在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍)和自身指示劑(高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變為淺紫紅色)。
物質組成計算及含量的測定問題
d.常見滴定反應：
(ⅰ)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：
原理：2MnO4-+6H++5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。
指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。
(ⅱ)Na2S2O3溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。
指示劑：用淀粉溶液作指示劑，當滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色，說明到達滴定終點。
物質組成計算及含量的測定問題
②沉淀滴定法
a.概念：沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定。應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-濃度。
b.原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl-的含量時，常以Cr為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶的緣故，首先生成AgCl白色沉淀，當Cl-基本沉淀完全
[c(Cl-)≤1.0×10-5 mol·L-1]，生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4，此時標志到達滴定終點。[Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12]。
物質組成計算及含量的測定問題
③配位滴定法。
a.原理：
以配位反應(形成配合物)為反應原理的滴定分析方法，主要用于金屬離子含量的測定。
b.配位劑：
應用最廣泛的是乙二胺四乙酸(簡稱EDTA)，一般情況下，EDTA與金屬離子都能以1∶1形成配合物。
c.指示劑：
配位滴定有專用的配位滴定指示劑，其原理為該指示劑可與金屬離子形成配合物而具有一定的顏色。滴定時，金屬離子與滴定劑配位而置換出指示劑，發生特定的顏色變化來標志滴定終點。
如EDTA滴定Mg2+時，用鉻黑T作指示劑，利用其在滴定終點時由藍色變為紅色來指示滴定終點。
物質組成計算及含量的測定問題
(3)滴定方法
①直接滴定：利用兩種物質按比例直接反應，是最常用的滴定方法。
②間接滴定：當被測物質不能直接與標準液作用，卻能和另一種可與標準液作用的物質反應時，可用間接滴定。
例如，Ca2+不能直接與高錳酸鉀標準液作用，但可與C2O42-反應定量生成CaC2O4，此時可以加入定量且足夠的C2O42-溶液，然后用高錳酸鉀標準液滴定過量的C2O42-，從而間接測定Ca2+的含量。
③返滴定：加入一定量且過量的標準液與被測物反應，過量部分再用另一種標準液滴定。例如固體CaCO3的測定，可先加入一定量的過量鹽酸標準液，加熱試樣完全溶解，冷卻以后，再用氫氧化鈉標準液返滴定剩余鹽酸。
物質組成計算及含量的測定問題
6.熱重分析
(1)原理：許多物質受熱時會發生脫水、分解、氧化等變化而出現質量變化，據此而描繪出物質質量隨溫度變化的曲線——熱重曲線。并進一步來研究物質的熱變化過程。
(2)解題方法
①假設驗證：根據物質的組成，預估物質在加熱時可能發生的變化，然后利用其質量變化進行驗證。
②原子守恒：金屬元素不變，確定其他元素的質量，通過元素原子物質的量之比確定物質化學式。
(3)熱重曲線的分析
①某溫度下曲線的突變意味著該溫度下發生了分解反應。
②開始階段結晶水合物會逐步失去結晶水(根據質量變化確定)，后續階段根據化合物的穩定性確定發生的化學反應。
題型訓練
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