資源簡介

(共20張PPT)
1.記住金屬活動性順序，并能用來驗證金屬的活動性的強弱。
2.知道什么是置換反應。
3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現象。
1.寫出鎂、鋅與鹽酸反應，鐵、鋁與稀硫酸反應的化學方程式。
2.寫出鋁、鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式。
復習舊知
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
規律：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
注意：采用五種元素為一組記憶。
可記憶為鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
金屬活動性順序
1.金屬活動性順序
（1）排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是置換出氫氣。
（2）強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發生置換反應產生氫氣而是產生水等。
（3）對于鉀、鈣、鈉等活動性較強的金屬，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。
（1）判斷金屬活動性強弱。在金屬活動性順序里，從左向右看金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（2）判斷金屬能否與稀酸反應生成氫氣。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成H2，位于氫后面的金屬不能與稀酸反應生成氫氣。
（3）判斷金屬能否與其他金屬化合物溶液反應置換出另一種金屬。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
2.金屬活動性順序的應用
比較金屬活動性順序的方法
1.不同的金屬與氧氣反應的難易程度、劇烈程度不同。金屬越活潑，越易與氧氣反應，同等條件下反應越劇烈。
2.可根據金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）是否反應或反應的快慢判斷金屬的活動性強弱。
3.通過金屬與金屬化合物溶液的反應判斷金屬活動性順序的方法：若一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則該金屬的活動性比另一種金屬的活動性強。
例題 你能否設計實驗證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液
方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
方法歸納：
比較三種金屬活動性順序一般采用“取中”原則，可以簡記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”。
認識一類物質性質的思路與方法
在認識一類物質的性質時,常常需要對這類物質進行多方面的探究實驗,再根據大量的實驗事實進行證據推理,找出這類物質的共性和差異性。在此基礎上,還可以針對同一類物質在某種性質上的差異作進一步分析,嘗試歸納概括出某種遞變規律,進而更好地掌握該類物質的性質。
思路與方法導引
鐵發生置換反應均生成+2價的亞鐵化合物
金屬與鹽酸反應 金屬與稀硫酸反應
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
單質
單質
單質
單質
化合物
化合物
化合物
化合物
+
+
=
+
+
=
這些化學方程式
有什么特點？
置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
置換反應的常見類型
（1）金屬與酸的反應。如Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
（2）金屬與化合物溶液的反應。如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
（3）非金屬與金屬氧化物的反應。如2CuO+C 2Cu+CO2↑。
有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH4+2O2 CO2+2H2O；有單質和化合物生成的反應也不一定是置換反應，如CO+CuO Cu+CO2。
表達式：A+BC→B+AC
化學反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
3Fe+2O2=== Fe3O4
點燃
2H2O === 2H2↑+O2↑
通電
Fe+CuCl2 === FeCl2+Cu
多變一
一變多
單換單
A+B+C…→D
A→ B+C…
A + BC→B + AC
在置換反應中，一定有元素的化合價發生變化，而在化合反應和分解反應中元素的化合價不一定發生變化。
1.金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4=== Cu+RSO4，從該化學方程式你能獲得的正確信息是（　　）
A.該金屬可以是金屬鋁
B.金屬R的活潑性比Cu要強
C.該反應不是置換反應
D.該金屬一定是鋅
B
2. A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系：
① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反應
試推斷三種金屬的活動順序為 ( )
A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
B
條件 甲 乙 丙
暴露空氣中 會變質 光亮金屬光澤 有一層氧化膜
空氣中點燃 劇烈燃燒 表面變黑 表面變黑
放入稀硫酸中 快速放出氣體 無氣體放出 有氣體放出
3.有甲、乙、丙三種金屬，三種情況的現象如下表：
根據以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（　　）
A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙
C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲
B
4.某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（　　）
A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中
B.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中
C.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中
D.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
B
5.下列關于金屬及其性質的歸納不正確的是（　　）
A.鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁的氧化
B.“真金不怕火煉”，說明了金的熔點高
C.將鋁粉、銅粉混合物投入一定量硝酸銀溶液中，溶液呈藍色，溶質一定有硝酸鋁、硝酸銅
D.生鐵和鋼都是鐵的合金，它們性能的差異主要是因為含碳量不同
B
C
6.為了適應火車提速，我國鐵路線上的短軌（25m）已經鏈接為長軌，一方面火車得到了提速，另一方面降低了火車經過時的噪音。鐵路部門的技術工人用下列反應焊接原鋼軌間的縫隙：
該反應的基本類型是（ ）
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應
2Al+Fe2O3===2Fe +Al2O3
高溫
7.某化學興趣小組將一定質量的鐵粉加入硝酸銀和硝酸鎂的溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則該小組同學的下列判斷中，正確的是（　　）
A.濾液中可能含有硝酸銀
B.濾渣中一定含有鎂和銀
C.濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸亞鐵
D.反應前后溶液質量不變
C
8.將一定質量的鐵粉加入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁的混合溶液中。
（1）向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則濾渣中一定含有　 　，可能含有 　。
（2）若濾液為藍色，則濾液中一定含有的陽離子是 　 。
銅
銀
銅離子、亞鐵離子、鋁離子

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