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2025屆高考化學二輪復習題型歸納與解題技巧
題型八 化學實驗基礎
常用儀器、組合裝置
1.常用儀器使用
(1)可受熱儀器
①玻璃質：試管可直接加熱(先預熱)，燒杯、燒瓶(包括蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、平底燒瓶、錐形瓶)等“大個”的玻璃儀器需要墊石棉網加熱；
②非玻璃質：蒸發皿(配三腳架或鐵圈)、坩堝(配泥三角和三腳架，有蓋子)、燃燒匙均可直接加熱。
(2)量具：量筒、酸式(堿式)滴定管、容量瓶、托盤天平、pH試紙、溫度計、燒杯。
①精度：量筒精確到0.1 mL，滴定管精確到0.01 mL，容量瓶精確到0.01 mL，托盤天平精確到0.1 g，pH試紙精確到1，溫度計精確到0.1 ℃，燒杯一般僅有粗略刻度(如50 mL燒杯僅有2個刻度，50 mL和 25 mL)。
常用儀器、組合裝置
②刻度特點：
量筒無0刻度，滴定管有0刻度且“上小下大，兩頭無刻度”，容量瓶無0刻度，僅一條刻度線，溫度計有零下刻度。
③使用注意事項：
量筒、滴定管、容量瓶均不得盛放熱液體，三者均需水平讀數；滴定管、容量瓶需要“檢漏”，均不得在其中溶解固體或稀釋溶液；氧化性試劑不得放入堿式滴定管；托盤天平要“左物右碼”，要調平，腐蝕性藥品要放于玻璃器皿中稱量；pH試紙不得潤濕后測量pH；溫度計水銀球在蒸餾時要放于蒸餾燒瓶支管開口處，其他實驗一般插入液體中，但不得接觸容器底部。
常用儀器、組合裝置
(3)漏斗
①種類：普通漏斗、分液漏斗(球形、梨形)、長頸漏斗、恒壓滴液漏斗、砂芯漏斗、布氏漏斗(配抽濾瓶、抽氣機)。
②用途：普通漏斗用于過濾以及向小口容器添加液體；分液漏斗用于分離液體以及滴加液體；長頸漏斗用于添加液體；恒壓滴液漏斗用于滴加液體(恒壓是便于滴下)。
③使用注意：長頸漏斗末端要插入液面以下；分液漏斗要“檢漏”，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；普通漏斗過濾要做到“一貼二低三靠”。
(4)其他類：酒精燈、冷凝管、錐形瓶、膠頭滴管、廣口瓶、集氣瓶、洗氣瓶、細口瓶、干燥管、U形管、石棉網等等。
注意：①冷凝管無論是蒸餾還是冷凝回流，冷卻水必須是“下進上出”；②洗氣瓶：洗氣時是“長進短出”，排水集氣時內部放滿水“短進氣長出水”，向下排空氣法集氣時是“短進長出”，向上排空氣法集氣時是“長進短出”；③干燥管是“大進小出”。
常用儀器、組合裝置
2.常見組合裝置及其作用
(1)常見氣體制備裝置
①固—固反應、加熱條件制氣：
例：高錳酸鉀制O2、Ca(OH)2與NH4Cl制NH3等。
常用儀器、組合裝置
②固(或液)—液反應、不加熱制氣：
(分液漏斗也可以改成長頸漏斗，制取少量氣體時可以把錐形瓶改為試管，添加鐵架臺、鐵夾)
例：制H2或CO2，H2O2制氧氣等。
常用儀器、組合裝置
③固(或液)—液反應、加熱制氣：
例：制氯氣或乙烯等
常用儀器、組合裝置
(2)氣體收集裝置
排水法(排飽和食鹽水)： 或
向上排空氣法： 或
向下排空氣法： 或
常用儀器、組合裝置
(3)氣體除雜裝置
①洗氣瓶： 裝濃硫酸目的是除去H2O，裝NaOH溶液可以除去CO2、HCl、
