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(共41張PPT)
第六單元 金屬和金屬材料
金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時(shí)
（科粵版）九年級(jí)
下
01
教學(xué)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
板書(shū)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。
01
02
初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。
03
能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
新知導(dǎo)入
為什么有的金屬制品保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？
新知導(dǎo)入
通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了
金屬的物理性質(zhì)。
那么，金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
探究新知
我們學(xué)過(guò)的鎂、鐵、銅與氧氣反應(yīng)，大家還記得反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式嗎？
金屬與氧氣的反應(yīng)
鎂條燃燒
鐵絲燃燒
銅絲加熱
探究新知
常見(jiàn)的金屬與O2的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 活潑性比較
鐵絲在氧氣中燃燒
鎂條在空氣中燃燒 銅絲在酒精燈上加熱 火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
生成黑色固體
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
點(diǎn)燃
2Mg＋O2 ==== 2MgO
點(diǎn)燃
2Cu＋O2 ==== 2CuO
Mg>Fe>Cu
探究新知
點(diǎn)撥：
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈的程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。
金屬+氧氣 → 金屬氧化物
金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物
化學(xué)性質(zhì)
1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：
根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷
2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
總結(jié)
探究新知
思考：
（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？
答:金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3
形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。
（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？
答:若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。
探究新知
“真金不怕火煉”是指什么意思？
金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
1、這說(shuō)明在自然界中，黃金主要以 單質(zhì) 形式存在，也說(shuō)明黃金的化學(xué)性質(zhì)在自然條件下非常 穩(wěn)定 。
2、黃金是一種貴金屬，在社會(huì)上常有一些不法之徒用一些外觀象黃金的金屬來(lái)進(jìn)行詐騙。如果有個(gè)騙子用一塊黃銅（銅、鋅合金）來(lái)騙你，你能運(yùn)用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)來(lái)拆穿他的把戲么？
取樣品，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 。
探究新知
二、金屬與酸的反應(yīng)
任務(wù)二
金屬與酸的反應(yīng)
探究新知
實(shí)驗(yàn)探究1： 金屬與稀HCl/H2SO4反應(yīng)
探究新知
金屬與HCl/H2SO4 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鎂
鋅
鐵
銅
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
/
反應(yīng)劇烈，放出氣泡
反應(yīng)迅速，放出氣泡
反應(yīng)緩慢，放出氣泡
溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
無(wú)現(xiàn)象
Mg+2H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
結(jié)論：許多金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
探究新知
討論:(1) 哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？
鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
探究新知
(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_鎂___反應(yīng)最劇烈，其次是 _鋅__，然后是__鐵___。
金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律：
在用金屬和酸制取氫氣時(shí)，不能選擇濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)氧化性，生成的是水而不是氫氣。在這些反應(yīng)中，鐵只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。
探究新知
1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 Mg、Zn、Fe.它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 Mg > Zn > Fe .
2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 Cu .
3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 Mg > Zn > Fe >Cu .
4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：
活潑金屬 : Mg、Zn、Fe .
不活潑金屬: Cu .
分類的依據(jù)是: 是否與酸反應(yīng) .
練習(xí)：
探究新知
祥云”火炬制作流程
①在金屬表面上涂一層防酸材料
②在防酸材料上刻出“祥云”圖案
③再用稀鹽酸對(duì)表面進(jìn)行處理,鹽酸能“吃掉”金屬
④除去防酸材料層,金屬板上
顯現(xiàn)出“祥云”圖案
探究新知
結(jié) 論：
1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
探究新知
任務(wù)三
金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)探究2：金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)
探究新知
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué) 方程式 結(jié)論
光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋一層 紅色的銅，溶液由 藍(lán)色變成無(wú)色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu 鋁比銅
活潑
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 銅比銀
活潑
銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象 — 銅沒(méi)有
鋁活潑
探究新知
鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)
現(xiàn)象：
鐵條上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
我國(guó)古代人民智慧的體現(xiàn)之一：濕法冶金。
探究新知
點(diǎn)撥：
金屬與鹽溶液的反應(yīng)：
在金屬與鹽溶液的反應(yīng)中，鹽必須是可溶的，反應(yīng)才能發(fā)生，此類反應(yīng)不能選擇極活潑金屬如K、Ca、Na，它們不是先和鹽溶液反應(yīng)，而是先和溶液中的水反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，鐵只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。
總結(jié)
