資源簡介

(共20張PPT)
7.1 物質在水中的溶解
課時2 物質溶解過程中的能量變化
水溶液的某些性質
1.通過氫氧化鈉和硝酸銨等物質溶于水時溫度的變化，了解物質溶解過程中的能量變化及其產(chǎn)生原因。
2.能通過實驗探究水溶液的一些性質。
“搖搖冰” 是一種即用即冷的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝有硝酸銨和水，喝的時候將底部的旋鈕轉一下，使硝酸銨和水混合，罐內(nèi)飲料就會變成冷飲。
為什么硝酸銨與水混合后，罐內(nèi)飲料會變成冷飲呢？
請你根據(jù)實驗桌上的儀器，分組設計實驗方案，探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水時是吸收熱量還是放出熱量。
實驗裝置圖
實驗方案
合作探究
一、物質溶解過程中的能量變化
請將你所設計的方案與以下方案進行比較，分析存在的差異，并對你的方案進行評價。
思考討論
T1
取一個小燒杯，加入約30 mL水，測水溫T1
加入約5 g氫氧化鈉，攪拌
T
2
測溶液溫度T2
合作探究
加入約5 g硝酸銨，攪拌
測溶液溫度T3
T3
取一小燒杯，加入約30 mL水，測水溫T1
T
1
合作探究
加入約5 g氯化鈉，攪拌
取一小燒杯，加入約30 mL水，測水溫T1
T
1
測量溫度T4
T
4
合作探究
NaOH具有強烈的腐蝕性，要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮膚、衣服上。特別要防止NaOH溶液濺入眼中。
注意！！！
記錄溶解前后液體溫度的變化，并填入下表。
測量的溫度/℃ 溫度的變化(與水相比) 結論
水
溶解硝酸銨
溶解氯化鈉
溶解氫氧化鈉
注意：測量的溫度可能不同，但硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低，氫氧化鈉溶于水后溶液的溫度升高，氯化鈉溶于水后的溫度變化不明顯。
25 ℃
21.3 ℃
32 ℃
25 ℃
下降3.7 ℃
沒有變化
上升7 ℃
室溫下水的溫度相同
硝酸銨溶于水吸收熱量
氯化鈉溶于水溫度變化不明顯
氫氧化鈉溶于水放出熱量
物質溶解于水的過程中通常伴隨熱量的變化。
有些物質溶于水時放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。
有些物質溶于水時吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨。
有些物質溶于水時，溶液溫度變化不明顯。
你能揭開“搖搖冰”的秘密了嗎？
“搖搖冰” 中的硝酸銨和水混合后，吸收熱量導致溶液溫度降低，所以罐內(nèi)飲料就會變成冷飲。
幾種常見冷凍混合物的組成和最低溫度
冷凍混合物的組成 最低溫度/℃
41 gNH4NO3和100 g冰 －17
19 gNH4Cl和100 g冰 －16
23 gNaCl和100 g冰 －21
20 gKCl和100 g冰 －11
金屬中存在能夠自由移動的電子
非金屬石墨具有獨特的導電性能
溶液是否能導電呢？
二、水溶液的某些性質
1.在5個燒杯中分別加入一定量的水、氯化鈉溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，分別按圖所示裝置進行實驗。當閉合開關時，觀察實驗現(xiàn)象。在上述實驗中，能導電的物質是_________________________________；不能導電的物質是_________________。
食鹽溶液、稀氫氧化鈉溶液、稀硫酸
水、蔗糖溶液
合作探究
2.請比較下圖氯化鈉溶于水以及蔗糖溶于水的過程，推測兩種
溶液中存在的微粒差異，并分析食鹽水能夠導電的原因。你能
推斷出其他溶液能夠導電的原因嗎？
Na+
Cl
溶液中含有自由移動的Na+和Cl
溶液中含有蔗糖分子
溶液能導電的原因是溶液中含有自由移動的離子。
溶液導電的條件
溶液導電條件
要有離子
離子能自由移動
以分子形式分散，不導電
以離子形式分散到水中
氫氧化鈉溶液導電
氣體也能溶解在固體里
固體物質能溶解在液體里，如白糖和食鹽都能溶解在水里。氣體也能溶解在液體里，例如，碳酸飲料就是將二氧化碳氣體溶解在液體里制成的。氣體還能溶解在固體里。
氫氣能大量溶解在金屬鈀中。塊狀金屬鈀能吸收大量氫氣，常溫下1體積金屬鈀可吸收900體積氫氣，1體積膠體鈀可吸收1200體積氫氣。
Pd
46
鈀
106.4
1.在盛有水的燒杯中分別加入下列物質，形成溶液的過程中溫度下降的是（ ）　 　
C．硝酸銨 D．濃硫酸
C
A．食鹽 B．氫氧化鈉
食鹽溶于水，溶液溫度基本不變，氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液的溫度升高；硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低。
解析:
2.下列物質的水溶液不能導電的是( )
A.食鹽 B.蔗糖
C.硫酸 D.氫氧化鈉
B
物質的水溶液中有能夠自由移動的離子才會導電。A項食鹽溶于水會生成自由移動的鈉離子和氯離子；C項，硫酸溶液中含有自由移動的氫離子和硫酸根離子；D項，氫氧化鈉溶于水會生成自由移動的鈉離子和氫氧根離子。

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