SO2、H2S、HBr、HF等酸性氣體，裝KMnO4溶液可以除掉SO2、H2S、乙醇、乙烯等還原性氣體，裝水可以除掉易溶于水的氣體等。
②干燥管或U形管： 裝堿石灰既可以除掉酸性氣體也可以除掉水蒸氣，
裝無水氯化鈣可以除掉水蒸氣或氨氣，裝硅膠可以除掉水分等。
③ 內裝Cu可以除掉O2，內裝CuO可以除掉H2使之變為H2O或把CO轉為
CO2等。
常用儀器、組合裝置
(4)防倒吸裝置
①肚容式：
②隔離式：
常用儀器、組合裝置
(5)防堵塞裝置
(6)尾氣處理裝置
基本實驗操作
1.藥品使用
(1)防變質或損耗(受潮、氧化、揮發、分解、水解等)。
①瓶塞密封：所有藥品一般均需蓋緊塞子密封，比如防止NaOH潮解、防止Na2SO3氧化、防止濃鹽酸及濃硝酸揮發、防止濃硫酸吸水、防止過氧化鈉吸水或與CO2反應等；
②水封：白磷和液溴可以用水封；
③油封：金屬鈉和鉀可以用煤油封裝；
④加入試劑防氧化：FeCl2溶液配制過程中加入Fe粉防止Fe2+被氧化成Fe3+；
⑤加入試劑防水解：配制的FeCl3溶液加入鹽酸防止Fe3+水解變渾濁等；
⑥棕色瓶防光照：見光或受熱易分解的物質，需裝入“棕色瓶”且置于陰涼處保存，比如氯水、濃硝酸、氯化銀等。
基本實驗操作
(2)防藥品腐蝕儀器：
①裝液溴或濃溴水或硝酸等強氧化性的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞，因為橡膠塞易被氧化受損；
②裝堿溶液的試劑瓶使用橡膠塞而不用玻璃塞，因為堿腐蝕玻璃塞造成瓶口與瓶塞粘連；
③裝氫氟酸的試劑瓶不得使用玻璃瓶而用塑料瓶，因為氫氟酸能腐蝕溶解玻璃；
④加熱氫氧化鈉等強堿不能使用陶瓷坩堝而用鐵坩堝，因為強堿腐蝕陶瓷；
⑤配制波爾多液不能用鐵質容器，因為硫酸銅腐蝕鐵等。
(3)藥品取用：
塊狀或大顆粒狀固體用鑷子，粉狀或細顆粒狀固體用藥匙，液體采取傾倒或膠頭滴管吸取，氣體用導管通入(也可以采取注射器注入或氣球擠入等方法)。
(4)藥品處理：
不得倒入原試劑瓶或下水道，應放至指定容器(注意金屬鈉用剩的要放回原瓶)。
基本實驗操作
2.試紙或試液使用
(1)試紙種類及用途：
①紅色石蕊試紙，遇堿變藍色，專門用來測定堿性液體或氣體；
②藍色石蕊試紙，遇酸變紅色，專門用來測定酸性溶液或氣體；
③pH試紙，測定pH，遇酸(較強)變紅色、遇堿(較強)變藍色，中性變綠色，未潤濕是黃色的；
④淀粉碘化鉀試紙，遇強氧化劑(氯氣，硝酸等)顯藍色；
⑤品紅試紙，遇SO2褪色； ⑥醋酸鉛試紙，遇H2S顯黑色。
(2)試液：
品紅溶液測試漂白性，石蕊溶液遇酸變紅、遇堿變藍，淀粉液遇碘(注意是0價碘單質，不能是I-或I)變藍，酚酞溶液遇堿變紅色、遇酸不變色，FeCl3溶液遇SCN- 顯紅色、遇苯酚顯紫色等。
(3)使用注意事項：
檢驗氣體時，試紙一般均需先潤濕(pH試紙任何情況下不得潤濕)，試液一般滴幾滴即可。
基本實驗操作
3.儀器洗滌
(1)水洗：洗掉一些易溶于水的物質。
(2)酸洗：洗掉氧化鐵等氧化物或氫氧化銅等堿性物質。
(3)熱堿洗：洗去S、苯酚或油脂(熱純堿溶液也可以洗掉油脂)類物質。
(4)CS2洗滌：洗掉S或白磷。
(5)酒精：洗掉苯酚等易溶于乙醇的有機物。
(6)稀硝酸：洗去銀鏡或銅鏡。
(7)濃鹽酸熱洗：除掉MnO2。