總結(jié)
1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；
2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。
探究新知
練習(xí)：
1、下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是?。ˋD）
A、Fe和 H2SO4
B、Ag 和 HCl
C、Cu和HCl
D、Al和H2SO4
2、X﹑Y﹑Z三 種金屬;將Y﹑Z分別放入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解;將Z放入X的鹽溶液中,Z表面有X析出,則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（B）
A、X>Y>Z
B、Y>Z>X
C、Y>X>Z
D、Z>Y>X
探究新知
對(duì)于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。
小結(jié)：
這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
討論：
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
化合物
Mg　+　2HCl 　=　 MgCl2　 +　H2↑
Zn　+　2HCl 　 = 　ZnCl2　 +　H2↑
Fe　 +　2HCl　 = 　FeCl2　 +　H2↑
置換反應(yīng)
任務(wù)四
探究新知
定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O；
Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O；
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
2Mg + CO2 === 2MgO + C
△
△
點(diǎn)燃
這些是什么反應(yīng)類型？
探究新知
常見(jiàn)類型：① 金屬與酸反應(yīng)
②金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)
③非金屬（C、H2等）與金屬氧化物反應(yīng)
關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)明
有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)
有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)
CH 4+ 2O2 === CO2 +2H2O
點(diǎn)燃
C+2CuO===2Cu+CO2
高溫
金屬活動(dòng)性順序
任務(wù)五
探究新知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
金屬活動(dòng)性順序
1.越靠前活動(dòng)性越強(qiáng)，鉀最活潑，金最不活潑。
2.氫前金屬能從酸（稀鹽酸、稀硫酸）中置換出氫，氫后金屬則不行。（濃硫酸、硝酸除外）
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱
探究新知
3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。
4.相同條件下，位置越前的金屬，與酸反應(yīng)越劇烈。
注意:
K 、Ca、Na 金屬性特強(qiáng)，其反應(yīng)在初中不作要求。
簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納：
越在前面越活潑，
氫前金屬置換氫；
金屬之間互置換，
溶液里面可探尋。
探究新知
金屬與鹽酸反應(yīng)的比較
在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱為不活潑金屬。
活潑金屬 不活潑金屬
（Mg、Zn、Fe） （H） （Cu）
由強(qiáng) 減 弱
金屬活動(dòng)性
探究新知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性 由強(qiáng)逐漸減弱
應(yīng)用：
1、請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行 ？
⑴ Zn + CuSO4 → ⑵ Ag + HCl →
⑶Al + AgNO3 → ⑷Cu + ZnSO4→
√
√
×
×
例題
典型例題
1、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（　A?。?br/>A．鈣 B．鐵 C．銅 D．銀
解析：根據(jù)常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序表分析判斷。常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
練習(xí)
隨堂檢測(cè)
1、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（ C ）
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
2、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（　D?。?br/>A、HCl B、H2SO4
C、Na2SO4 D、CuSO4
練習(xí)
隨堂檢測(cè)
3、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（ D ）
A、只有Zn B、只有Cu
C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
4. 向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（　AD ）
A . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物為Cu
B . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物為Fe
C . 溶液中只有Cu2+ ，不溶物為Fe
D . 溶液中只有Fe2+，不溶物為Fe、 Cu
課堂總結(jié)
與氧氣反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧化反應(yīng)生成金屬氧化物，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同
通式：金屬+氧化物→金屬氧化物 （化合反應(yīng)）
鋁：4Al＋3O2=== 2Al2O3（鋁具有良好的抗腐蝕性的原因）
鎂：_______________________
鐵：_______________________
銅：_______________________現(xiàn)象：生成黑色物質(zhì)
金：金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)
舉例：
課堂總結(jié)
與硫酸、 鹽酸反應(yīng)
【注意】鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，只能生成亞鐵離子（Fe2＋）， 不能生成鐵離子（Fe3 ＋）
通式：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（酸為稀鹽酸或稀硫酸）
反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序排在氫（H）之前
與金屬鹽溶液反應(yīng)
探究新知
化學(xué)方程式：_________________________
現(xiàn)象：有_________產(chǎn)生，溶液由___色逐漸變_______色
通式：金屬+可溶性鹽→新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）
反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性順序排在生成的新金屬之前（K、Ca、Na除外）
舉例
鐵與硫酸銅
銅與硝酸銀
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
紅色固體
藍(lán)
淺綠
化學(xué)方程式：________________________________
現(xiàn)象：有_______產(chǎn)生，溶液顏色由______色變 _____色
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
固體
無(wú)
藍(lán)
板書(shū)設(shè)計(jì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一. 金屬與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4
二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
（ 置換反應(yīng) ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)
（ 置換反應(yīng) ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)
五.金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。
==
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