基本實驗操作
4.氣密性檢查或漏水檢查
氣體參與的實驗裝置均需氣密性檢查，常用方法有兩個。
(1)加熱法：
首先把右端導管伸入液面下，“封閉”除右端導管口外的所有開口，然后加熱(手握加熱、熱毛巾加熱或酒精燈微熱)氣體發生裝置，若右端導管口冒出氣泡，停止加熱，冷卻后水沿導管向上形成一段水柱，則說明氣密性良好。
(2)液差法：
用止水夾封閉除分液漏斗或長頸漏斗外的開口，然后通過長頸漏斗或分液漏斗向反應器中注水，若過一段時間水不能注入反應器且在漏斗頸中形成一段水柱，水柱高度較長時間保持不變，則說明氣密性良好。容量瓶、分液漏斗、滴定管需要進行漏水檢查。
基本實驗操作
5.物質分離提純方法
(1)除雜基本原則：除掉原雜質同時不得引入新雜質
(2)常用分離混合物的物理方法
①過濾：固—液型或固(不溶)—固(溶)型；
②分液：液—液互不相溶型；
③分餾：液—液互溶型；
④重結晶：固(可溶)—固(可溶)型；
⑤滲析：膠體—溶液分離；
⑥鹽析：蛋白質、肥皂的分離提純；
⑦升華：除掉固體中雜質碘的一種方法；
⑧萃取：提取碘水或溴水中碘或溴的一種方法；
⑨蒸發：去除某溶液中一種易揮發物質的方法等。
基本實驗操作
(3)常用分離提純的化學方法
①沉淀法：使雜質離子轉為沉淀，然后通過過濾除掉；
②轉氣法：把雜質離子轉為氣體，自行氣液分離；
③轉水法：H+或OH-可以通過反應使之變為水(溶液中水不算雜質)；
④置換法：比如硫酸亞鐵里的硫酸銅雜質，可以加入過量鐵粉充分反應，然后過濾來分離雜質；
⑤熱分解法：通過加熱使雜質分解為氣體或其他雜質再進一步除去；
⑥洗氣法：通過各種液態試劑吸收掉氣體中的某雜質氣體，然后氣液分離；
⑦氧化還原法：比如用Cu除掉O2、用CuO除掉氫氣或CO等；
⑧電解法：電解精煉Cu，再通過物理方法除去等。
基本實驗操作
6.物質或離子的檢驗
(1)物理方法：通過顏色、氣味、水溶性、焰色反應、溶解吸放熱等運用感官感知。
(2)化學方法：通過物質發生化學反應產生顏色變化、氣體、沉淀以及氣體與沉淀顏色或其特殊性質(比如不溶于稀硝酸等)、燃燒火焰等進行檢驗。
(3)物質檢驗注意事項：
注意干擾因素的排除，一般檢驗包括氣體檢驗、離子檢驗、有機物檢驗，一定要牢記一些特殊檢驗試劑和方法。
基本實驗操作
①氣體檢驗
基本實驗操作
①氣體檢驗
基本實驗操作
②離子檢驗
基本實驗操作
②離子檢驗
基本實驗操作
②離子檢驗
制備實驗、性質探究實驗的一般設計思路
1.制備實驗設計思路：
原料(氣)的制備及凈化(洗氣瓶用法)→發生裝置(溫度控制方式)→產物的收集與凈化及防水解、防氧化→尾氣處理(防倒吸裝置)。
2.性質探究實驗設計思路：
預測性質→設計實驗探究(注意干擾物的排除)→實施實驗操作(儀器選擇、藥品選擇)→記錄實驗現象(注意定量實驗數據的準確性)→分析比較概括，得出結論。
3.整套裝置最后一個裝置的作用：
內防輸出(就是進行尾氣處理，防止擴散到空氣中造成污染)、外防輸入(防止外部空氣中的O2、CO2、H2O進入裝置，與產品發生反應)。
4.實驗前通氣體目的：
一般是趕走裝置中原有的空氣，目的是防止空氣中O2、CO2、H2O對實驗造成影響，常用N2趕走實驗前裝置內的空氣。
題型訓練
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